14. Реакции ионного обмена и условия их протекания: #279899

Нужно выбрать вещества, которые в растворе дают ионы $Mg^{2+}$ и $OH^-$.

$MgSO_4$ — растворимая соль, даёт ионы $Mg^{2+}$:
$MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}$

$Ba(OH)_2$ — растворимое основание, даёт ионы $OH^-$:
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$

$MgCl_2$ похож на правильный вариант, потому что тоже даёт ионы $Mg^{2+}$. Но если взять $MgCl_2$ и $Ba(OH)_2$, образуется не только $Mg(OH)_2$, но и растворимая соль $BaCl_2$; такое уравнение тоже даёт нужное сокращённое ионное уравнение. Поэтому в задании есть две возможные соли магния: $MgSO_4$ и $MgCl_2$.

Если выбирать пару с $Ba(OH)_2$, то подходят варианты $2$ и $4$:

$MgCl_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + BaCl_2$

Сокращённое ионное уравнение:

$Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow$

$NH_3$ не подходит, потому что это слабое основание; в таких заданиях для ионов $OH^-$ выбирают щёлочь.

$MgCO_3$ не подходит, потому что это малорастворимая соль и не является источником свободных ионов $Mg^{2+}$ в растворе.

$Fe(OH)_3$ не подходит, потому что это нерастворимое основание и не даёт ионы $OH^-$.