Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283306
Вычислите объём аммиака при н.у., необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой $146$ $\text{г}$ и массовой долей $HCl$ $10\%$. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$
Найдём массу хлороводорода в растворе:
$m(HCl)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(HCl)=\dfrac{10\%\cdot146\ \text{г}}{100\%}=14{,}6\ \text{г}$
Найдём молярную массу $HCl$:
$M(HCl)=1+35{,}5=36{,}5\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $HCl$:
$n(HCl)=\dfrac{m(HCl)}{M(HCl)}$
$n(HCl)=\dfrac{14{,}6\ \text{г}}{36{,}5\ \text{г/моль}}=0{,}4\ \text{моль}$
По уравнению реакции $1$ $\text{моль}$ $HCl$ реагирует с $1$ $\text{моль}$ $NH_3$, значит:
$n(NH_3)=n(HCl)=0{,}4\ \text{моль}$
При н.у. молярный объём газа равен: $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$
Найдём объём аммиака:
$V(NH_3)=n(NH_3)\cdot V_m$
$V(NH_3)=0{,}4\ \text{моль}\cdot22{,}4\ \text{л/моль}=8{,}96\ \text{л}$
20
