Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 2: #269355
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы (VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
$2SO_3(г) \rightleftarrows 2SO_2(г) + O_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $SO_2$ ($X$) и равновесную концентрацию $O_2$ ($Y$).
| Реагент | $SO_3$ | $SO_2$ | $O_2$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0{,}28$ | — | — |
| Равновесная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0{,}20$ | — | — |
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}02\ \text{моль/л}$
- $0{,}04\ \text{моль/л}$
- $0{,}08\ \text{моль/л}$
- $0{,}15\ \text{моль/л}$
- $0{,}20\ \text{моль/л}$
- $0{,}30\ \text{моль/л}$
$SO_3$ уменьшилось: $0{,}28 — 0{,}20 = 0{,}08$
По уравнению: $2a = 0{,}08 \Rightarrow a = 0{,}04$
$SO_2 = 2a = 0{,}08$
$O_2 = a = 0{,}04$.
20
