9. Химические свойства простых и сложных веществ: часть 1: все задания

$Na_2O$ с водой образует щёлочь $NaOH$. Натрий с водой образует $NaOH$ и $H_2$. Щёлочь $LiOH$ реагирует с кислотным оксидом $SO_3$ с образованием соли $Li_2SO_4$ и воды.

$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$

$2LiOH + SO_3 \rightarrow Li_2SO_4 + H_2O$

$Fe_2(SO_4)_3$ с $NaOH$ даёт осадок $Fe(OH)_3$ и соль $Na_2SO_4$.
$P_2O_5$ как кислотный оксид реагирует со щёлочью с образованием $Na_3PO_4$ и воды.
$H_3PO_4$ при неполной нейтрализации щёлочью может образовать кислую соль $Na_2HPO_4$.

$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$

$P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$

$H_3PO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + 2H_2O$

$SO_2$ — кислотный оксид, с щёлочью даёт сульфит калия. $K_2O$ — основный оксид, с серной кислотой даёт сульфат калия и воду. Сера при нагревании со щёлочью диспропорционирует, образуются $K_2S$ и $K_2SO_3$.

$2KOH + SO_2 \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$

$K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

$6KOH + 3S \rightarrow 2K_2S + K_2SO_3 + 3H_2O$

$FeO$ — основный оксид, с разбавленной серной кислотой даёт соль $FeSO_4$ и воду. $Fe(OH)_3$ — основание, с кислотой даёт $Fe_2(SO_4)_3$ и воду. Сульфиты с сильными кислотами выделяют $SO_2$.

$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

$2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

$K_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + SO_2 + H_2O$

Соль аммония со щёлочью даёт аммиак, соль и воду. $SO_2$ — кислотный оксид, со щёлочью образует сульфит натрия и воду. Серная кислота со щёлочью даёт сульфат натрия и воду.

$2NaOH + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O$

$2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Железо с разбавленной серной кислотой даёт соль железа $(II)$ и водород. Гидроксид железа $(III)$ при нагревании разлагается на оксид железа $(III)$ и воду. $Fe_3O_4$ при восстановлении водородом может образовать $FeO$ и воду.

$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Fe_2O_3 + 3H_2O$

$Fe_3O_4 + H_2 \xrightarrow{t^\circ} 3FeO + H_2O$

$CaO$ — основный оксид, с водой образует основание $Ca(OH)_2$. $Na_2O$ с серной кислотой даёт соль и воду. Кальций как активный металл реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода.

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

$Na_2O + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$

$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$

$Al(OH)_3$ как амфотерный гидроксид растворяется в растворе щёлочи с образованием комплексной соли. Соль аммония с основанием даёт аммиак, соль и воду. $Al_2O_3$ при сплавлении с твёрдой щёлочью образует алюминат калия.

$Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]$

$Ca(OH)_2 + 2NH_4Br \rightarrow CaBr_2 + 2NH_3 + 2H_2O$

$Al_2O_3 + 2KOH \xrightarrow{t^\circ} 2KAlO_2 + H_2O$

$NaOH$ с кислотой $HI$ даёт соль $NaI$ и воду. Натрий с водой образует щёлочь $NaOH$ и водород. Основный оксид $Na_2O$ с кислотой $HI$ также даёт соль и воду.

$NaOH + HI \rightarrow NaI + H_2O$

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$

$Na_2O + 2HI \rightarrow 2NaI + H_2O$

Барий реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода. $Al_2O_3$ как амфотерный оксид растворяется в растворе щёлочи с образованием комплексной соли. Алюминий как амфотерный металл реагирует с раствором щёлочи с выделением водорода.

$Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$

$Al_2O_3 + 2KOH + 3H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4]$

$2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2$

$P_2O_5$ — кислотный оксид, с избытком воды образует фосфорную кислоту $H_3PO_4$. $P_2O_3$ с водой образует фосфористую кислоту $H_3PO_3$. Фосфин $PH_3$ при горении в избытке кислорода образует $H_3PO_4$.

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

$P_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_3$

$PH_3 + 2O_2 \rightarrow H_3PO_4$

$H_2S$ при горении в кислороде образует $SO_2$ и воду. $SO_2$ — кислотный оксид, со щёлочью даёт сульфит натрия и воду. $Na_2O$ — основный оксид, с серной кислотой образует сульфат натрия и воду.

$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$

$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

$H_2SO_4 + Na_2O \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$

Аммиак с азотной кислотой образует соль $NH_4NO_3$. Амфотерный оксид $Al_2O_3$ растворяется в растворе щёлочи с образованием комплексной соли $K[Al(OH)_4]$. Алюминий реагирует с раствором щёлочи с выделением водорода.

$NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$

$Al_2O_3 + 2KOH + 3H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4]$

$2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2$

$BaO$ — основный оксид, с водой образует основание $Ba(OH)_2$. $K_2O$ с серной кислотой даёт соль и воду. Барий как активный металл реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода.

$BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2$

$K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

$Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$

$BaO$ — основный оксид, с водой образует щёлочь $Ba(OH)_2$. $K_2O$ с серной кислотой даёт соль и воду. Барий как активный металл реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода.

$BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2$

$K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

$Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$

$Ca(OH)_2$ и $CaO$ с серной кислотой дают сульфат кальция и воду. $Fe(OH)_3$ при нагревании разлагается на оксид железа $(III)$ и воду.

$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O$

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Fe_2O_3 + 3H_2O$

$CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O$

$SO_2$ реагирует с $H_2S$ с образованием серы и воды. При горении $H_2S$ в избытке кислорода образуются $SO_2$ и вода. $SO_2$ окисляется кислородом до $SO_3$.

$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$

$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$

$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$

$CO_2$ — кислотный оксид, со щёлочью образует карбонат натрия и воду. $HNO_2$ — кислота, при нейтрализации даёт нитрит натрия. $N_2O_5$ — кислотный оксид, со щёлочью образует нитрат натрия и воду.

$CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

$HNO_2 + NaOH \rightarrow NaNO_2 + H_2O$

$N_2O_5 + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O$

$K_2O$ — основный оксид, с кислотой $H_2S$ образует соль и воду. $SO_3$ — кислотный оксид, со щёлочью даёт сульфат калия и воду. $H_2SO_4$ со щёлочью также даёт сульфат калия и воду.

$K_2O + H_2S \rightarrow K_2S + H_2O$

$2KOH + SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Сульфид калия с серной кислотой даёт соль и сероводород. Основный оксид $K_2O$ с сернистой кислотой образует сульфит калия и воду. Сероводородная кислота со щёлочью при полной нейтрализации даёт сульфид калия и воду.

$K_2S + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2S$

$K_2O + H_2SO_3 \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$

$H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$