Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 2: #269362
В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции
$N_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $N_2$ ($X$) и равновесную концентрацию $O_2$ ($Y$).
| Реагент | $N_2$ | $O_2$ | $NO$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация ($\text{моль/л}$) | — | $0{,}4$ | — |
| Равновесная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0{,}3$ | — | $0{,}2$ |
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}5\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
$NO = 2a = 0{,}2 \Rightarrow a = 0{,}1$
$O_2^{равн} = 0{,}4 — 0{,}1 = 0{,}3$
$N_2^{исх} = 0{,}3 + 0{,}1 = 0{,}4$.
20
