3. Периодическая система химических элементов: все задания

Все элементы находятся в $3$ периоде: магний, алюминий, кремний.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, так как заряд ядра увеличивается, а число электронных слоёв остаётся одинаковым.

Положение элементов в $3$ периоде слева направо: магний, алюминий, кремний.

Значит, радиусы уменьшаются так: $Mg > Al > Si$.

В порядке увеличения атомного радиуса: $Si \rightarrow Al \rightarrow Mg$.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде слева направо и в группе снизу вверх.

Углерод и кремний находятся в $4$ группе. Углерод расположен выше кремния, значит неметаллические свойства у углерода выражены сильнее: $C > Si$.

Магний — металл, поэтому его неметаллические свойства выражены слабее, чем у углерода и кремния.

В порядке ослабления неметаллических свойств: $C \rightarrow Si \rightarrow Mg$.

Электроотрицательность усиливается в периоде слева направо.

Азот, бор и углерод находятся во $2$ периоде.

Положение элементов во $2$ периоде слева направо: бор, углерод, азот.

Значит, электроотрицательность увеличивается так: $B < C < N$.

В порядке увеличения электроотрицательности: $B \rightarrow C \rightarrow N$.

Все элементы находятся во $2$ периоде: литий, бериллий, бор.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, так как заряд ядра увеличивается, а число электронных слоёв остаётся одинаковым.

Положение элементов во $2$ периоде слева направо: литий, бериллий, бор.

Значит, радиусы уменьшаются так: $Li > Be > B$.

В порядке увеличения радиуса атомов: $B \rightarrow Be \rightarrow Li$.

Все элементы находятся в $1$ группе: литий, натрий, калий.

В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, поэтому основные свойства высших оксидов также усиливаются.

Положение элементов в $1$ группе сверху вниз: литий, натрий, калий.

Значит, основные свойства высших оксидов увеличиваются так: $Li_2O < Na_2O < K_2O$.

В порядке увеличения основных свойств высших оксидов: $Li \rightarrow Na \rightarrow K$.

Атомный радиус увеличивается в группе сверху вниз и уменьшается в периоде слева направо.

Бериллий и кальций находятся во $2$ группе. Кальций расположен ниже бериллия, значит его атомный радиус больше: $Ca > Be$.

Калий и кальций находятся в $4$ периоде. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, поэтому у калия радиус больше, чем у кальция: $K > Ca$.

Значит, радиусы увеличиваются так: $Be < Ca < K$.

В порядке увеличения радиуса атомов: $Be \rightarrow Ca \rightarrow K$.

Все элементы находятся в $3$ периоде: кремний, сера, хлор.

В периоде слева направо восстановительные свойства простых веществ ослабевают, так как неметаллические свойства усиливаются.

Положение элементов в $3$ периоде слева направо: кремний, сера, хлор.

Значит, восстановительные свойства уменьшаются так: $Si > S > Cl$.

В порядке увеличения восстановительных свойств: $Cl \rightarrow S \rightarrow Si$.

Электроотрицательность усиливается в периоде слева направо и в группе снизу вверх.

Все элементы находятся в $3$ периоде: кремний, сера, хлор.

Положение элементов в $3$ периоде слева направо: кремний, сера, хлор.

Значит, электроотрицательность увеличивается так: $Si < S < Cl$.

В порядке увеличения электроотрицательности: $Si \rightarrow S \rightarrow Cl$.

Все элементы находятся в $3$ периоде: кремний, фосфор, хлор.

В периоде слева направо восстановительные свойства простых веществ ослабевают, так как неметаллические свойства усиливаются.

Положение элементов в $3$ периоде слева направо: кремний, фосфор, хлор.

Значит, восстановительные свойства уменьшаются так: $Si > P > Cl$.

В порядке увеличения восстановительных свойств: $Cl \rightarrow P \rightarrow Si$.

Все элементы находятся в $3$ периоде: алюминий, кремний, фосфор.

В периоде слева направо электроотрицательность увеличивается, так как атом сильнее притягивает электроны.

Положение элементов в $3$ периоде слева направо: алюминий, кремний, фосфор.

Значит, электроотрицательность увеличивается так: $Al < Si < P$.

В порядке увеличения электроотрицательности: $Al \rightarrow Si \rightarrow P$.

Все элементы находятся во $2$ группе: бериллий, магний, кальций.

В группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается, так как атомный радиус увеличивается и атом слабее притягивает электроны.

Положение элементов во $2$ группе сверху вниз: бериллий, магний, кальций.

Значит, электроотрицательность уменьшается так: $Be > Mg > Ca$.

В порядке увеличения электроотрицательности: $Ca \rightarrow Mg \rightarrow Be$.

Все элементы находятся в $1$ группе: литий, натрий, калий.

В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, так как атомный радиус увеличивается и атом легче отдаёт внешний электрон.

Положение элементов в $1$ группе сверху вниз: литий, натрий, калий.

Значит, металлические свойства увеличиваются так: $Li < Na < K$.

В порядке увеличения металлических свойств: $Li \rightarrow Na \rightarrow K$.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде слева направо и в группе снизу вверх.

Кислород и сера находятся в $6$ группе. Кислород расположен выше серы, значит неметаллические свойства у кислорода выражены сильнее: $O > S$.

Фтор находится правее кислорода во $2$ периоде, значит его неметаллические свойства выражены сильнее, чем у кислорода: $F > O$.

В порядке усиления неметаллических свойств: $S \rightarrow O \rightarrow F$.

Атомный радиус увеличивается в группе сверху вниз и уменьшается в периоде слева направо.

Азот и кислород находятся во $2$ периоде. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, поэтому у азота радиус больше, чем у кислорода: $N > O$.

Кремний находится в $3$ периоде, ниже элементов $2$ периода, поэтому его атомный радиус больше, чем у азота и кислорода.

Значит, радиусы уменьшаются так: $Si > N > O$.

В порядке уменьшения радиусов атомов: $Si \rightarrow N \rightarrow O$.

Все элементы находятся в $3$ периоде: кремний, фосфор, хлор.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, так как заряд ядра увеличивается, а число электронных слоёв остаётся одинаковым.

Положение элементов в $3$ периоде слева направо: кремний, фосфор, хлор.

Значит, радиусы уменьшаются так: $Si > P > Cl$.

В порядке увеличения атомного радиуса: $Cl \rightarrow P \rightarrow Si$.

Все элементы находятся во $2$ периоде: бор, углерод, азот.

В периоде слева направо восстановительные свойства простых веществ ослабевают, так как неметаллические свойства усиливаются.

Положение элементов во $2$ периоде слева направо: бор, углерод, азот.

Значит, восстановительные свойства уменьшаются так: $B > C > N$.

В порядке увеличения восстановительных свойств: $N \rightarrow C \rightarrow B$.

Все элементы находятся в $5$ группе: азот, фосфор, мышьяк.

В группе сверху вниз атомный радиус увеличивается, так как увеличивается число электронных слоёв.

Положение элементов в $5$ группе сверху вниз: азот, фосфор, мышьяк.

Значит, радиусы увеличиваются так: $N < P < As$.

В порядке увеличения атомного радиуса: $N \rightarrow P \rightarrow As$.

Все элементы находятся во $2$ периоде: бор, углерод, азот.

В периоде слева направо неметаллические свойства усиливаются.

Положение элементов во $2$ периоде слева направо: бор, углерод, азот.

Значит, неметаллические свойства увеличиваются так: $B < C < N$.

В порядке увеличения неметаллических свойств: $B \rightarrow C \rightarrow N$.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде слева направо и в группе снизу вверх.

Сера и хлор находятся в $3$ периоде. Хлор расположен правее серы, значит неметаллические свойства у хлора выражены сильнее: $Cl > S$.

Углерод расположен выше серы и левее хлора, но в ряду неметаллов его неметаллические свойства слабее, чем у хлора и серы.

В порядке ослабления неметаллических свойств: $Cl \rightarrow S \rightarrow C$.

Все элементы находятся в $3$ периоде: алюминий, кремний, фосфор.

В периоде слева направо восстановительные свойства простых веществ ослабевают, так как неметаллические свойства усиливаются.

Положение элементов в $3$ периоде слева направо: алюминий, кремний, фосфор.

Значит, восстановительные свойства уменьшаются так: $Al > Si > P$.

В порядке увеличения восстановительных свойств: $P \rightarrow Si \rightarrow Al$.