12. Условия и признаки протекания химических реакций: все задания

А) $K_2CO_3$ с соляной кислотой даёт углекислый газ:
$K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение газа → 1.

Б) $K_2SiO_3$ с соляной кислотой образует кремниевую кислоту, которая выпадает в виде студенистого осадка:
$K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2SiO_3 \downarrow$
Признак — образование осадка → 2.

В) $Ca(OH)_2$ с соляной кислотой даёт растворимую соль и воду:
$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$
Видимых признаков реакции нет → 4.

А) Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода:
$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
Признак — выделение газа → 1.

Б) $Mg(OH)_2$ — белый малорастворимый гидроксид. В серной кислоте он растворяется с образованием бесцветного раствора соли:
$Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$
Признак — растворение осадка с образованием бесцветного раствора → 2.

В) $Mg(OH)_2$ также растворяется в азотной кислоте с образованием бесцветного раствора нитрата магния:
$Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O$
Признак — растворение осадка с образованием бесцветного раствора → 2.

А) $NaOH$ с азотной кислотой даёт растворимую соль и воду:
$NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$
Видимые признаки реакции отсутствуют → 2.

Б) $Na_2CO_3$ с $CaCl_2$ даёт осадок карбоната кальция:
$Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$
Признак — образование осадка → 4.

В) $Mg(OH)_2$ — малорастворимый гидроксид, в серной кислоте растворяется:
$Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$
Признак — растворение осадка → 3.

А) $MgSO_4$ реагирует с $K_3PO_4$, образуется малорастворимый фосфат магния:
$3MgSO_4 + 2K_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 \downarrow + 3K_2SO_4$
Признак — образование осадка → 1.

Б) Метилоранж в щелочной среде становится жёлтым. $NaOH$ — щёлочь.
Признак — изменение цвета раствора на жёлтый → 4.

В) $MgBr_2$ реагирует с $AgNO_3$, образуется осадок бромида серебра:
$MgBr_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgBr \downarrow + Mg(NO_3)_2$
Признак — образование осадка → 1.

А) $Cu(OH)_2$ растворяется в соляной кислоте с образованием окрашенного раствора хлорида меди (II):
$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$
Признак — растворение твёрдого вещества и образование окрашенного раствора → 3.

Б) $K_3PO_4$ реагирует с $LiCl$, образуется малорастворимый фосфат лития:
$K_3PO_4 + 3LiCl \rightarrow Li_3PO_4 \downarrow + 3KCl$
Признак — образование осадка → 4.

В) $CaCO_3$ растворяется в азотной кислоте с выделением углекислого газа:
$CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — растворение твёрдого вещества и выделение газа → 1.

А) $NaOH$ реагирует с азотной кислотой с образованием растворимой соли и воды:
$NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$
Видимые признаки реакции отсутствуют → 4.

Б) $Na_2SiO_3$ реагирует с серной кислотой, образуется малорастворимая кремниевая кислота:
$Na_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2SiO_3 \downarrow$
Признак — образование осадка → 2.

В) $Fe_2O_3$ растворяется в серной кислоте с образованием соли железа (III), раствор имеет жёлтую окраску:
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Признак — растворение твёрдого вещества и образование раствора жёлтого цвета → 3.

А) $Na_3PO_4$ реагирует с $CaCl_2$, образуется осадок фосфата кальция:
$2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$
Признак — образование осадка → 1.

Б) $Al(OH)_3$ — амфотерный гидроксид, растворяется в растворе щёлочи:
$Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]$
Признак — растворение осадка → 4.

В) $Al(OH)_3$ растворяется в серной кислоте:
$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$
Признак — растворение осадка → 4.

А) $Na_2SiO_3$ реагирует с азотной кислотой, образуется осадок кремниевой кислоты:
$Na_2SiO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2SiO_3 \downarrow$
Признак — образование осадка без выделения газа → 3.

Б) $BaCl_2$ реагирует с $MgSO_4$, образуется белый осадок $BaSO_4$:
$BaCl_2 + MgSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + MgCl_2$
Признак — образование осадка без выделения газа → 3.

В) $CaCO_3$ растворяется в азотной кислоте с выделением углекислого газа:
$CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — растворение твёрдого вещества и выделение газа → 4.

А) $K_2CO_3$ реагирует с $Ca(OH)_2$, образуется осадок карбоната кальция:
$K_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2KOH$
Признак — образование осадка → 1.

Б) $NaOH$ реагирует с $MgSO_4$, образуется осадок гидроксида магния:
$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$
Признак — образование осадка → 1.

В) $Mg(OH)_2$ растворяется в соляной кислоте:
$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$
Признак — растворение осадка → 2.

А) $Ba(OH)_2$ реагирует с $Na_2CO_3$, образуется белый осадок карбоната бария:
$Ba(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2NaOH$
Признак — образование осадка → 4.

Б) $K_2CO_3$ реагирует с соляной кислотой, выделяется углекислый газ:
$K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение газа → 2.

В) $Na_2CO_3$ реагирует с разбавленной серной кислотой, выделяется углекислый газ:
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение газа → 2.

А) $KI$ реагирует с $AgNO_3$, образуется жёлтый осадок иодида серебра:
$KI + AgNO_3 \rightarrow AgI \downarrow + KNO_3$
Признак — выпадение жёлтого осадка → 4.

Б) алюминий реагирует с раствором щёлочи с выделением водорода:
$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$
Признак — выделение газа без запаха → 1.

В) соляная кислота реагирует с сульфитом натрия с выделением сернистого газа $SO_2$ с резким запахом:
$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение газа с запахом → 2.

А) $AlCl_3$ реагирует с $AgNO_3$, образуется белый осадок хлорида серебра:
$AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl \downarrow + Al(NO_3)_3$
Признак — образование осадка → 1.

Б) $NaHCO_3$ реагирует с азотной кислотой, выделяется бесцветный углекислый газ:
$NaHCO_3 + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение бесцветного газа → 2.

В) $NaHCO_3$ реагирует с $NaOH$ с образованием растворимой соли и воды:
$NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
Видимых признаков реакции не наблюдается → 4.

А) $AgNO_3$ реагирует с $LiCl$, образуется белый осадок хлорида серебра:
$AgNO_3 + LiCl \rightarrow AgCl \downarrow + LiNO_3$
Признак — образование белого осадка → 4.

Б) $FeCl_3$ реагирует с $KOH$, образуется бурый осадок гидроксида железа (III):
$FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl$
Признак — образование бурого осадка → 2.

В) $Al_2(SO_4)_3$ реагирует с $Ba(OH)_2$, образуются белые осадки $BaSO_4$ и $Al(OH)_3$:
$Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2Al(OH)_3 \downarrow$
Признак — образование белого осадка → 4.

А) Алюминий реагирует с раствором щёлочи с выделением водорода — бесцветного газа без запаха:
$2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$
Признак → 1.

Б) Карбонат бария реагирует с азотной кислотой с выделением углекислого газа — бесцветного газа без запаха:
$BaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак → 1.

В) Медь реагирует с концентрированной серной кислотой с выделением $SO_2$ — бесцветного газа с резким запахом:
$Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$
Признак → 2.

А) $FeI_2$ реагирует с $AgNO_3$, образуется жёлтый осадок иодида серебра:
$FeI_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgI \downarrow + Fe(NO_3)_2$
Признак — выпадение жёлтого осадка → 2.

Б) $FeI_2$ реагирует с $KOH$, образуется серо-зелёный осадок гидроксида железа (II):
$FeI_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2KI$
Признак — выпадение серо-зелёного осадка → 3.

В) $Fe(OH)_2$ растворяется в серной кислоте:
$Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$
Признак — растворение осадка → 4.

А) Сульфит натрия реагирует с соляной кислотой с выделением бесцветного газа $SO_2$:
$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение бесцветного газа → 4.

Б) $MgSO_4$ реагирует с $Ba(NO_3)_2$, образуется белый осадок сульфата бария:
$MgSO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Mg(NO_3)_2$
Признак — выпадение белого осадка → 3.

В) Карбонат кальция реагирует с азотной кислотой с выделением бесцветного газа $CO_2$:
$CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение бесцветного газа → 4.

А) $K_2SO_3$ реагирует с $BaCl_2$, образуется белый осадок сульфита бария:
$K_2SO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + 2KCl$
Признак — выпадение белого осадка → 1.

Б) алюминий реагирует с раствором щёлочи с выделением водорода — бесцветного газа без запаха:
$2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$
Признак — выделение бесцветного газа без запаха → 3.

В) $K_2SO_3$ реагирует с серной кислотой с выделением $SO_2$ — бесцветного газа с резким запахом:
$K_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + SO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение бесцветного газа с запахом → 2.

А) $NaCl$ реагирует с $AgNO_3$, образуется белый осадок хлорида серебра:
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$
Признак — выпадение белого осадка → 3.

Б) $HCl$ реагирует с $Na_2SO_3$, выделяется бесцветный газ $SO_2$:
$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение бесцветного газа → 4.

В) $Fe_2(SO_4)_3$ реагирует с $KOH$, образуется бурый осадок гидроксида железа (III):
$Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3K_2SO_4$
Признак — выпадение бурого осадка → 2.

А) $CuO$ растворяется в азотной кислоте с образованием раствора нитрата меди (II), имеющего голубую окраску:
$CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$
Признак — растворение твёрдого вещества, изменение окраски раствора → 1.

Б) кальций реагирует с водой с выделением водорода — бесцветного газа без запаха:
$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$
Признак — растворение твёрдого вещества, выделение газа без запаха → 3.

В) сульфид натрия реагирует с соляной кислотой с выделением сероводорода $H_2S$ — газа с неприятным запахом:
$Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S \uparrow$
Признак — растворение твёрдого вещества, выделение газа с неприятным запахом → 4.

А) Карбонат калия реагирует с азотной кислотой с выделением углекислого газа:
$K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 \uparrow + H_2O$
Признак — выделение газа → 3.

Б) Оксид меди (II) растворяется в соляной кислоте:
$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$
Признак — растворение осадка/твёрдого вещества → 2.

В) Гидроксид натрия реагирует с хлоридом железа (III), образуется бурый осадок $Fe(OH)_3$:
$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$
Признак — выпадение осадка → 1.