21. Молекулярные и ионные уравнения реакций: все задания

В качестве вещества $X$ можно взять оксид фосфора(V) $P_2O_5$.

Молекулярные уравнения реакций:

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

$P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$

$2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$

В качестве вещества $X$ можно взять гидроксид меди (II) $Cu(OH)_2$.

Молекулярные уравнения реакций:

$Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

$Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$

В качестве вещества $X$ можно взять хлорид цинка $ZnCl_2$.

Молекулярные уравнения реакций:

$ZnSO_4 + Na_2S \rightarrow ZnS \downarrow + Na_2SO_4$

$ZnS + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2S \uparrow$

$ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow$

В качестве вещества $X$ можно взять гидроксид натрия $NaOH$.

Молекулярные уравнения реакций:

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

В качестве вещества $X$ можно взять нитрат лития $LiNO_3$.

Молекулярные уравнения реакций:

$2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2 \uparrow$

$LiOH + HNO_3 \rightarrow LiNO_3 + H_2O$

$3LiNO_3 + K_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4 \downarrow + 3KNO_3$

В качестве вещества $X$ можно взять оксид цинка $ZnO$.

Молекулярные уравнения реакций:

$2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO$

$ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$

$ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

В качестве вещества $X$ можно взять хлорид бария $BaCl_2$.

Молекулярные уравнения реакций:

$BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$

$BaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ba(NO_3)_2$

В качестве вещества $X$ можно взять сульфат меди (II) $CuSO_4$.

Молекулярные уравнения реакций:

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

$CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CuCl_2$

В качестве вещества $X$ можно взять гидроксид алюминия $Al(OH)_3$.

Молекулярные уравнения реакций:

$2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O$

В качестве вещества $X$ можно взять гидроксид меди (II) $Cu(OH)_2$.

Молекулярные уравнения реакций:

$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

В качестве вещества $X$ можно взять оксид алюминия $Al_2O_3$.

Молекулярные уравнения реакций:

$4Al(NO_3)_3 \xrightarrow{t} 2Al_2O_3 + 12NO_2 \uparrow + 3O_2 \uparrow$

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

В качестве вещества $X$ можно взять хлорид аммония $NH_4Cl$.

Молекулярные уравнения реакций:

$(NH_4)_2CO_3 \xrightarrow{t} 2NH_3 \uparrow + CO_2 \uparrow + H_2O$

$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$

$NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NH_4NO_3$

В качестве вещества $X$ можно взять ортофосфорную кислоту $H_3PO_4$.

Молекулярные уравнения реакций:

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

$H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$

$2K_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KCl$

В качестве вещества $X$ можно взять сероводород $H_2S$.

Молекулярные уравнения реакций:

$Na_2S + FeSO_4 \rightarrow FeS \downarrow + Na_2SO_4$

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$

$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$

В качестве вещества $X$ можно взять аммиак $NH_3$.

Молекулярные уравнения реакций:

$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NH_3 \uparrow + NaCl + H_2O$

$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

$(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NH_4Cl$

В качестве вещества $X$ можно взять гидроксид магния $Mg(OH)_2$.

Молекулярные уравнения реакций:

$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t} MgO + H_2O$

$MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$

В качестве вещества $X$ можно взять сульфат цинка $ZnSO_4$.

Молекулярные уравнения реакций:

$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

$ZnSO_4 + Na_2S \rightarrow ZnS \downarrow + Na_2SO_4$

$2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO + 2SO_2 \uparrow$

В качестве вещества $X$ можно взять хлорид кальция $CaCl_2$.

Молекулярные уравнения реакций:

$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$

$CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow$

В качестве вещества $X$ можно взять сульфат железа(II) $FeSO_4$.

Молекулярные уравнения реакций:

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$

$FeCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2HCl$

$FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

В качестве вещества $X$ можно взять хлорид аммония $NH_4Cl$.

Молекулярные уравнения реакций:

$(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NH_4Cl$

$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NH_3 \uparrow + NaCl + H_2O$

$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{t, \ кат.} 4NO + 6H_2O$