14. Реакции ионного обмена и условия их протекания: #279895

Нужно выбрать вещества, которые в растворе дают ионы $Al^{3+}$ и $OH^-$.

$AlCl_3$ — растворимая соль, даёт ионы $Al^{3+}$:
$AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-$

$Ba(OH)_2$ — растворимое основание, даёт ионы $OH^-$:
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$

$Al_2(SO_4)_3$ похож на правильный вариант, потому что тоже даёт ионы $Al^{3+}$. Но если взять $Al_2(SO_4)_3$ и $Ba(OH)_2$, дополнительно образуется осадок $BaSO_4$, поэтому сокращённое ионное уравнение будет не только про $Al(OH)_3$.

$NH_3$ р-р не подходит, потому что это слабое основание; в таких заданиях для ионов $OH^-$ выбирают растворимую щёлочь.

$Fe(OH)_3$ не подходит, потому что это нерастворимое основание и не является источником ионов $OH^-$.

Молекулярное уравнение:

$2AlCl_3 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3BaCl_2$

Сокращённое ионное уравнение:

$Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$