17. Качественные реакции и определение характера среды: все задания

Для пары $BaCl_2$ и $LiCl$ подходит $K_2SO_4$: с $BaCl_2$ образуется белый осадок $BaSO_4$.
Для пары $LiCl$ и $HCl$ подходит лакмус: кислота $HCl$ окрашивает его в красный цвет.
Для пары $ZnSO_4$ и $NH_4Cl$ подходит $NaOH$: с $ZnSO_4$ образуется осадок $Zn(OH)_2$, а с $NH_4Cl$ выделяется аммиак.

Для пары $NH_4Cl$ и $NaCl$ подходит $NaOH$: с $NH_4Cl$ при нагревании выделяется аммиак.

$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NH_3 \uparrow + NaCl + H_2O$

Для пары $LiCl$ и $LiI$ подходит $AgNO_3$: с $LiCl$ образуется белый осадок $AgCl$, а с $LiI$ — жёлтый осадок $AgI$.

$LiCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + LiNO_3$
$LiI + AgNO_3 \rightarrow AgI \downarrow + LiNO_3$

Для пары $ZnSO_4$ и $K_2SO_4$ подходит $NaOH$: с $ZnSO_4$ образуется осадок $Zn(OH)_2$, а с $K_2SO_4$ реакции нет.

$ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

$H_2SO_4$ и $KOH$ можно различить метилоранжем: в кислоте он красный, в щёлочи жёлтый. $K_2CO_3$ с $HCl$ выделяет $CO_2$, а $Na_2SiO_3$ даёт студенистый осадок кремниевой кислоты. $HNO_3$ реагирует с медью, а $HBr$ с медью не реагирует.

$HNO_3$ и $KNO_3$ можно различить метилоранжем: кислота изменит окраску индикатора, соль — нет. $K_2SO_4$ и $NaNO_3$ различают с помощью $Ba(NO_3)_2$: с сульфатом образуется белый осадок $BaSO_4$. $Ag$ и $Zn$ различают соляной кислотой: цинк реагирует с выделением водорода, серебро не реагирует.

$K_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KNO_3$

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

А) $Ba(NO_3)_2$ различает сульфат и хлорид: с $Al_2(SO_4)_3$ образуется белый осадок $BaSO_4$, с $AlCl_3$ реакции с видимым признаком нет.

Б) $HCl$ различает сульфат и карбонат: с $Na_2CO_3$ выделяется $CO_2$, с $Na_2SO_4$ реакции с видимым признаком нет.

В) $Ba(NO_3)_2$ различает фосфат и щёлочь: с $K_3PO_4$ образуется осадок $Ba_3(PO_4)_2$, с $KOH$ реакции с видимым признаком нет.

А) $NaBr$ и $KNO_3$ различаем с помощью $AgNO_3$: с $NaBr$ образуется осадок $AgBr$, с $KNO_3$ реакции нет.

Б) $BaCl_2$ и $MgCl_2$ различаем с помощью $NaOH$: с $MgCl_2$ образуется осадок $Mg(OH)_2$, с $BaCl_2$ осадка нет.

В) $AlCl_3$ и $FeCl_2$ различаем с помощью $NaOH$: образуются разные осадки — белый $Al(OH)_3$ и зеленоватый $Fe(OH)_2$.

А) $SO_2$ в воде даёт кислую среду, лакмус краснеет; $N_2$ с лакмусом не взаимодействует.

Б) $NH_3$ в воде даёт щелочную среду, лакмус синеет; $H_2$ с лакмусом не взаимодействует.

В) $LiCl$ с $K_3PO_4$ даёт малорастворимый фосфат лития, а с $K_2S$ заметной реакции нет.

А) $Zn(NO_3)_2$ и $Mg(NO_3)_2$ различаем с помощью $NaOH$: $Zn(OH)_2$ растворяется в избытке щёлочи, а $Mg(OH)_2$ не растворяется.

Б) $KCl$ и $KI$ различаем с помощью $Br_2$: бром вытесняет йод из иодида калия.

В) $NH_4Cl$ и $NaCl$ различаем с помощью $NaOH$: из $NH_4Cl$ выделяется аммиак.

$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NH_3 \uparrow + NaCl + H_2O$

А) $ZnBr_2$ и $NaBr$ различаем с помощью $NaOH$: с $ZnBr_2$ образуется осадок $Zn(OH)_2$, с $NaBr$ реакции нет.

Б) $KNO_3$ и $HCl$ различаем с помощью $AgNO_3$: с $HCl$ образуется белый осадок $AgCl$, с $KNO_3$ реакции нет.

В) $K_2SO_4$ и $Na_2SO_3$ различаем с помощью $HNO_3$: с $Na_2SO_3$ выделяется $SO_2$, с $K_2SO_4$ реакции нет.

А) $Al_2(SO_4)_3$ и $ZnCl_2$ различаем с помощью $BaCl_2$: с сульфатом образуется белый осадок $BaSO_4$.

Б) $NaOH$ и $Ba(OH)_2$ различаем с помощью $Na_2SO_4$: с $Ba(OH)_2$ образуется белый осадок $BaSO_4$.

В) $Na_3PO_4$ и $K_2SO_4$ различаем с помощью $AlCl_3$: с фосфатом образуется осадок $AlPO_4$, с сульфатом реакции с видимым признаком нет.

А) $SO_2$ и $H_2S$ различаем с помощью $Cu(NO_3)_2$: с $H_2S$ образуется чёрный осадок $CuS$.

Б) $KOH$ и $KNO_3$ различаем с помощью $Cu(NO_3)_2$: с $KOH$ образуется голубой осадок $Cu(OH)_2$.

В) $FeCl_3$ и $Fe_2(SO_4)_3$ различаем с помощью $Ba(NO_3)_2$: с сульфатом образуется белый осадок $BaSO_4$.

А) $CO_2$ различаем с помощью $Ca(OH)_2$: образуется белый осадок $CaCO_3$, а $O_2$ не реагирует.

Б) $Ba(NO_3)_2$ различаем с помощью $(NH_4)_2SO_4$: образуется белый осадок $BaSO_4$, а с $NaNO_3$ реакции нет.

В) $MgCO_3$ и $MgSO_4$ различаем с помощью $HCl$: с карбонатом выделяется $CO_2$, с сульфатом реакции с видимым признаком нет.

А) $NaCl$ и $HCl$ различаем с помощью $BaCO_3$: с кислотой $HCl$ выделяется $CO_2$, с $NaCl$ реакции нет.

Б) $KCl$ и $MgCl_2$ различаем с помощью $KOH$: с $MgCl_2$ образуется осадок $Mg(OH)_2$.

В) $KF$ и $KCl$ различаем с помощью $AgNO_3$: с $KCl$ образуется белый осадок $AgCl$, а $AgF$ растворим.

А) $NaCl$ и $NH_3$ различаем фенолфталеином: раствор аммиака даёт щелочную среду, индикатор становится малиновым.

Б) $Al(NO_3)_3$ и $NaNO_3$ различаем с помощью $K_3PO_4$: с ионами $Al^{3+}$ образуется осадок $AlPO_4$.

В) $BaCl_2$ и $K_2SO_4$ различаем с помощью $K_3PO_4$: с $BaCl_2$ образуется осадок фосфата бария.

А) $NaNO_3$ и $Ba(NO_3)_2$ различаем с помощью $Na_2SO_4$: с $Ba(NO_3)_2$ образуется белый осадок $BaSO_4$.

Б) $FeCl_2$ и $FeCl_3$ различаем с помощью $NaOH$: образуются разные осадки — зелёный $Fe(OH)_2$ и бурый $Fe(OH)_3$.

В) $H_2SO_4$ и $HNO_3$ различаем с помощью $BaCl_2$: с серной кислотой образуется белый осадок $BaSO_4$.

А) $CuCl_2$ различает $Na_2S$ и $Na_2SO_4$: с $Na_2S$ образуется чёрный осадок $CuS$, с $Na_2SO_4$ видимой реакции нет.

Б) $Cu$ различает $NaNO_3$ и $HNO_3$: медь реагирует с азотной кислотой, с нитратом натрия не реагирует.

В) $CuCl_2$ различает $Na_2S$ и $NaOH$: с $Na_2S$ образуется чёрный осадок $CuS$, с $NaOH$ — голубой осадок $Cu(OH)_2$.

А) $Na_3PO_4$ различает $Al_2(SO_4)_3$ и $K_2SO_4$: с $Al^{3+}$ образуется осадок $AlPO_4$, с $K_2SO_4$ видимой реакции нет.

Б) $Na_3PO_4$ различает $BaCl_2$ и $Zn(NO_3)_2$: с $Ba^{2+}$ образуется осадок $Ba_3(PO_4)_2$, с $Zn^{2+}$ также возможен осадок $Zn_3(PO_4)_2$, поэтому лучше подходит $AgNO_3$: с $BaCl_2$ образуется белый осадок $AgCl$, с $Zn(NO_3)_2$ реакции нет.

В) $HCl$ различает $Na_2CO_3$ и $Na_2SiO_3$: с карбонатом выделяется $CO_2$, с силикатом образуется студенистый осадок $H_2SiO_3$.

А) $AgNO_3$ различает $LiNO_3$ и $Na_3PO_4$: с фосфатом образуется жёлтый осадок $Ag_3PO_4$, с нитратом реакции нет.

Б) $Na_2SO_4$ различает $BaCl_2$ и $NaCl$: с $BaCl_2$ образуется белый осадок $BaSO_4$, с $NaCl$ реакции нет.

В) $HBr$ различает $K_2SO_3$ и $K_2SO_4$: с сульфитом выделяется $SO_2$, с сульфатом реакции нет.

А) фенолфталеин различает $LiNO_3$ и $KOH$: в растворе щёлочи $KOH$ он становится малиновым, с раствором $LiNO_3$ окраска не изменяется.

Б) $NaOH$ различает $NaCl$ и $MgCl_2$: с $MgCl_2$ образуется белый осадок $Mg(OH)_2$, с $NaCl$ реакции нет.

В) $Ba(NO_3)_2$ различает $K_2SO_4$ и $KBr$: с $K_2SO_4$ образуется белый осадок $BaSO_4$, с $KBr$ реакции нет.

А) $Cu$ различает $AgNO_3$ и $NaNO_3$: медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра, с $NaNO_3$ реакции нет.

Б) лакмус различает $H_2SO_4$ и $K_2SO_4$: в кислоте лакмус краснеет, в растворе средней соли окраска существенно не меняется.

В) $AgNO_3$ различает $AlCl_3$ и $AlI_3$: с хлоридом образуется белый осадок $AgCl$, с иодидом — жёлтый осадок $AgI$.