Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 1: #269308
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$SO_2(г) + H_2O(ж) \rightleftarrows H^+(р\text{-}р) + HSO_3^-(р\text{-}р) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление $HCl$
Б) добавление твёрдого гидросульфита калия
В) понижение температуры
Г) повышение давления
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Добавление $HCl$ увеличивает концентрацию $H^+$ (продукта), поэтому равновесие смещается влево; добавление гидросульфита калия увеличивает концентрацию $HSO_3^-$ (продукта), также смещая равновесие влево; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при понижении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции; повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа (слева есть газ $SO_2$, справа газов нет) — вправо.
20
