ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
ОБРАЧАТ
Практика к уроку «Решение задач по термохимическими уравнениям: задание 27»
Задание №1
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $C_2H_5OH + 3O_2 = 2CO_2 + 3H_2O + 1374~кДж$ выделилось $412,2$ $кДж$ теплоты. Какое количество этанола вступило в реакцию (моль)? (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать решение
Скрыть
$C_2H_5OH = \frac{Q}{1374} = \frac{412{,}2}{1374} = 0{,}3~\text{моль.}$
$\nu (C_2H_5OH) = 0{,}3~моль.$
Ответ: $0,3$.
Задание №2
В соответствии с термохимическим уравнением $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 = 6CO_2 + 6H_2O + 2816~кДж$ выделяется $1408$ $кДж$ теплоты. Какое количество кислорода участвует в реакции (моль)? (Запишите число с точностью до целых.)
Показать решение
Скрыть
При выделении $Q = 1408~\text{кДж}$ найдём количество кислорода:
$\nu(\mathrm{O_2}) = 6 \cdot \frac{1408}{2816} = 6 \cdot 0{,}5 = 3~\text{моль.}$
$\nu (O_2) = 3~моль.$
Ответ: $3$.
Задание №3
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $2C_2H_2 + 5O_2 = 4CO_2 + 2H_2O + 2610~кДж$, выделилось $652,5$ $кДж$ теплоты. Вычислите объём (н.у.) сгоревшего ацетилена в литрах. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать решение
Скрыть
$\nu(C_2H_2) = 2 \cdot \frac{652{,}5}{2610} = 2 \cdot 0{,}25 = 0{,}5~моль.$
$V(C_2H_2)~н.у. = 0{,}5 \cdot 22{,}4 = 11{,}2~л.$
$V(C_2H_2) = 11{,}2~л.$
Ответ: $11,2$.
Задание №4
В соответствии с термохимическим уравнением реакции $2Cl_2O_7(г) = 2Cl_2(г) + 7O_2(г) + 570~кДж$ прореагировало $18,3$ $г$ оксида хлора(УП). Вычислите количество выделившейся при этом теплоты в $кДж$. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать решение
Скрыть
Масса реагента $m = 18{,}3~\text{г.}$ Молярная масса $M(\mathrm{Cl_2O_7}) = 2\cdot35{,}5 + 7\cdot16 = 183~\text{г/моль.}$
$\nu(Cl_2O_7) = \frac{18{,}3}{183} = 0{,}10~моль.$
По уравнению $2$ $моль$ вещества выделяют $570$ $кДж$, следовательно, $1$ $моль$ — $285$ $кДж$:
$Q = 0{,}10 \cdot 285 = 28{,}5~кДж.$
Ответ: $28,5$.
Задание №5
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $2AgNO_3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) — 317~кДж$ поглотилось $15,85$ $кДж$ теплоты. Вычислите массу выделившегося оксида азота (1У) в граммах. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать решение
Скрыть
Поглотилось $Q = 15{,}85~\text{кДж.}$ Молярная масса $M(\mathrm{NO_2}) = 46~\text{г/моль.}$
$\xi = \frac{15{,}85}{317} = 0{,}05.$
$\nu(NO_2) = 2 \cdot \xi = 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}10~моль.$
$m(NO_2) = 0{,}10 \cdot 46 = 4{,}6~г.$
Ответ: $4,6$.
Задание №6
Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением $2CO(г) + O_2(г) = 2CO_2(г) + 283~кДж$. Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании $224$ $л$ (н.у.) угарного газа в $кДж$. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать решение
Скрыть
Объём угарного газа $V = 224~\text{л}$ (н.у.).
$\nu(CO) = \frac{224}{22{,}4} = 10~моль.$
По уравнению: $2~\text{моль CO} \rightarrow 283~\text{кДж}$, значит: $1~\text{моль CO} \rightarrow 141{,}5~\text{кДж}$.
$Q = 10 \cdot 141{,}5 = 1415~кДж.$
Ответ: $1415$.
Задание №7
В результате реакции, термохимическое уравнение которой: $K_2Zn(OH)_4 \rightarrow K_2ZnO_2(тв.) + 2H_2O — 274~кДж$. Поглотилось $178,1$ $кДж$ теплоты. Определите массу образовавшегося при этом цинката калия в граммах с точностью до десятых.
Показать решение
Скрыть
Поглощено $Q = 178{,}1~кДж.$
$\xi = \frac{178{,}1}{274} = 0{,}65~моль процесса.$
Молярная масса:
$M(K_2ZnO_2) = 2\cdot39 + 65 + 2\cdot16 = 175~г/моль.$
$m(K_2ZnO_2) = 0{,}65 \cdot 175 = 113{,}75~г.$
Ответ: $113,8$.
Задание №8
В результате реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением $Cr_2O_3 + 3C = 2Cr + 3CO + 680~кДж$ выделилось $1836$ $кДж$ теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию оксида хрома(III) в граммах. Запишите ответ с точностью до десятых.
Показать решение
Скрыть
Выделилось $Q = 1836~\text{кДж.}$
$\nu(Cr_2O_3) = \frac{1836}{680} = 2{,}7~моль.$
$M(Cr_2O_3) = 2\cdot52 + 3\cdot16 = 152~г/моль.$
$m(Cr_2O_3) = 2{,}7 \cdot 152 = 410{,}4~г.$
Ответ: $410,4$.
Задание №9
В результате реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением $4Fe(NO_3)_3 = 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 — 150~кДж$ поглотилось $522$ $кДж$ теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом оксида железа(III) в граммах. Запишите ответ с точностью до десятых.
Показать решение
Скрыть
Поглощено $Q = 522~\text{кДж.}$
$\xi = \frac{522}{150} = 3{,}48~моль$ процесса.
По уравнению на $1$ $моль$ процесса образуется $2~моль$ $Fe_2O_3$:
$\nu(Fe_2O_3) = 2 \cdot 3{,}48 = 6{,}96~моль.$
$M(Fe_2O_3) = 2\cdot56 + 3\cdot16 = 160~г/моль.$
$m(Fe_2O_3) = 6{,}96 \cdot 160 = 1113{,}6~г.$
Ответ: $1113,6$.
Задание №10
В результате реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением $CaC_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + HC{\equiv}CH + 222~кДж$ выделилось $743,7$ $кДж$ теплоты. Вычислите объем образовавшегося при этом ацетилена (в $л$ при н.у.). Запишите ответ с точностью до сотых.
Показать решение
Скрыть
Выделилось $Q = 743{,}7~\text{кДж.}$
$\nu(\text{процесса}) = \frac{743{,}7}{222} = 3{,}35~моль.$
$\nu(C_2H_2) = 3{,}35~моль.$
$V(C_2H_2),~н.у. = 3{,}35 \cdot 22{,}4 = 75{,}04~л.$
Ответ: $75,04$.
Задание №11
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2S + 410~кДж$, выделилось $500,2$ $кДж$ теплоты. Вычислите объем (в $л$ при н.у.) выделившегося при этом сероводорода. Запишите ответ с точностью до тысячных.
Показать решение
Скрыть
Выделилось $Q=500{,}2~\text{кДж}$.
$\xi=\frac{Q}{410}=\frac{500{,}2}{410}=1{,}22\ \text{(моль процесса)},\qquad$
$\nu(H_2S)=3\xi=3\cdot1{,}22=3{,}66~моль.$
$V(H_2S),~н.у. =\nu\cdot22{,}4=3{,}66\cdot22{,}4=81{,}984~л.$
Ответ: $81,984$.
Задание №12
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba(NO_2)_2 + O_2 + 265~кДж$ выделилось $318$ $кДж$ теплоты. Вычислите объем (в $л$ при н.у.) выделившегося при этом кислорода. Запишите ответ с точностью до сотых.
Показать решение
Скрыть
$Q=318~\text{кДж}$.
$\xi=\frac{Q}{265}=\frac{318}{265}=1{,}20,\qquad$
$\nu(O_2)=\xi=1{,}20~моль$.
$V(O_2)~н.у. =1{,}20\cdot22{,}4=26{,}88~л.$
Ответ: $26,88$.
Задание №13
В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением $2CH_3OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 4H_2O + Q$ вступило $192$ $г$ метанола. При этом выделилось $1080$ $кДж$ теплоты. Рассчитайте тепловой эффект для данного термохимического уравнения (в $кДж$). Запишите ответ с точностью до целых.
Показать решение
Скрыть
Вступило $m(CH_3OH)=192~\text{г}$, выделилось $Q_{\text{общ}}=1080~\text{кДж}$.
$M(CH_3OH)=32~\text{г/моль},\quad \nu(CH_3OH)=\frac{192}{32}=6~моль$
$\xi=\frac{\nu(\mathrm{CH_3OH})}{2}=\frac{6}{2}=3\ \text{(моль уравнения)}$
$Q=\frac{Q_{\text{общ}}}{\xi}=\frac{1080}{3}=360~кДж.$
Ответ: $360$.
Задание №14
В результате реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением $Hg + S \rightarrow HgS + Q$ образовалось $699$ $г$ сульфида ртути(II). При этом выделилось $936$ $кДж$ теплоты. Рассчитайте тепловой эффект для данного термохимического уравнения (в $кДж$). Запишите ответ с точностью до целых.
Показать решение
Скрыть
Образовалось $m(\mathrm{HgS})=699~\text{г}$, выделилось $Q_{\text{общ}}=936~\text{кДж}$.
$M(HgS)=M(Hg)+M(S)=201+32=233~г/моль$
$\nu(HgS)=\frac{699}{233}=3{,}00~\text{моль}=\xi$
$Q=\frac{Q_{\text{общ}}}{\xi}=\frac{936}{3{,}00}=312~кДж$.
Ответ: $312$.
Задание №15
Тепловой эффект реакции синтеза аммиака из простых веществ равен $88$ $кДж$. Вычислите, какой объем (в $л$ при н.у.) водорода был поглощен в результате реакции, если известно, что при этом выделилось $132$ $кДж$ теплоты. Запишите ответ с точностью до десятых.
Показать решение
Скрыть
Дано: тепловой эффект реакции синтеза аммиака (на 1 уравнение) $Q_0=88~\text{кДж}$, $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 + 88~кДж.$ Выделилось $Q_{\text{общ}}=132~\text{кДж}$.
$\xi=\frac{Q_{\text{общ}}}{Q_0}=\frac{132}{88}=1{,}5,\qquad$
$\nu(H_2)=3\cdot\xi=3\cdot1{,}5=4{,}5~моль$
$V(H_2),~н.у.=4{,}5\cdot22{,}4=100{,}8~л.$
Ответ: $100,8$.
5
5
1
5
Получите полный доступ ко всем материалам и занимайтесь в удобном темпе — без ограничений.
- Более 700 000 учеников и 50 000 учителей по всей России.
- Повышение среднего балла по предмету до 20 % после месяца занятий.
- Всплеск интереса к учебе и более глубокое понимание предметов.
Создайте бесплатный аккаунт — и откройте больше возможностей:
- Отслеживайте прогресс освоения тем
- Получайте персональные подборки полезных уроков и заданий
- Проводите работу над ошибками после занятий
Хотите оставить комментарий?
Войти