ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
ОБРАЧАТ
Практика к уроку «Галогены»
Задание №1
Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2NaI = 2Na + I_2$
$I_2 + H_2S = 2HI \uparrow + S \downarrow$
$2HI + 2FeCl_3 = I_2 + 2FeCl_2 + 2HCl$
$3I_2 + 6NaOH {\text{(р-р)}} = NaIO_3 + 5NaI + 3H_2O$.
Задание №2
Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$H_2SO_4^{\text{(конц.)}} + NaCl_{\text{(тв.)}} = NaHSO_4 + HCl \uparrow$
$16HCl + 2KMnO_4 = 5Cl_2 + 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O$
$Cl_2 + 2NaOH_{\text{(хол.)}} = NaCl + NaClO + H_2O$
$NaClO + 2HI = NaCl + I_2 + H_2O$.
Задание №3
Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$
$2HIO_3 \rightarrow I_2O_5 + H_2O$
$I_2O_5 + 5CO \rightarrow I_2 + 5CO_2$
$3I_2 + 6KOH_{(р-р)} = 5KI + KIO_3 + 3H_2O$.
Задание №4
Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2KI + Cl_2 = 2KCl + I_2$
$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O = 10HCl + 2HIO_3$
$2HIO_3 \rightarrow I_2O_5 + H_2O$
$I_2O_5 + 5CO = I_2 + 5CO_2$.
Задание №5
Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$I_2 + 2HClO_3 = 2HIO_3 + Cl_2$
$2HIO_3 \rightarrow I_2O_5 + H_2O$
$I_2O_5 + 5CO \rightarrow I_2 + 5CO_2$
$I_2 + Na_2SO_3 + 2NaOH = 2NaI + Na_2SO_4 + H_2O$.
Задание №6
Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$16HCl + 2KMnO_4 = 5Cl_2 + 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O$
$MnCl_2 + 2KOH = Mn(OH)_2 \downarrow + 2KCl$
$KCl + AgNO_3 = AgCl \downarrow + KNO_3$
$Cl_2 + 2KOH_{(хол.)} = KCl + KClO + H_2O$.
Задание №7
На твердый хлорид магния подействовали концентрированной серной кислотой при нагревании, выделившийся при этом газ растворили в воде. При взаимодействии полученного концентрированного раствора с дихроматом калия получили желто-зеленый газ. Этот газ пропустили через раствор хлорида железа (II). К полученному раствору добавили карбонат калия, наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$MgCl_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{t^\circ} MgSO_4 + 2HCl \uparrow$
$K_2Cr_2O_7 + 14HCl = 2CrCl_3 + 2KCl + 3Cl_2 \uparrow + 7H_2O$
$2FeCl_2 + Cl_2 = 2FeCl_3$
$2FeCl_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow + 6KCl$.
Задание №8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задание №9
Установите соответствие между схемой реакции и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задание №10
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задание №11
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, сульфат калия, хлор, нитрат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой один атом восстановителя отдает два электрона, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$K_2SO_3 + Cl_2 + 2KOH = K_2SO_4 + 2KCl + H_2O$
$Cl_2^{,0} + 2e^- = 2Cl^{-1} \;|1$
$S^{+4} — 2e^- = S^{+6} \;|1$
$Cl_2$ — окислитель; $K_2SO_3$ — восстановитель.
Задание №12
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, хлороводород, фосфор, карбонат натрия, серная кислота (конц.), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и простого вещества фиолетового цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$8KI + 5H_2SO_4 = 4K_2SO_4 + 4I_2 + H_2S + 4H_2O$
$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$
$2I^{-1} — 2e^- \rightarrow I_2^{0}$
$H_2SO_4$ ($S^{+6}$) — окислитель,
$KI$ ($I^{-1}$) — восстановитель.
Задание №13
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: медь, разбавленная азотная кислота, концентрированная азотная кислота, натрий, гидроксид натрия (холодный раствор), бром. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования, в результате которой образуются две растворимые соли, запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Br_2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H_2O$
Запишем электронный баланс:
$Br_2^{0} + 2e^- = 2Br^{-1} \;|1$
$Br_2^{0} — 2e^- = 2Br^{+1} \;|1$
$Br_2$ за счёт $Br^{0}$ является одновременно восстановителем и окислителем.
Задание №14
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, перманганат калия, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота, а выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$ (NH_4)_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \to (NH_4)_2SO_4 + 2HCl $
$ Cl_2^{0} + 2e^- = 2Cl^{-1} \;|1$
$ S^{+4} — 2e^- = S^{+6} \;|1$
$Cl_2$ — окислитель, $(NH_4)_2SO_3$ — восстановитель.
Задание №15
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, оксид меди (II), гелий, хлор, кварц, бром. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит образование двух кислот, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$ Br_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \to 2HBrO_3 + 10HCl $
$ Cl_2^{0} + 2e^- = 2Cl^{-1} \;|5$
$ Br_2^{0} — 10e^- = 2Br^{+5} \;|1$
$Cl_2$ — окислитель, $Br_2$ — восстановитель.
5
5
1
5
Получите полный доступ ко всем материалам и занимайтесь в удобном темпе — без ограничений.
- Более 700 000 учеников и 50 000 учителей по всей России.
- Повышение среднего балла по предмету до 20 % после месяца занятий.
- Всплеск интереса к учебе и более глубокое понимание предметов.
Создайте бесплатный аккаунт — и откройте больше возможностей:
- Отслеживайте прогресс освоения тем
- Получайте персональные подборки полезных уроков и заданий
- Проводите работу над ошибками после занятий
Хотите оставить комментарий?
Войти