Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 2: #269357
В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
$2NH_3(г) \rightleftarrows N_2(г) + 3H_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $NH_3$ ($X$) и равновесную концентрацию $H_2$ ($Y$).
| Реагент | $NH_3$ | $N_2$ | $H_2$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0{,}7$ | — | — |
| Равновесная концентрация ($\text{моль/л}$) | — | $0{,}1$ | — |
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}5\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
Пусть образовалось $N_2 = 0{,}1$, значит $a = 0{,}1$
По стехиометрии:
$NH_3$ израсходовано $2a = 0{,}2$
$H_2$ образовалось $3a = 0{,}3$
$NH_3^{равн} = 0{,}7 — 0{,}2 = 0{,}5$.
20
