Карточки
Тесты
Главная
Курсы
18. Определение массовой доли: задача: #281221
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия $Na_2PO_3F$ — неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В $100$ $\text{г}$ фторированной зубной пасты содержится $52$ $\text{мг}$ монофторофосфата натрия.
Вычислите массовую долю фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу $Na_2PO_3F$:
$M(Na_2PO_3F)=2\cdot23+31+3\cdot16+19$
$M(Na_2PO_3F)=46+31+48+19=144$
Масса фтора в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(F)=19$
Массовая доля фтора:
$\omega(F)=\dfrac{19}{144}\cdot100\%$
$\omega(F)\approx13{,}2\%$
20
