Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 1: #269300
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$NH_3(г) + H_2O(ж) \rightleftarrows NH_4^+(р\text{-}р) + OH^-(р\text{-}р) + Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление твёрдой щёлочи
Б) добавление твёрдого хлорида аммония
В) повышение температуры
Г) повышение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Объяснение: добавление щёлочи увеличивает концентрацию $OH^-$, поэтому равновесие смещается влево; добавление $NH_4Cl$ увеличивает концентрацию $NH_4^+$, поэтому равновесие тоже смещается влево; прямая реакция экзотермическая, так как справа стоит $+Q$, значит при повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, то есть вправо, поскольку слева есть газообразный $NH_3$, а справа газов нет.
20
