ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
ОБРАЧАТ
Практика к уроку «Решение задач по ОВР и реакциям ионного обмена»
Задание №1
Из предложенного перечня выберите слабый электролит и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции образуются нерастворимая соль и сильный электролит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Перечень веществ: концентрированная серная кислота, хлорид меди (II), карбонат кальция, сероводород, гидроксид железа (II), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$CuCl_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2HCl$
$Cu^{2+} + 2Cl^- + H_2S \rightarrow CuS + 2H^+ + 2Cl^-$
$Cu^{2+} + H_2S \rightarrow CuS + 2H^+$
Задание №2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции образуются газ с резким запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид натрия, хлорноватая кислота, оксид меди (I), сернистый газ, карбонат аммония. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$2NaOH + (NH_4)_2CO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + 2NH_3 + 2H_2O$
$2Na^+ + 2OH^- + 2NH_4^+ + CO_3^{2-} \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2NH_3 + 2H_2O$
$OH^- + NH_4^+ \rightarrow NH_3 + H_2O$
Задание №3
Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется осадок, а окислитель принимает один электрон (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: гидросульфид бария, дихромат калия, гидроксид железа (III), азотная кислота, фторид калия, хлорид серебра. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$Ba(HS)_2 + 6HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2S + 4NO_2 + 4H_2O$
Составим электронный баланс:
$2S^{-2} — 4e^- = 2S^{0} \big| 1$
$N^{+5} + 1e^- = N^{+4} \big| 4$
$HNO_3 (N^{+5})$ – окислитель; $Ba(HS)_2 (S^{-2})$ – восстановитель.
Задание №4
Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не наблюдается растворение или образование осадка. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: концентрированная серная кислота, хлорид меди (II), карбонат кальция, сероводород, гидроксид железа (II), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$H_2S + 3H_2SO_4 \rightarrow 4SO_2 + 4H_2O$
Составим электронный баланс:
$S^{-2} — 6e^- = S^{+4} \big| 1$
$S^{+6} + 2e^- = S^{+4} \big| 3$
$H_2SO_4 (S^{+6})$ – окислитель; $H_2S (S^{-2})$ – восстановитель.
Задание №5
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выделяется бесцветный газ, поддерживающий горение. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид натрия, хлорноватая кислота, оксид меди (I), сернистый газ, карбонат аммония. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$3H_2O_2 + HClO_3 \rightarrow HCl + 3O_2 + 3H_2O$
Составим электронный баланс:
$2O^{-1} — 2e^- = O_2^{0} \big| 3$
$Cl^{+5} + 6e^- = Cl^{-1} \big| 1$
$HClO_3 (Cl^{+5})$ – окислитель; $H_2O_2 (O^{-1})$ – восстановитель.
Задание №6
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: пероксид водорода, бромид калия, разбавленная серная кислота, перманганат калия, карбонат магния, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5O_2 + 8H_2O$
Составим электронный баланс:
$2O^{-1} — 2e^- = O_2^{0} \times 5$
$Mn^{+7} + 5e^- = Mn^{+2} \times 2$
$KMnO_4 (Mn^{+7})$ — окислитель; $H_2O_2 (O^{-1})$ — восстановитель.
Задание №7
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции наблюдается изменение окраски раствора на зеленую. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, перманганат натрия, сульфат цинка, ацетат свинца. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$8NaMnO_4 + PH_3 + 11NaOH \rightarrow 8Na_2MnO_4 + Na_3PO_4 + 7H_2O$
Составим электронный баланс:
$P^{-3} — 8e^- = P^{+5} \times 1$
$Mn^{+7} + 1e^- = Mn^{+6} \times 8$
$NaMnO_4 (Mn^{+7})$ — окислитель; $PH_3 (P^{-3})$ — восстановитель.
Задание №8
Из предложенного перечня выберите соль и вещество, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции восстановитель отдает один электрон (в пересчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: нитрат серебра, сероводород, сульфат натрия, манганат калия, гидроксид железа (III), иодоводород. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$K_2MnO_4 + 8HI \rightarrow MnI_2 + 2KI + 2I_2 + 4H_2O$
Составим электронный баланс:
$2I^{-1} — 2e^- = I_2^{0} \times 2$
$Mn^{+6} + 4e^- = Mn^{+2} \times 1$
$K_2MnO_4 (Mn^{+6})$ — окислитель; $HI (I^{-1})$ — восстановитель.
Задание №9
Из предложенного перечня выберите два вещества, между растворами которых протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции осаждается гидроксид. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Перечень веществ: сульфит калия, тетрагидроксоцинкат натрия, серная кислота, перманганат калия, хлор, бромид бария. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$Na_2[Zn(OH)_4] + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + Zn(OH)_2 + 2H_2O$
$2Na^+ + [Zn(OH)_4]^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + Zn(OH)_2 + 2H_2O$
$[Zn(OH)_4]^{2-} + 2H^+ \rightarrow Zn(OH)_2 + 2H_2O$
Задание №10
Из предложенного перечня выберите два вещества, между растворами которых протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции выпадает в осадок соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Перечень веществ: азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, перманганат натрия, сульфат цинка, ацетат свинца. Допустимо использование водных растворов.
Показать решение
Скрыть
$ZnSO_4 + (CH_3COO)_2Pb \rightarrow PbSO_4 + (CH_3COO)_2Zn$
$Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2CH_3COO^- + Pb^{2+} \rightarrow PbSO_4 + 2CH_3COO^- + Zn^{2+}$
$SO_4^{2-} + Pb^{2+} \rightarrow PbSO_4$
5
5
1
5
Получите полный доступ ко всем материалам и занимайтесь в удобном темпе — без ограничений.
- Более 700 000 учеников и 50 000 учителей по всей России.
- Повышение среднего балла по предмету до 20 % после месяца занятий.
- Всплеск интереса к учебе и более глубокое понимание предметов.
Создайте бесплатный аккаунт — и откройте больше возможностей:
- Отслеживайте прогресс освоения тем
- Получайте персональные подборки полезных уроков и заданий
- Проводите работу над ошибками после занятий
Хотите оставить комментарий?
Войти