ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
ОБРАЧАТ
Практика к уроку «Марганец и его соединения»
Задание №1
Для выполнения используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, перманганат натрия, углекислый газ, сульфид натрия, гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции наблюдается выпадение осадка. Запишите уравнение реакции с использованием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2NaMnO_4 + 3Na_2S + 4H_2O = 2MnO_2 + 3S + 8NaOH$
$Mn^{+7} + 3e^- = Mn^{+4} \quad |2$
$S^{-2} — 2e^- = S^0 \quad |3$
$NaMnO_4$ ($Mn^{+7}$) — окислитель,
$Na_2S$ ($S^{-2}$) — восстановитель.
Задание №2
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, гидрокарбонат натрия, сульфат натрия, йодид натрия, гидроксид магния, оксид углерода (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит обесцвечивание раствора и выпадением осадка темного цвета, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2NaMnO_4 + 6NaI + 4H_2O = 2MnO_2 + 3I_2 + 8NaOH$
Составим электронный баланс:
$Mn^{+7} + 3e^- = Mn^{+4} \quad |2$
$2I^{-1} — 2e^- = I_2^0 \quad |3$
$NaI$ за счёт $I^{-1}$ является восстановителем,
$NaMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$ — окислителем.
Задание №3
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, углекислый газ, перманганат калия, перекись водорода, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит обесцвечивание раствора и выделение газа, выделение осадка в ходе реакции не наблюдается. Запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 = 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 5O_2 + 8H_2O$
Составим электронный баланс:
$Mn^{+7} + 5e^- = Mn^{+2} \quad |2$
$2O^{-1} — 2e^- = O_2^0 \quad |5$
$H_2O_2$ за счёт $O^{-1}$ является восстановителем,
$KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$ — окислителем.
Задание №4
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, фосфат калия, перманганат калия, аммиак, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит изменение окраски раствора на изумрудный цвет и выделение газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2NH_3 + 6KMnO_4 + 6KOH = N_2 + 6K_2MnO_4 + 6H_2O$
Составим электронный баланс:
$Mn^{+7} + 1e^- = Mn^{+6} \quad |6$
$2N^{-3} — 6e^- = N_2^{0} \quad |1$
$NH_3$ за счёт $N^{-3}$ — восстановитель, $KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$ — окислитель.
Задание №5
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, карбонат натрия, сульфат натрия, хлороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с обесцвечиванием раствора и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2KMnO_4 + 3KNO_2 + H_2O = 2MnO_2 \downarrow + 3KNO_3 + 2KOH$
$Mn^{+7} + 3e^- = Mn^{+4} \quad |2$
$N^{+3} — 2e^- = N^{+5} \quad |3$
$KMnO_4$ ($Mn^{+7}$) — окислитель; $KNO_2$ ($N^{+3}$) — восстановитель.
Задание №6
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, перекись водорода, оксид фосфора (V), перманганат калия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит выделение газа, в котором вспыхивает тлеющая лучина, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 2MnSO_4 + 5O_2 + K_2SO_4 + 8H_2O$
$Mn^{+7} + 5e^- = Mn^{+2} \quad |2$
$2O^{-1} — 2e^- = O_2^{0} \quad |5$
$H_2O_2$ за счёт $O^{-1}$ — восстановитель, $KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$ — окислитель.
Задание №7
Для выполнения данного задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, разбавленная серная кислота, оксид марганца (IV), нитрат аммония, карбонат кальция, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета раствора и растворением осадка, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$MnO_2 + H_2O_2 + 2KOH = K_2MnO_4 + 2H_2O$
$Mn^{+4} — 2e^- = Mn^{+6} \quad |1$
$2O^{-1} + 2e^- = 2O^{-2} \quad |1$
$MnO_2$ — восстановитель (за счёт $Mn^{+4}$), $H_2O_2$ — окислитель (за счёт $O^{-1}$).
Задание №8
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид натрия, сернистый ангидрид, перманганат калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и вещество, которое вступает с ним окислительно-восстановительную реакцию, признаком которой является обесцвечивание раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$
$Mn^{+7} + 5e^- = Mn^{+2} \quad |2$
$S^{+4} — 2e^- = S^{+6} \quad |5$
$SO_2$ (за счёт $S^{+4}$) — восстановитель, $KMnO_4$ (за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель.
Задание №9
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид марганца(IV), хлорат калия, перекись водорода, сульфат кальция, едкое кали. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, которое вступает с ней в окислительно-восстановительную реакцию в щелочной среде. В результате протекания реакции наблюдается образование зеленоватого раствора. Запишите уравнение этой реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$3MnO_2 + KClO_3 + 6KOH = 3K_2MnO_4 + KCl + 3H_2O$
$Mn^{+4} — 2e^- = Mn^{+6} \quad |3$
$Cl^{+5} + 6e^- = Cl^{-1} \quad |1$
$MnO_2$ (за счёт $Mn^{+4}$) — восстановитель; $KClO_3$ (за счёт $Cl^{+5}$) — окислитель.
Задание №10
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, серная кислота, хлорид кальция, фосфин, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, одним из продуктов которой является кислота, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$8NaMnO_4 + 5PH_3 + 12H_2SO_4 = 5H_3PO_4 + 8MnSO_4 + 4Na_2SO_4 + 12H_2O$
$Mn^{+7} + 5e^- = Mn^{+2} \quad |8$
$P^{-3} — 8e^- = P^{+5} \quad |5$
$PH_3$ (за счёт $P^{-3}$) — восстановитель; $NaMnO_4$ (за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель.
Задание №11
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, нитрат калия, перманганат натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой атом окислителя принимает один электрон, а цвет раствора меняется на изумрудный.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$K_2SO_3 + 2KMnO_4 + 2KOH = K_2SO_4 + 2K_2MnO_4 + H_2O$
$Mn^{+7} + 1e^- = Mn^{+6} \quad |2$
$S^{+4} — 2e^- = S^{+6} \quad |1$
$KMnO_4$ ($Mn^{+7}$) — окислитель, $K_2SO_3$ ($S^{+4}$) — восстановитель.
Задание №12
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, кислород, нитрит натрия, серная кислота, сульфит калия, аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, которая протекает с образованием осадка и газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2NH_3 + 2NaMnO_4 = N_2 + 2MnO_2 + 2NaOH + 2H_2O$
$Mn^{+7} + 3e^- = Mn^{+4} \quad |2$
$2N^{-3} — 6e^- = N_2^{0} \quad |1$
$NaMnO_4$ (за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель, $NH_3$ (за счёт $N^{-3}$) — восстановитель.
Задание №13
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлор, бромоводородная кислота, оксид лития, перманганат натрия, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой наблюдается образование простого вещества. Запишите уравнение этой реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2NaMnO_4 + 16HBr = 2MnBr_2 + 2NaBr + 5Br_2 + 8H_2O$
$Mn^{+7} + 5e^- = Mn^{+2} \quad |2$
$2Br^{-1} — 2e^- = Br_2^{0} \quad |5$
$HBr$ (за счёт $Br^{-1}$) — восстановитель, $NaMnO_4$ (за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель.
Задание №14
Подкисленный серной кислотой раствор йодида натрия прикапали к оксиду марганца(IV). Образовавшееся простое вещество смешали с раствором гидроксида калия. Полученный раствор выпарили и прокалили, в результате наблюдали выделение газа. Твердый остаток растворили в воде и смешали с хлоридом меди (II). Запишите уравнения четырех описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
- Йодид натрия — сильный восстановитель, йод переходит из $–1$ в $0$, образуя простое вещество. Оксид марганца (IV) — хороший окислитель, марганец из $+4$ переходит в $+2$, образуя сульфат марганца (II). Также продуктами реакции будут сульфат натрия и вода:
$2NaI + 2H_2SO_4 + MnO_2 = MnSO_4 + Na_2SO_4 + I_2 + 2H_2O$ - Йод в растворе щелочи диспропорционирует на степени окисления $–1$ и $+5$, в результате образуются йодид калия, йодат калия и вода:
$3I_2 + 6KOH = KIO_3 + 5KI + 3H_2O$ - Реакция термического разложения йодата калия протекает с образованием йодида калия и кислорода:
$2KIO_3 \xrightarrow{t} 2KI + 3O_2$ - В составе хлорида меди (II) медь находится в степени окисления $+2$, а значит, данное соединение проявляет окислительные свойства. При взаимодействии с йодидом калия йод повышает степень окисления до $0$, медь понижает до $+1$, образуются йод, йодид меди (I) и хлорид калия:
$2CuCl_2 + 4KI = 2CuI + I_2 + 4KCl$.
Задание №15
Раствор концентрированной соляной кислоты прикапали к оксиду марганца (IV), в результате реакции наблюдали выделение газа, который собрали и пропустили через раствор гашеной извести, которая находилась в виде холодной суспензии. К продуктам этой реакции добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившееся простое вещество добавили к раствору бромида калия. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
- В результате взаимодействия концентрированной соляной кислоты и оксида марганца(IV) образуется газ хлор. Марганец из степени окисления $+4$ переходит в $+2$ с образованием хлорида марганца (II), хлор из $–1$ переходит в $0$ с образованием молекулярного хлора. Также продуктом реакции будет вода:
$4HCl + MnO_2 = MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$ - Гидроксид кальция взаимодействует с хлором с образованием гипохлорита кальция, хлорида кальция и воды. Гидроксид кальция находится в виде холодной суспензии:
$2Ca(OH)_2 + 2Cl_2 = Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2H_2O$ - В результате взаимодействия гипохлорита кальция и концентрированной соляной кислоты образуются хлорид кальция, хлор и вода:
$Ca(ClO)_2 + 4HCl = CaCl_2 + 2Cl_2 + 2H_2O$ - Хлор, как более активный галоген, вытесняет менее активный галоген бром из его соли, в результате образуются хлорид калия и бром:
$Cl_2 + 2KBr = 2KCl + Br_2$.
5
5
1
5
Получите полный доступ ко всем материалам и занимайтесь в удобном темпе — без ограничений.
- Более 700 000 учеников и 50 000 учителей по всей России.
- Повышение среднего балла по предмету до 20 % после месяца занятий.
- Всплеск интереса к учебе и более глубокое понимание предметов.
Создайте бесплатный аккаунт — и откройте больше возможностей:
- Отслеживайте прогресс освоения тем
- Получайте персональные подборки полезных уроков и заданий
- Проводите работу над ошибками после занятий
Хотите оставить комментарий?
Войти