Задания 9-10. Взаимодействие простых и сложных неорганических веществ

{"questions":[{"content":"$$Na_2O + H_2O \\rightarrow$$[[choice-1]]","widgets":{"choice-1":{"type":"choice","options":["$2NaOH$","$2NaOH + H_2$","$NaOH + NaH$","$Na_2O + H_2O$"],"explanations":["Оксид натрия — основной оксид, с водой дает щелочь.","В реакции не выделяется водород.","Гидрид натрия в таких условиях не образуется.","Это запись исходных веществ, а не продуктов."],"answer":[0]}},"hints":["$Na_2O$ — основной оксид: с водой образует соответствующий гидроксид."]},{"content":"$$CaO + 2HCl \\rightarrow$$[[choice-2]]","widgets":{"choice-2":{"type":"choice","options":["$CaCl_2 + H_2O$","$CaCl_2 + H_2$","$Ca(OH)_2 + Cl_2$","$CaOCl_2 + H_2O$"],"explanations":["Основной оксид + кислота → соль и вода.","Водород выделяется при реакции кислоты с металлом, не с оксидом.","Хлор не выделяется при обычной нейтрализации.","Хлорная известь так не получается: нужна реакция $Cl_2$ со щелочью."],"answer":[0]}},"hints":["Основной оксид нейтрализует кислоту: получаются соль и вода."]},{"content":"$$CO_2 + 2NaOH \\rightarrow$$[[choice-3]]","widgets":{"choice-3":{"type":"choice","options":["$Na_2CO_3 + H_2O$","$2NaHCO_3$","$Na_2O + H_2CO_3$","$Na_2CO_3$"],"explanations":["Кислотный оксид при избытке щелочи дает среднюю соль и воду.","Гидрокарбонат образуется при недостатке $NaOH$ (или избытке $CO_2$).","Такие продукты для реакции нейтрализации нехарактерны.","Вода обязательно образуется при взаимодействии $CO_2$ с щелочью в этих условиях."],"answer":[0]}},"hints":["$CO_2$ — кислотный оксид; при избытке щелочи получается карбонат и вода."]},{"content":"$$SO_2 + 2KOH \\rightarrow$$[[choice-4]]","widgets":{"choice-4":{"type":"choice","options":["$K_2SO_3 + H_2O$","$K_2SO_4 + H_2O$","$2KHSO_3$","$K_2S + 2H_2O$"],"explanations":["Кислотный оксид $SO_2$ с избытком щелочи дает сульфит и воду.","Сульфат получается при окислении $SO_2$, здесь его нет.","Кислая соль возможна при недостатке $KOH$.","Сульфид калия так не получают: требуется восстановление серы."],"answer":[0]}},"hints":["$SO_2$ — кислотный оксид сернистой кислоты; с щелочью дает соль и воду."]},{"content":"$$CuO + H_2SO_4 \\rightarrow$$[[choice-5]]","widgets":{"choice-5":{"type":"choice","options":["$CuSO_4 + H_2O$","$CuSO_4 + H_2$","$CuS + 2H_2O$","$Cu + SO_2 + H_2O$"],"explanations":["Основной оксид меди(II) нейтрализует кислоту: соль и вода.","Водород выделяется при реакции кислоты с металлом, не с оксидом.","Сульфид не образуется при взаимодействии оксида с кислотой.","Это продукты реакции меди с концентрированной серной кислотой, а не $CuO$ с $H_2SO_4$."],"answer":[0]}},"hints":["$CuO$ — основной оксид: с кислотой дает соль меди(II) и воду."]},{"content":"$$Zn + 2HCl \\rightarrow$$[[choice-6]]","widgets":{"choice-6":{"type":"choice","options":["$ZnCl_2 + H_2$","$ZnCl_2 + 2H$","$ZnH_2 + Cl_2$","$ZnCl + H_2$"],"explanations":["Металл цинк вытесняет водород из кислоты: образуются соль и водород.","Атомарный водород в продуктах уравнений не записывают.","Гидрид и хлор при обычной реакции с кислотой не образуются.","Соль цинка с зарядом $+1$ здесь не образуется."],"answer":[0]}},"hints":["Цинк — металл до водорода в ряду активности: вытесняет $H_2$ из кислоты."]},{"content":"$$Fe + CuSO_4 \\rightarrow$$[[choice-7]]","widgets":{"choice-7":{"type":"choice","options":["$FeSO_4 + Cu$","$Fe_2(SO_4)_3 + Cu$","$CuFeSO_4$","$Fe + CuSO_4$"],"explanations":["Железо активнее меди: вытесняет медь из ее соли, образуется $FeSO_4$.","Соль $Fe(III)$ образуется при окислении железа до $+3$, здесь типично $Fe^{2+}$.","Двойная соль так не записывается и не является ожидаемым продуктом.","Это исходные вещества, а не продукты реакции."],"answer":[0]}},"hints":["Сравните активность металлов: железо активнее меди, поэтому идет замещение."]},{"content":"$$Cu + 2AgNO_3 \\rightarrow$$[[choice-8]]","widgets":{"choice-8":{"type":"choice","options":["$Cu(NO_3)_2 + 2Ag$","$CuNO_3 + Ag$","$Ag_2Cu + 2NO_3$","$CuO + 2Ag + 2NO_2$"],"explanations":["Медь активнее серебра: вытесняет серебро из раствора его соли, образуется нитрат меди(II).","Нитрат меди(I) в таких условиях не является типичным продуктом.","Так продукты не записывают: $NO_3^-$ — ион, а не отдельное вещество.","Это набор продуктов, характерный для других процессов, не реакции замещения в растворе соли."],"answer":[0]}},"hints":["Металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли."]},{"content":"$$2Mg + O_2 \\rightarrow$$[[choice-9]]","widgets":{"choice-9":{"type":"choice","options":["$2MgO$","$MgO_2$","$2MgO + O_2$","$Mg(OH)_2$"],"explanations":["Магний при горении образует оксид магния.","Пероксид магния в школьных условиях не рассматривается как продукт горения магния.","Кислород полностью расходуется по уравнению реакции.","Гидроксид образуется при взаимодействии оксида или металла с водой, не при горении."],"answer":[0]}},"hints":["Простое вещество (металл) при взаимодействии с кислородом дает оксид."]},{"content":"$$2H_2 + O_2 \\rightarrow$$[[choice-10]]","widgets":{"choice-10":{"type":"choice","options":["$2H_2O$","$H_2O_2$","$2H_2O + O_2$","$2H_2 + O_2$"],"explanations":["Реакция соединения: водород с кислородом дает воду.","Перекись водорода не является основным продуктом прямого горения водорода.","Кислород расходуется, а не остается в продуктах.","Это исходные вещества, а не продукты."],"answer":[0]}},"hints":["Это реакция горения водорода (соединения) с образованием воды."]},{"content":"$$Cl_2 + 2KI \\rightarrow$$[[choice-11]]","widgets":{"choice-11":{"type":"choice","options":["$2KCl + I_2$","$KCl + KICl$","$2KCl + 2I$","$K_2Cl_2 + I_2$"],"explanations":["Хлор — более сильный окислитель: вытесняет йод из йодида калия.","Так продукты не записывают: «$KICl$» не является стандартной солью.","Атомарный йод не записывают как продукт, образуется молекулярный $I_2$.","Формула «$K_2Cl_2$» для соли неверна: образуется $KCl$."],"answer":[0]}},"hints":["Более активный галоген вытесняет менее активный из его соли."]},{"content":"$$Fe + S \\rightarrow$$[[choice-12]]","widgets":{"choice-12":{"type":"choice","options":["$FeS$","$FeS_2$","$Fe_2S_3$","$FeSO_4$"],"explanations":["Железо при соединении с серой образует сульфид железа(II) $FeS$.","Дисульфид $FeS_2$ (пирит) в школьных задачах не рассматривается как продукт прямого нагревания смеси.","Сульфид железа(III) не является типичным продуктом этой реакции.","Сульфат требует кислорода и серной кислоты (или окисления), здесь их нет."],"answer":[0]}},"hints":["Это реакция соединения двух простых веществ: металл + неметалл → бинарное соединение."]},{"content":"$$2Al + 3Cl_2 \\rightarrow$$[[choice-13]]","widgets":{"choice-13":{"type":"choice","options":["$2AlCl_3$","$AlCl_2$","$2AlCl$","$Al_2Cl_3$"],"explanations":["Алюминий образует соль с хлором со степенью окисления $+3$: $AlCl_3$.","Степень окисления $+2$ для алюминия здесь нехарактерна.","Степень окисления $+1$ для алюминия здесь нехарактерна.","Формула вещества записана неверно."],"answer":[0]}},"hints":["Определите степень окисления: у $Cl$ обычно $-1$, у $Al$ тогда $+3$."]},{"content":"$$Ca + 2H_2O \\rightarrow$$[[choice-14]]","widgets":{"choice-14":{"type":"choice","options":["$Ca(OH)_2 + H_2$","$CaO + H_2$","$Ca(OH)_2$","$CaH_2 + O_2$"],"explanations":["Кальций реагирует с водой с образованием щелочи и водорода.","Оксид кальция получается при взаимодействии с кислородом, не с водой.","Водород при реакции металла с водой выделяется.","Гидрид кальция так не образуется, и кислорода среди реагентов нет."],"answer":[0]}},"hints":["Активные металлы реагируют с водой: образуются гидроксид металла и водород."]},{"content":"$$Na_2CO_3 + 2HCl \\rightarrow$$[[choice-15]]","widgets":{"choice-15":{"type":"choice","options":["$2NaCl + H_2O + CO_2$","$NaCl + H_2CO_3$","$2NaCl + CO$","$2NaOH + CO_2$"],"explanations":["Карбонат с кислотой дает соль, воду и углекислый газ.","Слабая угольная кислота разлагается на $H_2O$ и $CO_2$, поэтому обычно записывают эти продукты.","Угарный газ $CO$ здесь не образуется.","Щелочь не может образоваться при реакции карбоната с кислотой."],"answer":[0]}},"hints":["Карбонаты с кислотами дают соль и угольную кислоту, которая распадается на $CO_2$ и $H_2O$."]},{"content":"$$2LiOH + SO_3 \\rightarrow$$[[choice-97]]","widgets":{"choice-97":{"type":"choice","options":["$Li_2SO_4 + H_2O$","$Li_2SO_4 + H_2$","$Li_2SO_3  + H_2O$","$Li_2SO_3  + H_2$"],"answer":[0]}},"hints":["Щёлочь $LiOH$ реагирует с кислотным оксидом $SO_3$ с образованием соли $Li_2SO_4$ и воды."]}]}

{"questions":[{"content":"$$NaOH + HCl \\rightarrow$$[[choice-1]]","widgets":{"choice-1":{"type":"choice","options":["$NaCl + H_2O$","$NaCl + H_2$","$NaOHCl$","$Na_2O + H_2O$"],"explanations":["Нейтрализация: щелочь + кислота дают соль и воду.","Водород выделяется при реакции кислоты с металлом, а не с щелочью.","Такая формула продукта не используется в школьной записи реакции.","Это не продукты нейтрализации, а возможные вещества из других превращений."],"answer":[0]}},"hints":["При нейтрализации образуются соль и вода."]},{"content":"$$2KOH + CO_2 \\rightarrow$$[[choice-2]]","widgets":{"choice-2":{"type":"choice","options":["$K_2CO_3 + H_2O$","$2KHCO_3$","$K_2O + H_2CO_3$","$K_2CO_3$"],"explanations":["Кислотный оксид при избытке щелочи дает среднюю соль и воду.","Гидрокарбонат образуется при недостатке $KOH$ или избытке $CO_2$.","Так продукты реакции нейтрализации обычно не записывают.","В этих условиях при образовании карбоната выделяется вода."],"answer":[0]}},"hints":["$CO_2$ — кислотный оксид; при избытке щелочи получается карбонат и вода."]},{"content":"$$2NaOH + SO_2 \\rightarrow$$[[choice-3]]","widgets":{"choice-3":{"type":"choice","options":["$Na_2SO_3 + H_2O$","$Na_2SO_4 + H_2O$","$2NaHSO_3$","$Na_2S + 2H_2O$"],"explanations":["Кислотный оксид $SO_2$ с избытком щелочи дает сульфит и воду.","Сульфат получается при окислении $SO_2$, здесь этого нет.","Кислая соль образуется при недостатке щелочи.","Сульфид так не образуется: нужна восстановительная среда."],"answer":[0]}},"hints":["Если щелочи много, образуется средняя соль (сульфит) и вода."]},{"content":"$$2KOH + SO_3 \\rightarrow$$[[choice-4]]","widgets":{"choice-4":{"type":"choice","options":["$K_2SO_4 + H_2O$","$K_2SO_3 + H_2O$","$2KHSO_4$","$K_2SO_4 + H_2$"],"explanations":["$SO_3$ — ангидрид серной кислоты; с щелочью дает сульфат и воду.","Сульфит соответствует $SO_2$, а не $SO_3$.","Кислая соль возможна при недостатке $KOH$.","Водород не выделяется при реакции щелочи с кислотным оксидом."],"answer":[0]}},"hints":["Определите, какой кислоте соответствует $SO_3$, и запишите продукт нейтрализации."]},{"content":"$$2NaOH + CuSO_4 \\rightarrow$$[[choice-5]]","widgets":{"choice-5":{"type":"choice","options":["$Cu(OH)_2\\downarrow + Na_2SO_4$","$Cu + Na_2SO_4 + H_2O$","$Cu(OH)_2 + H_2SO_4$","$CuO + Na_2SO_4 + H_2O$"],"explanations":["Идет реакция обмена с образованием малорастворимого гидроксида меди(II) и соли натрия.","Медь из соли щелочь не вытесняет.","Кислота при такой реакции не образуется: образуется соль и осадок основания.","$CuO$ так не получают: при обмене выпадает $Cu(OH)_2$."],"answer":[0]}},"hints":["Вспомните: многие гидроксиды переходных металлов нерастворимы и выпадают в осадок."]},{"content":"$$3NaOH + FeCl_3 \\rightarrow$$[[choice-6]]","widgets":{"choice-6":{"type":"choice","options":["$Fe(OH)_3\\downarrow + 3NaCl$","$FeCl_2 + NaClO + H_2O$","$Fe + 3NaCl + \\frac{3}{2}O_2$","$Na_3[FeCl_6] + 3H_2O$"],"explanations":["Реакция обмена: образуется осадок $Fe(OH)_3$ и хлорид натрия.","Это нехарактерные продукты для взаимодействия $FeCl_3$ и щелочи.","Железо не выделяется при таком обмене в водном растворе.","Комплексные соли так не образуются в рамках школьной реакции обмена."],"answer":[0]}},"hints":["Соль железа(III) со щелочью дает нерастворимый гидроксид железа(III)."]},{"content":"$$NaOH + NH_4Cl \\rightarrow$$[[choice-7]]","widgets":{"choice-7":{"type":"choice","options":["$NH_3\\uparrow + NaCl + H_2O$","$NH_4OH + NaCl$","$N_2 + NaCl + 2H_2$","$NaNH_2 + HCl$"],"explanations":["Щелочь вытесняет аммиак из соли аммония: выделяется $NH_3$, образуются вода и соль.","$NH_4OH$ рассматривают как раствор аммиака; в реакции наблюдают выделение $NH_3$.","Азот и водород так не образуются.","Такие продукты не соответствуют обменной реакции в растворе."],"answer":[0]}},"hints":["Соли аммония при действии щелочи выделяют аммиак."]},{"content":"$$Al_2O_3 + 2NaOH \\rightarrow$$[[choice-8]]","widgets":{"choice-8":{"type":"choice","options":["$2NaAlO_2 + H_2O$","$Al(OH)_3 + Na_2O$","$2Al + 2NaOH + \\frac{3}{2}O_2$","$2NaAlO_2$"],"explanations":["Амфотерный оксид реагирует со щелочью с образованием алюмината и воды.","Такие продукты не являются типичными для реакции амфотерного оксида со щелочью.","Восстановление алюминия здесь не идет.","Вода образуется при взаимодействии оксида со щелочью."],"answer":[0]}},"hints":["Амфотерные оксиды реагируют со щелочами, образуя соли (алюминаты) и воду."]},{"content":"$$Al(OH)_3 + NaOH \\rightarrow$$[[choice-9]]","widgets":{"choice-9":{"type":"choice","options":["$Na[Al(OH)_4]$","$NaAlO_2 + 2H_2O$","$Al_2O_3 + NaOH + 3H_2O$","$AlCl_3 + Na_2O + H_2O$"],"explanations":["Амфотерный гидроксид растворяется в избытке щелочи с образованием комплексной соли (тетрагидроксоалюмината).","Эту запись иногда используют при нагревании, но типичный школьный результат для раствора — комплекс $Na[Al(OH)_4]$.","Это некорректная запись для данного взаимодействия.","Хлорид алюминия здесь не может появиться: хлора в реагентах нет."],"answer":[0]}},"hints":["Амфотерные гидроксиды в избытке щелочи образуют растворимые комплексы."]},{"content":"$$Cl_2 + 2NaOH \\rightarrow$$[[choice-10]]","widgets":{"choice-10":{"type":"choice","options":["$NaCl + NaClO + H_2O$","$2NaCl + H_2$","$NaClO_3 + NaCl + H_2O$","$NaCl + HClO$"],"explanations":["Диспропорционирование хлора в холодном растворе щелочи: образуются хлорид, гипохлорит и вода.","Водород не выделяется при реакции хлора со щелочью.","Хлорат образуется при других условиях (обычно горячий концентрированный раствор щелочи).","В растворе щелочи образуются соли, а не кислота $HClO$ как свободное вещество."],"answer":[0]}},"hints":["Хлор в щелочной среде может диспропорционировать: часть превращается в $Cl^-$, часть — в соединения с более высокой степенью окисления."]}]}

{"questions":[{"content":"$$CaO + 2HCl \\rightarrow$$[[choice-1]]","widgets":{"choice-1":{"type":"choice","options":["$CaCl_2 + H_2O$","$CaCl_2 + H_2$","$Ca(OH)_2 + Cl_2$","$CaCl + H_2O$"],"explanations":["Основный оксид с кислотой дает соль и воду.","Водород выделяется при реакции кислоты с металлом, а не с оксидом.","Хлор не образуется при нейтрализации.","$CaCl$ — некорректная формула соли кальция."],"answer":[0]}},"hints":["Основный оксид при взаимодействии с кислотой образует соль и воду."]},{"content":"$$CuO + H_2SO_4 \\rightarrow$$[[choice-2]]","widgets":{"choice-2":{"type":"choice","options":["$CuSO_4 + H_2O$","$CuS + 2H_2O$","$Cu + SO_2 + H_2O$","$Cu(OH)_2 + SO_3$"],"explanations":["Основный оксид реагирует с кислотой с образованием соли и воды.","Сульфид меди(II) не образуется при взаимодействии оксида с серной кислотой.","Медь и $SO_2$ так не получаются в обычной реакции нейтрализации.","Такие продукты не соответствуют реакции оксида с кислотой."],"answer":[0]}},"hints":["Определите тип оксида $CuO$ и вспомните общий результат реакции основного оксида с кислотой."]},{"content":"$$SO_3 + H_2O \\rightarrow$$[[choice-3]]","widgets":{"choice-3":{"type":"choice","options":["$H_2SO_4$","$H_2SO_3$","$SO_2 + H_2O_2$","$HSO_4^- + H^+$"],"explanations":["$SO_3$ — кислотный оксид (ангидрид серной кислоты), при взаимодействии с водой образует $H_2SO_4$.","$H_2SO_3$ соответствует оксиду $SO_2$.","Такие продукты не являются типичным результатом присоединения воды к $SO_3$.","В школьных уравнениях записывают молекулярную форму кислоты."],"answer":[0]}},"hints":["Кислотный оксид при взаимодействии с водой образует соответствующую кислоту."]},{"content":"$$CO_2 + Ca(OH)_2 \\rightarrow$$[[choice-4]]","widgets":{"choice-4":{"type":"choice","options":["$CaCO_3\\downarrow + H_2O$","$Ca(HCO_3)_2$","$CaO + CO + H_2O$","$CaCO_3 + H_2$"],"explanations":["Кислотный оксид реагирует со щелочью с образованием соли (карбоната) и воды; карбонат кальция малорастворим и выпадает в осадок.","Гидрокарбонат образуется при избытке $CO_2$ и наличии воды; здесь типичный школьный результат — осадок $CaCO_3$.","Оксид кальция и угарный газ так не образуются.","Водород не выделяется при реакции кислотного оксида со щелочью."],"answer":[0]}},"hints":["Вспомните «известковую воду»: при пропускании $CO_2$ выпадает белый осадок."]},{"content":"$$MgO + H_2O \\rightarrow$$[[choice-5]]","widgets":{"choice-5":{"type":"choice","options":["$Mg(OH)_2$","$Mg + H_2 + O_2$","$MgH_2 + O_2$","Реакция не идет"],"explanations":["Основный оксид активного металла при взаимодействии с водой дает соответствующий гидроксид.","Разложение на простые вещества так не происходит.","Гидрид магния при взаимодействии оксида с водой не образуется.","Реакция идет, хотя образующийся $Mg(OH)_2$ малорастворим."],"answer":[0]}},"hints":["Если оксид основный, то с водой он может давать основание (гидроксид)."]},{"content":"$$P_2O_5 + 3H_2O \\rightarrow$$[[choice-6]]","widgets":{"choice-6":{"type":"choice","options":["$2H_3PO_4$","$H_3PO_3$","$2H_3PO_4 + O_2$","$2HPO_3 + 2H_2O$"],"explanations":["$P_2O_5$ — кислотный оксид (ангидрид ортофосфорной кислоты), при взаимодействии с водой образует $H_3PO_4$.","$H_3PO_3$ соответствует оксиду фосфора(III) $P_2O_3$ (в школьной записи).","Кислород как продукт здесь не выделяется.","$HPO_3$ соответствует метафосфорной кислоте; в уравнении с 3 молекулами воды получается ортофосфорная кислота."],"answer":[0]}},"hints":["Определите, какой кислоте соответствует оксид фосфора(V)."]},{"content":"$$Al_2O_3 + 6HNO_3 \\rightarrow$$[[choice-7]]","widgets":{"choice-7":{"type":"choice","options":["$2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$","$2AlN + 9O_2 + 3H_2O$","$Al(NO_3)_3 + H_2$","$2Al(OH)_3 + 6NO_2$"],"explanations":["Амфотерный оксид с кислотой дает соль и воду.","Нитрид алюминия так не образуется при реакции оксида с кислотой.","Водород не выделяется при реакции кислоты с оксидом.","Оксид азота(IV) здесь не образуется: идет кислотно-основное взаимодействие."],"answer":[0]}},"hints":["Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные: образуются соль и вода."]},{"content":"$$Al_2O_3 + 2NaOH \\rightarrow$$[[choice-8]]","widgets":{"choice-8":{"type":"choice","options":["$2NaAlO_2 + H_2O$","$Na_2Al_2O_4$","$2Al + 2NaOH + \\frac{3}{2}O_2$","$2NaAlO_2$"],"explanations":["Амфотерный оксид реагирует со щелочью с образованием алюмината и воды.","Такую суммарную формулу в школьных уравнениях обычно не используют; записывают $NaAlO_2$ как продукт.","Восстановление алюминия здесь не идет.","Вода образуется при реакции оксида со щелочью."],"answer":[0]}},"hints":["Амфотерный оксид может реагировать со щелочью, образуя соль и воду."]},{"content":"$$SiO_2 + 2NaOH \\rightarrow$$[[choice-9]]","widgets":{"choice-9":{"type":"choice","options":["$Na_2SiO_3 + H_2O$","$Na_2SiO_4 + H_2$","$Si + Na_2O + H_2O$","$Na_2SiO_3$"],"explanations":["Кислотный оксид $SiO_2$ при взаимодействии со щелочью дает силикат натрия и воду (обычно при нагревании).","Водород здесь не выделяется.","Кремний так не восстанавливается щелочью в рамках школьной реакции.","При образовании силиката вода появляется как продукт."],"answer":[0]}},"hints":["Кислотные оксиды могут реагировать со щелочами с образованием соли и воды."]},{"content":"$$Fe_2O_3 + 6HCl \\rightarrow$$[[choice-10]]","widgets":{"choice-10":{"type":"choice","options":["$2FeCl_3 + 3H_2O$","$2FeCl_2 + Cl_2 + 3H_2O$","$Fe + 3Cl_2 + 3H_2O$","$2Fe(OH)_3 + 6Cl^-$"],"explanations":["Основный (или слабо амфотерный в школьной классификации) оксид железа(III) с кислотой дает соль железа(III) и воду.","Хлор не выделяется при обычной реакции оксида с кислотой.","Железо не образуется при растворении оксида в кислоте.","В школьной записи продукты дают в молекулярном виде: соль и вода."],"answer":[0]}},"hints":["Оксид металла с кислотой обычно дает соль этого металла и воду; сохраните степень окисления железа +3."]}]}

{"questions":[{"content":"$$2Al + 6HCl \\rightarrow$$[[choice-1]]","widgets":{"choice-1":{"type":"choice","options":["$2AlCl_3 + 3H_2$","$AlCl_2 + 3H_2$","$2AlCl_3 + 3H_2O$","$Al_2Cl_6 + 3H_2O$"],"explanations":["Алюминий как активный металл вытесняет водород из кислоты с образованием соли и водорода.","Соединение $AlCl_2$ не используют как типичный продукт реакции алюминия с соляной кислотой в школьной записи.","Вода в таких реакциях не образуется: водород выделяется в виде $H_2$.","В школьной записи продуктом считают $AlCl_3$; запись через димер $Al_2Cl_6$ в этом задании не используют."],"answer":[0]}},"hints":["Металл + кислота (неокисляющая) дают соль и водород."]},{"content":"$$2Na + 2H_2O \\rightarrow$$[[choice-2]]","widgets":{"choice-2":{"type":"choice","options":["$2NaOH + H_2$","$Na_2O + H_2$","$2NaH + O_2$","$NaOH + H$"],"explanations":["Щелочной металл реагирует с водой с образованием щелочи и водорода.","Оксид натрия может образоваться при взаимодействии с кислородом, но с водой образуется гидроксид.","Гидрид натрия так не получают из воды; кислород здесь не выделяется.","Атомарный водород не записывают как продукт: выделяется $H_2$."],"answer":[0]}},"hints":["Щелочные металлы с водой образуют гидроксид и $H_2$."]},{"content":"$$Ca + 2H_2O \\rightarrow$$[[choice-3]]","widgets":{"choice-3":{"type":"choice","options":["$Ca(OH)_2 + H_2$","$CaO + H_2$","$CaH_2 + O_2$","$Ca(OH)_2 + 2H$"],"explanations":["Кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода.","Оксид кальция образуется при взаимодействии с кислородом, а с водой — гидроксид.","Гидрид кальция так не получают из воды; кислород не является продуктом.","Водород выделяется в молекулярной форме $H_2$."],"answer":[0]}},"hints":["Металлы II группы с водой дают щелочь (или малорастворимое основание) и $H_2$."]},{"content":"$$C + CO_2 \\xrightarrow{t}$$[[choice-4]]","widgets":{"choice-4":{"type":"choice","options":["$2CO$","$CO + O_2$","$C O_2$","$C + O_2$"],"explanations":["Углерод восстанавливает $CO_2$ до $CO$; уравнение: $C + CO_2 \\\\rightarrow 2CO$.","Кислород в этой реакции не выделяется как продукт.","Формула записана неверно и не отражает продукты реакции.","Исходные вещества не могут быть записаны как продукты."],"answer":[0]}},"hints":["В доменном процессе $CO_2$ может переходить в $CO$ при взаимодействии с раскаленным углеродом."]},{"content":"$$2Mg + O_2 \\rightarrow$$[[choice-5]]","widgets":{"choice-5":{"type":"choice","options":["$2MgO$","$Mg_2O$","$2MgO_2$","$Mg(OH)_2$"],"explanations":["При горении магния образуется оксид магния.","$Mg_2O$ как запись оксида магния в школьном курсе не используют: валентности дают формулу $MgO$.","Пероксид магния не является типичным продуктом горения магния в школьной записи.","Гидроксид образуется при взаимодействии оксида с водой, а не при горении в кислороде."],"answer":[0]}},"hints":["Металл при горении в кислороде обычно дает основной оксид."]},{"content":"$$N_2 + 3H_2 \\rightleftharpoons$$[[choice-6]]","widgets":{"choice-6":{"type":"choice","options":["$2NH_3$","$NH_3$","$2NH_4$","$2NO + 3H_2$"],"explanations":["Уравнение синтеза аммиака: $N_2 + 3H_2 \\\\rightleftharpoons 2NH_3$.","Уравнение не уравнено по атомам азота и водорода.","Ион $NH_4^+$ существует в солях, а не как отдельный продукт в газовой фазе.","Оксид азота(II) так не получают из азота и водорода."],"answer":[0]}},"hints":["Сравните число атомов в левой и правой части и уравняйте."]},{"content":"$$2Fe + 3Cl_2 \\rightarrow$$[[choice-7]]","widgets":{"choice-7":{"type":"choice","options":["$2FeCl_3$","$2FeCl_2 + Cl_2$","$FeCl_2$","$FeCl_3 + FeCl_2$"],"explanations":["Хлор — сильный окислитель: железо окисляется до степени окисления +3, образуется $FeCl_3$.","В продуктах не должно оставаться свободного $Cl_2$, если уравнение записано как полное превращение.","Уравнение не уравнено и отражает другую степень окисления (хлорид железа(II)).","В школьной задаче при избытке хлора обычно указывают образование $FeCl_3$."],"answer":[0]}},"hints":["Хлор часто переводит металл в более высокую степень окисления."]},{"content":"$$4P + 5O_2 \\rightarrow$$[[choice-8]]","widgets":{"choice-8":{"type":"choice","options":["$2P_2O_5$","$2P_2O_3 + O_2$","$P_2O_3$","$4PO_2$"],"explanations":["При горении фосфора в избытке кислорода образуется оксид фосфора(V) (в школьной записи $P_2O_5$).","Свободный кислород не должен оставаться среди продуктов, если он расходуется по уравнению.","Оксид фосфора(III) образуется при недостатке кислорода.","Такая формула не соответствует оксиду фосфора в школьном курсе."],"answer":[0]}},"hints":["При избытке кислорода неметалл обычно дает высший оксид."]},{"content":"$$CuO + H_2 \\xrightarrow{t}$$[[choice-9]]","widgets":{"choice-9":{"type":"choice","options":["$Cu + H_2O$","$Cu + H_2O_2$","$CuO + H_2$","$CuH_2 + O$"],"explanations":["Водород восстанавливает оксид меди(II) до меди, сам окисляется до воды.","Перекись водорода не является продуктом этой реакции.","Это исходные вещества, а не продукты превращения.","Такие продукты и формулы не используют в школьной записи этой реакции."],"answer":[0]}},"hints":["Водород при нагревании часто является восстановителем: металл в оксиде переходит в простое вещество, а образуется вода."]}]}