Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283304
К $200$ $\text{г}$ раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила $28{,}7$ $\text{г}$. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca(NO_3)_2$
Осадок — хлорид серебра $AgCl$.
Найдём количество вещества осадка $AgCl$:
$M(AgCl)=108+35{,}5=143{,}5\ \text{г/моль}$
$n(AgCl)=\dfrac{m(AgCl)}{M(AgCl)}$
$n(AgCl)=\dfrac{28{,}7\ \text{г}}{143{,}5\ \text{г/моль}}=0{,}2\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $2$ $\text{моль}$ $AgNO_3$ образуется $2$ $\text{моль}$ $AgCl$, значит:
$n(AgNO_3)=n(AgCl)=0{,}2\ \text{моль}$
Найдём молярную массу нитрата серебра:
$M(AgNO_3)=108+14+3\cdot16=170\ \text{г/моль}$
Найдём массу нитрата серебра в исходном растворе:
$m(AgNO_3)=n(AgNO_3)\cdot M(AgNO_3)$
$m(AgNO_3)=0{,}2\ \text{моль}\cdot170\ \text{г/моль}=34\ \text{г}$
Найдём массовую долю нитрата серебра:
$\omega(AgNO_3)=\dfrac{m(AgNO_3)}{m_{\text{р-ра}}}\cdot100\%$
$\omega(AgNO_3)=\dfrac{34\ \text{г}}{200\ \text{г}}\cdot100\%=17\%$
20
