14. Реакции ионного обмена и условия их протекания: #279901

Нужно выбрать вещества, которые в растворе дают ионы $NH_4^+$ и $OH^-$.

$NH_4Cl$ — растворимая соль, даёт ионы $NH_4^+$:
$NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$

$Ba(OH)_2$ — растворимое основание, даёт ионы $OH^-$:
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$

$(NH_4)_2SO_4$ похож на правильный вариант, потому что тоже даёт ионы $NH_4^+$. Но если взять $(NH_4)_2SO_4$ и $Ba(OH)_2$, дополнительно образуется осадок $BaSO_4$, поэтому сокращённое ионное уравнение будет не только про образование $NH_3$ и $H_2O$.

$NH_3$ не подходит, потому что это уже аммиак, а не источник ионов $NH_4^+$.

$Mg(OH)_2$ не подходит, потому что это малорастворимое основание и не является хорошим источником ионов $OH^-$.

Молекулярное уравнение:

$2NH_4Cl + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

Сокращённое ионное уравнение:

$NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$