ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
ОБРАЧАТ
Практика к уроку «Железо и хром»
Задание №1
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, гидроксид калия, соляная кислота, хлорат калия, гидросульфат натрия, оксид железа(III).
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой один атом окислителя принимает шесть электронов. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Fe_2O_3 + KClO_3 + 4KOH \rightarrow 2K_2FeO_4 + KCl + 2H_2O$
$Cl^{+5} + 6e^- = Cl^{-1} \quad |1$
$Fe^{+3} — 3e^- = Fe^{+6} \quad |2$
$KClO_3$ — окислитель (за счёт $Cl^{+5}$)
$Fe_2O_3$ — восстановитель (за счёт $Fe^{+3}$).
Задание №2
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, нитрат калия, гидроксид магния, оксид железа(II), оксид железа(III), хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой два атома восстановителя отдают шесть электронов. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Fe_2O_3 + 3KNO_3 + 4KOH = 2K_2FeO_4 + 3KNO_2 + 2H_2O$
Составим электронный баланс:
$N^{+5} + 2e^- = N^{+3} \quad |3$
$2Fe^{+3} — 6e^- = 2Fe^{+6} \quad |1$
$KNO_3$ за счёт $N^{+5}$ является окислителем.
$Fe_2O_3$ за счёт $Fe^{+3}$ — восстановителем.
Задание №3
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа(II), кислород, вода, серная кислота, сульфит калия, аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, которая протекает с изменением цвета осадка, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$4Fe(OH)_2 + 2H_2O + O_2 = 4Fe(OH)_3$
Составим электронный баланс:
$Fe^{+2} — 1e^- = Fe^{+3} \quad |4$
$O_2^0 + 4e^- = 2O^{-2} \quad |1$
$Fe(OH)_2$ является восстановителем за счёт $Fe^{+2}$, $O_2$ является окислителем.
Задание №4
Через раствор силиката натрия пропустили углекислый газ. Полученный при этом осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором хлорида железа(III). Выпавший при этом осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Na_2SiO_3 + CO_2 + H_2O = H_2SiO_3 + Na_2CO_3$ (допустимо образование $NaHCO_3$)
$3Na_2CO_3 + 2FeCl_3 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3 + 6NaCl + 3CO_2$
$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HI = 2FeI_2 + I_2 + 3H_2O$.
Задание №5
Оксид железа(III) поместили в раствор бромоводородной кислоты. Через получившийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Fe_2O_3 + 6HBr = 2FeBr_3 + 3H_2O$
$FeBr_3 + 3NH_3 + 3H_2O = Fe(OH)_3 + 3NH_4Br$
$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 2KOH = 2KFeO_2 + H_2O$.
Задание №6
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат калия, углекислый газ, феррат калия, гидроксид натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа желто-зеленого цвета. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2K_2FeO_4 + 16HCl = 2FeCl_3 + 3Cl_2 + 4KCl + 8H_2O$
$Fe^{+6} + 3e^- = Fe^{+3} \quad |2$
$2Cl^{-1} — 2e^- = Cl_2^0 \quad |3$
$K_2FeO_4$ ($Fe^{+6}$) — окислитель,
$HCl$ ($Cl^{-1}$) — восстановитель.
Задание №7
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: бромид натрия, фосфат калия, серная кислота, сульфат меди(II), дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Na_2Cr_2O_7 + 6NaBr + 7H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + 3Br_2 + 4Na_2SO_4 + 7H_2O$
$2Cr^{+6} + 6e^- = 2Cr^{+3} \quad |1$
$2Br^{-1} — 2e^- = Br_2^0 \quad |3$
$Na_2Cr_2O_7$ ($Cr^{+6}$) — окислитель,
$NaBr$ ($Br^{-1}$) — восстановитель.
Задание №8
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат меди(II), нитрат свинца(II), гидроксид калия, хлорат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора желтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Cr_2O_3 + KClO_3 + 4KOH = 2K_2CrO_4 + KCl + 2H_2O$
$Cl^{+5} + 6e^- = Cl^{-1} \quad |1$
$2Cr^{+3} — 6e^- = 2Cr^{+6} \quad |1$
$KClO_3$ ($Cl^{+5}$) — окислитель,
$Cr_2O_3$ ($Cr^{+3}$) — восстановитель.
Задание №9
Дихромат аммония прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором бромоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и поместили в раствор карбоната калия. При этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$(NH_4)_2Cr_2O_7 = Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O$
$Cr_2O_3 + 3H_2O_2 + 4KOH = 2K_2CrO_4 + 5H_2O$
$2K_2CrO_4 + 16HBr = 2CrBr_3 + 3Br_2 + 4KBr + 8H_2O$
$2CrBr_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Cr(OH)_3 + 3CO_2 + 6KBr$.
Задание №10
Оксид хрома(VI) поместили в избыток раствора гидроксида натрия. В полученный при этом жёлтый раствор добавили раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили раствором серной кислоты и пропустили через раствор фосфин. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$CrO_3 + 2NaOH = Na_2CrO_4 + H_2O$
$2Na_2CrO_4 + H_2SO_4 = Na_2Cr_2O_7 + Na_2SO_4 + H_2O$
$3PH_3 + 4Na_2Cr_2O_7 + 16H_2SO_4 = 3H_3PO_4 + 4Cr_2(SO_4)_3 + 4Na_2SO_4 + 16H_2O$
$Cr_2(SO_4)_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Cr(OH)_3 + 3CO_2 + 3K_2SO_4$.
5
5
1
5
Получите полный доступ ко всем материалам и занимайтесь в удобном темпе — без ограничений.
- Более 700 000 учеников и 50 000 учителей по всей России.
- Повышение среднего балла по предмету до 20 % после месяца занятий.
- Всплеск интереса к учебе и более глубокое понимание предметов.
Создайте бесплатный аккаунт — и откройте больше возможностей:
- Отслеживайте прогресс освоения тем
- Получайте персональные подборки полезных уроков и заданий
- Проводите работу над ошибками после занятий
Хотите оставить комментарий?
Войти