11. Химические реакции и уравнения: все задания

Реакции ионного обмена протекают между растворами электролитов, если образуется вода, осадок или газ.

2. $NaOH + H_2SO_4$ — реакция нейтрализации, образуются соль и вода:

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

5. $BaCl_2 + H_2SO_4$ — реакция обмена, образуется нерастворимый осадок $BaSO_4$:

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Реакция соединения — это реакция, в которой из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.

3. $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$ — реакция соединения.
4. $4FeO + O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$ — реакция соединения.

Остальные варианты не подходят:

• $Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$ — замещение;
• $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$ — замещение;
• $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$ — замещение.

Реакции обмена — это реакции между сложными веществами, при которых они обмениваются составными частями.

1. $Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$ — обмен.
2. $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ — соединение, не обмен.
3. $3CuO + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 3Cu$ — замещение, не обмен.
4. $Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$ — обмен.
5. $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$ — обмен.

Реакция замещения — это реакция, в которой простое вещество реагирует со сложным, замещая один из элементов.

2. $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$ — замещение.
3. $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$ — замещение.

Остальные варианты не подходят:

• 1 — соединение;
• 4 — обмен;
• 5 — соединение.

Реакция замещения — это реакция, в которой простое вещество реагирует со сложным веществом, образуя новое простое и новое сложное вещество.

1. $Ba + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2$ — замещение.
2. $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$ — замещение.
3. $Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$ — обмен, не замещение.
4. $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ — соединение, не замещение.
5. $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$ — замещение.

Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, в которой изменяются степени окисления элементов.

• $4FeO + O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$ — ОВР, железо окисляется: $Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}$, кислород восстанавливается: $O^0 \rightarrow O^{-2}$.
• $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ — ОВР, азот восстанавливается: $N^0 \rightarrow N^{-3}$, водород окисляется: $H^0 \rightarrow H^{+1}$.

Остальные реакции не являются ОВР.

Экзотермические реакции идут с выделением теплоты.

1. $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$ — экзотермическая реакция.
2. $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ — экзотермическая реакция.

3), 4), 5) — реакции разложения, обычно идут при нагревании, то есть являются эндотермическими.

Реакция соединения — это реакция, в которой из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.

• $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ — реакция соединения.
• $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$ — реакция соединения.

Остальные варианты не подходят:

• $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$ — замещение;
• $Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O$ — обмен;
• $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$ — замещение.

Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, в которой изменяются степени окисления элементов.

• $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$ — ОВР: алюминий окисляется, хлор восстанавливается.
• $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ — ОВР: углерод окисляется, кислород восстанавливается.

2), 3), 5) — не окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.

• $2KNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2KNO_2 + O_2$ — ОВР.
• $2KMnO_4 \xrightarrow{t^\circ} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$ — ОВР.

2), 3), 5) — не окислительно-восстановительные реакции.

Реакция соединения — это реакция, в которой из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.

3. $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ — реакция соединения.
4. $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$ — реакция соединения.

Остальные варианты не подходят:

• 1) и 2) — реакции замещения;
• 5) — реакция обмена.

Реакция обмена — это реакция между сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями.

• $2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ — окислительно-восстановительная реакция, не обмен.
• $CO_2 + K_2O \rightarrow K_2CO_3$ — реакция соединения, не обмен.

Остальные варианты относятся к реакциям обмена:

• $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$
• $CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O$
• $K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

Реакция замещения — это реакция, в которой простое вещество реагирует со сложным веществом, образуя новое простое и новое сложное вещество.

• $Ba + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2$ — замещение.
• $2NaBr + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + Br_2$ — замещение.

Остальные варианты не подходят:

• 2) обмен;
• 3) соединение;
• 5) соединение.

Реакция обмена — это реакция между сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями.

• $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ — реакция соединения, не обмен.
• $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ — реакция соединения, не обмен.

Остальные варианты относятся к реакциям обмена:

• $Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O$
• $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
• $CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O$

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.

• $Fe + HNO_3(конц.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + H_2O$ — ОВР: железо окисляется, азот в азотной кислоте восстанавливается.
• $2NaNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2NaNO_2 + O_2$ — ОВР: азот восстанавливается, кислород окисляется.

1), 3), 5) — не окислительно-восстановительные реакции.

Эндотермические реакции идут с поглощением теплоты, обычно это реакции разложения, протекающие при нагревании.

4. $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CuO + 4NO_2 + O_2$ — эндотермическая реакция.
5. $BaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} BaO + CO_2$ — эндотермическая реакция.

1), 2), 3) — экзотермические реакции.

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.

• $BaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} BaO + CO_2$ — степени окисления не меняются, не ОВР.
• $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$ — степени окисления не меняются, не ОВР.

2), 3), 5) — окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.

1. $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ — ОВР.
2. $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2$ — не ОВР.
3. $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$ — ОВР.
4. $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ — не ОВР.
5. $2KNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2KNO_2 + O_2$ — ОВР.

Реакция замещения — это реакция простого вещества со сложным, при которой образуются новое простое и новое сложное вещество.

1. $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$ — замещение.
2. $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ — соединение.
3. $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$ — замещение.
4. $KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$ — обмен.
5. $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ — соединение.

Реакция соединения — это реакция, в которой из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.

• $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ — соединение.
• $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$ — соединение.

Остальные варианты не подходят:

• $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$ — замещение;
• $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$ — замещение;
• $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$ — обмен.