Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281385
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$C + K_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + K_2CO_3 + CO_2$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $C$ степень окисления углерода равна $0$.
В $K_2CO_3$ и $CO_2$ углерод имеет степень окисления $+4$:
$C^0 \rightarrow C^{+4}$
Углерод повышает степень окисления: $0 \rightarrow +4$, значит, он окисляется. Вещество $C$ является восстановителем.
В $K_2Cr_2O_7$ хром имеет степень окисления $+6$, в $Cr_2O_3$ хром имеет степень окисления $+3$:
$Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$
Хром понижает степень окисления: $+6 \rightarrow +3$, значит, он восстанавливается. Вещество $K_2Cr_2O_7$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$C^0 — 4e^- \rightarrow C^{+4}$
$Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}$
Наименьшее общее кратное для $4$ и $3$ равно $12$:
$3C^0 — 12e^- \rightarrow 3C^{+4}$
$4Cr^{+6} + 12e^- \rightarrow 4Cr^{+3}$
Расставим коэффициенты:
$3C + 2K_2Cr_2O_7 \rightarrow 2Cr_2O_3 + 2K_2CO_3 + CO_2$
Окислитель — $K_2Cr_2O_7$.
Восстановитель — $C$.
20
