14. Реакции ионного обмена и условия их протекания: #279900

Нужно выбрать вещества, которые в растворе дают ионы $Fe^{3+}$ и $OH^-$.

$Fe_2(SO_4)_3$ — растворимая соль, даёт ионы $Fe^{3+}$:
$Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$

$KOH$ — растворимая щёлочь, даёт ионы $OH^-$:
$KOH \rightarrow K^+ + OH^-$

$FeCl_2$ не подходит, потому что содержит ион $Fe^{2+}$, а в сокращённом ионном уравнении нужен ион $Fe^{3+}$.

$Fe_2O_3$ не подходит, потому что это оксид, а не растворимая соль железа(III), которая напрямую даёт ионы $Fe^{3+}$ в растворе.

$Ba(OH)_2$ похож на правильный вариант, потому что тоже даёт ионы $OH^-$. Но если взять $Fe_2(SO_4)_3$ и $Ba(OH)_2$, дополнительно образуется осадок $BaSO_4$, поэтому сокращённое ионное уравнение будет не только про $Fe(OH)_3$.

$Mg(OH)_2$ не подходит, потому что это малорастворимое основание и не является хорошим источником ионов $OH^-$.

Молекулярное уравнение:

$Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3K_2SO_4$

Сокращённое ионное уравнение:

$Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$