ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
ОБРАЧАТ
Практика к уроку «Водород, кислород. Пероксиды, надпероксиды»
Задание №1
Карбид алюминия сожгли в кислороде. Образовавшийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома (III), при этом наблюдали выпадение осадка и выделение бесцветного газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия, при этом раствор приобрёл жёлтую окраску.
Показать решение
Скрыть
- $Al_4C_3 + 6O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2Al_2O_3 + 3CO_2$
- $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
- $3Na_2CO_3 + Cr_2(SO_4)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3 + 3Na_2SO_4 + 3CO_2$
- $2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 4KOH \xrightarrow{t^\circ} 2K_2CrO_4 + 8H_2O$
Задание №2
Сульфид меди (II) сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ поглотили раствором сульфата железа (III). Полученное соединение железа выделили и добавили к раствору гидроксида натрия. Выпавший осадок обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка.
Показать решение
Скрыть
- $2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CuO + 2SO_2$
- $Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 2H_2O \rightarrow 2FeSO_4 + 2H_2SO_4$
- $FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
- $2Fe(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3$
Задание №3
Газ, выделившийся при взаимодействии пероксида водорода с оксидом серебра (I), прореагировал при нагревании с сульфидом цинка. Образовавшееся при этом твёрдое вещество добавили к концентрированному раствору гидроксида натрия. Полученную соль выделили и прокалили.
Показать решение
Скрыть
- $H_2O_2 + Ag_2O \rightarrow O_2 + 2Ag + H_2O$
- $2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2ZnO + 2SO_2$
- $ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$
- $Na_2[Zn(OH)_4] \xrightarrow{t^\circ} Na_2ZnO_2 + 2H_2O$
Задание №4
Провели электролиз водного раствора нитрата меди (II). Выделившийся при этом газ прореагировал с натрием. Полученное при этом вещество растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата хрома (III) и нагрели, при этом раствор приобрёл жёлтый цвет.
Показать решение
Скрыть
- $2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O \xrightarrow{\text{электролиз}} 2Cu + O_2 + 4HNO_3$
- $2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2$
- $Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2O_2$
- $Cr_2(SO_4)_3 + 3H_2O_2 + 10NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 3Na_2SO_4 + 8H_2O$
Задание №5
Нитрат калия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали раствором, содержащим пероксид водорода и серную кислоту. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида натрия.
Показать решение
Скрыть
- $2KNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2KNO_2 + O_2$
- $KNO_2 + NH_4I \xrightarrow{t^\circ} N_2 + KI + 2H_2O$
- $2KI + H_2O_2 \rightarrow I_2 + 2KOH$
- $3I_2 + 6NaOH \xrightarrow{t^\circ} 5NaI + NaIO_3 + 3H_2O$
Задание №6
При нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести выделился газ. Газ пропустили через водный раствор нитрата хрома (III), в результате чего образовался осадок. Осадок нагрели с концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия, и раствор приобрёл жёлтую окраску. При добавлении к этому раствору разбавленной серной кислоты его окраска изменилась на оранжевую.
Показать решение
Скрыть
- $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} 2NH_3 + 2H_2O + CaCl_2$
- $3NH_3 + 3H_2O + Cr(NO_3)_3 \rightarrow Cr(OH)_3 + 3NH_4NO_3$
- $2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 4KOH \xrightarrow{t^\circ} 2K_2CrO_4 + 8H_2O$
- $2K_2CrO_4 + H_2SO_4_{\text{(разб.)}} \rightarrow K_2Cr_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O$
Задание №7
Пероксид водорода нагрели в присутствии катализатора. Выделившийся при этом газ прореагировал при нагревании с сероводородом. Газообразный продукт второй реакции смешали с сероводородом и нагрели. При этом образовалось нерастворимое в воде вещество, которое выделили и растворили в концентрированным горячем растворе гидроксида натрия.
Показать решение
Скрыть
- $2H_2O_2 \xrightarrow{\text{кат.},, t^\circ} 2H_2O + O_2$
- $2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2SO_2 + 2H_2O$
- $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$
- $3S + 6NaOH \xrightarrow{t^\circ} 2Na_2S + Na_2SO_3 + 3H_2O$
Задание №8
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, сульфид натрия, перекись водорода, оксид магния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, которое вступает с ней в окислительно-восстановительную реакцию в кислой среде. В результате протекания реакции наблюдается выделение газа без цвета и запаха. Запишите уравнение этой реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение
Скрыть
$5H_2O_2 + 2NaMnO_4 + 6HCl \rightarrow 5O_2 + 2MnCl_2 + 2NaCl + 8H_2O$
Составим электронный баланс:
$2O^{-1} — 2e^- = O_2^{0} \big| 5$
$Mn^{+7} + 5e^- = Mn^{+2} \big| 2$
$H_2O_2$ за счёт $O^{-1}$ является восстановителем.
$NaMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$ является окислителем.
Задание №9
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфид натрия, перекись водорода, оксид магния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, которое вступает с ней в окислительно-восстановительную реакцию в кислой среде. В результате протекания реакции наблюдается выделение газа без цвета и запаха. Запишите уравнение этой реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение
Скрыть
$3H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + 8HCl \rightarrow 3O_2 + 2CrCl_3 + 2KCl + 7H_2O$
Составим электронный баланс:
$2O^{-1} — 2e^- = O_2^{0} \big| 3$
$Cr^{+6} + 3e^- = Cr^{+3} \big| 2$
$H_2O_2$ за счёт $O^{-1}$ является восстановителем.
$K_2Cr_2O_7$ за счёт $Cr^{+6}$ является окислителем.
Задание №10
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид калия, серная кислота, фосфат лития, гидросульфат калия, иодид натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выпадает осадок в виде простого вещества. Выделение газа не наблюдается. В ответе запишите только уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение
Скрыть
$H_2O_2 + 2NaI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + Na_2SO_4 + 2H_2O$
Составим электронный баланс:
$2O^{-1} + 2e^- \rightarrow 2O^{-2} \big| 1$
$2I^{-1} — 2e^- \rightarrow I_2^{0} \big| 1$
$H_2O_2$ – окислитель (за счёт $O^{-1} \rightarrow O^{-2}$), $NaI$ – восстановитель (за счёт $I^{-1} \rightarrow I_2^{0}).$
5
5
1
5
Получите полный доступ ко всем материалам и занимайтесь в удобном темпе — без ограничений.
- Более 700 000 учеников и 50 000 учителей по всей России.
- Повышение среднего балла по предмету до 20 % после месяца занятий.
- Всплеск интереса к учебе и более глубокое понимание предметов.
Создайте бесплатный аккаунт — и откройте больше возможностей:
- Отслеживайте прогресс освоения тем
- Получайте персональные подборки полезных уроков и заданий
- Проводите работу над ошибками после занятий
Хотите оставить комментарий?
Войти