10. Химические свойства простых и сложных веществ: часть 2: все задания

$CaCl_2$ реагирует с $Na_2CO_3$ и $AgNO_3$, так как образуются осадки $CaCO_3$ и $AgCl$.

$SO_2$ — кислотный оксид, поэтому реагирует с основным оксидом $CaO$ и основанием $Ba(OH)_2$.

$H_2$ реагирует с $N_2$ с образованием аммиака и восстанавливает $Fe_2O_3$ до железа.

Кислород реагирует с $SO_2$ и $FeS$: происходит окисление. Аммиак реагирует с кислотами $HCl$ и $HNO_3$, образуя соли аммония. Сульфат меди $(II)$ реагирует с цинком, так как цинк вытесняет медь из соли, и с нитратом бария, так как образуется осадок $BaSO_4$.

$H_2$ реагирует с $Fe_2O_3$, восстанавливая железо, и с $N_2$ с образованием аммиака. $Ba(OH)_2$ реагирует с $H_2S$ как щёлочь с кислотой и с $K_2SO_4$, так как образуется осадок $BaSO_4$. $K_3PO_4$ реагирует с $AgNO_3$ и $CaCl_2$, потому что образуются малорастворимые фосфаты.

$Na_2S$ реагирует с $Cu(NO_3)_2$, так как образуется осадок $CuS$, и с $HCl$, так как выделяется $H_2S$.

$ZnSO_4$ реагирует с $BaCl_2$ с образованием осадка $BaSO_4$, а с $NaOH$ — с образованием осадка $Zn(OH)_2$.

$CO_2$ — кислотный оксид, поэтому реагирует с основным оксидом $K_2O$ и щёлочью $Ba(OH)_2$.

Кислород реагирует с $FeS$ и $NH_3$: это реакции окисления. Углекислый газ реагирует с магнием и щёлочью $NaOH$. Сульфит натрия $Na_2SO_3$ реагирует с $BaCl_2$ с образованием осадка, а с $H_2SO_4$ — с выделением $SO_2$.

Азот реагирует с кислородом при высокой температуре и с литием с образованием нитрида лития. Оксид серы $(VI)$ — это $SO_3$, кислотный оксид, поэтому реагирует с основным оксидом $CaO$ и с водой; но в вариантах подходит пара $CaO$, $H_2S$. Хлорид цинка реагирует с $K_2S$ с образованием осадка $ZnS$ и с $AgNO_3$ с образованием осадка $AgCl$.

$N_2 + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2NO$

$6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N$

$SO_3 + CaO \rightarrow CaSO_4$

$SO_3 + H_2S \rightarrow SO_2 + S + H_2O$

$ZnCl_2 + K_2S \rightarrow ZnS \downarrow + 2KCl$

$ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Zn(NO_3)_2$

$CO_2$ — кислотный оксид, поэтому реагирует с основным оксидом $CaO$ и щёлочью $Ba(OH)_2$. Сера реагирует с кислородом и концентрированной азотной кислотой как восстановитель. $CuSO_4$ реагирует с цинком, так как цинк вытесняет медь из соли, и с $BaCl_2$, так как образуется осадок $BaSO_4$.

Кремний реагирует с кислородом при нагревании и со щёлочью $NaOH$. Оксид кальция реагирует с водой и углекислым газом. Хлорид лития реагирует с $K_3PO_4$ и $AgNO_3$, так как образуются малорастворимые соли.

$Si + O_2 \xrightarrow{t^\circ} SiO_2$

$Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2$

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

$CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

Хлор реагирует с водородом и вытесняет бром из бромидов, поэтому А — 3.
$Al_2O_3$ — амфотерный оксид, реагирует и с кислотой $HNO_3$, и со щёлочью $KOH$, поэтому Б — 4.
$CuSO_4$ реагирует с магнием и с $Na_3PO_4$, так как образуется осадок фосфата меди $(II)$, поэтому В — 1.

Магний реагирует с водой при нагревании и с соляной кислотой. $FeO$ реагирует с серной кислотой и восстанавливается угарным газом $CO$. $Ba(OH)_2$ реагирует с $CO_2$ и $Na_2SO_4$, так как образуются малорастворимые вещества.

Кислород реагирует с $CO$ и $ZnS$, окисляя их. $Fe_2O_3$ реагирует с соляной кислотой и восстанавливается углеродом при нагревании. $K_2CO_3$ реагирует с $CaCl_2$ с образованием осадка $CaCO_3$, а с $HCl$ — с выделением $CO_2$.

Железо реагирует с соляной кислотой и кислородом. $CO_2$ — кислотный оксид, поэтому реагирует с основным оксидом $K_2O$ и магнием при нагревании. $NaOH$ реагирует с $CuSO_4$ с образованием осадка $Cu(OH)_2$, а также с амфотерным гидроксидом $Al(OH)_3$.

$NaOH$ реагирует с кислотным оксидом $SO_2$ и солью $FeSO_4$, образуя осадок $Fe(OH)_2$. $Zn(OH)_2$ — амфотерный гидроксид, поэтому реагирует и со щёлочью $KOH$, и с кислотой $HNO_3$. $HCl$ реагирует с $Na_2SO_3$ с выделением $SO_2$, а с $AgNO_3$ образует осадок $AgCl$.

Углерод реагирует с кислородом и концентрированной серной кислотой. $Al_2O_3$ — амфотерный оксид, реагирует с кислотой $HCl$ и основным оксидом $CaO$ при нагревании. $CuCl_2$ реагирует с магнием, так как магний вытесняет медь из соли, и с $AgNO_3$, так как образуется осадок $AgCl$.

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

$2CuCl_2 + Mg \rightarrow MgCl_2 + Cu$

$CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu(NO_3)_2$

Кальций реагирует с азотом и водой. Оксид фосфора $(V)$ — кислотный оксид, поэтому реагирует с основанием $Ca(OH)_2$ и основным оксидом $MgO$. Карбонат натрия реагирует с кислотой $HCl$ и с $CaCl_2$, так как образуется осадок $CaCO_3$.

Кальций реагирует с водой и соляной кислотой. $CO_2$ — кислотный оксид, поэтому реагирует со щёлочью $KOH$ и основным оксидом $CaO$. $AlCl_3$ реагирует с $Ba(OH)_2$ с образованием осадка $Al(OH)_3$, а с $AgNO_3$ — с образованием осадка $AgCl$.

Алюминий реагирует и со щёлочью $NaOH$, и с кислотой $HCl$. Оксид меди $(II)$ восстанавливается водородом и угарным газом. Серная кислота реагирует с $Fe_2O_3$ как с основным оксидом и с $BaCl_2$, так как образуется осадок $BaSO_4$.

Натрий реагирует с кислородом и водой. $Al_2O_3$ — амфотерный оксид, поэтому реагирует и с кислотой $H_2SO_4$, и со щёлочью $NaOH$. $Ba(OH)_2$ реагирует с $K_2SO_4$, так как образуется осадок $BaSO_4$, и с кислотным оксидом $CO_2$.

$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$Ba(OH)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KOH$

Углерод реагирует с кислородом и восстанавливает $ZnO$ при нагревании. Хлор реагирует с водородом и щёлочью $KOH$. Железо реагирует с соляной кислотой и вытесняет медь из раствора $CuSO_4$.

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

$Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl$

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

$NaOH$ реагирует с кислотой $HBr$ и кислотным оксидом $SiO_2$ при нагревании. $CO_2$ — кислотный оксид, поэтому реагирует с основным оксидом $CaO$ и щёлочью $KOH$. Азот реагирует с кислородом при высокой температуре и с магнием с образованием нитрида.