8. Свойства неорганических веществ: часть 2: все задания

$Cu$ реагирует с $O_2$ при нагревании, с $Br_2$ образует бромид меди, с $HNO_3$ окисляется, поэтому А–1. $Al(OH)_3$ как амфотерный гидроксид взаимодействует и с кислотами $HCl$, $H_2SO_4$, и со щёлочью $LiOH$, значит Б–5. $ZnCl_2$ реагирует с $NaOH$ и $Ba(OH)_2$ с образованием гидроксида цинка, а более активный магний $Mg$ вытесняет цинк из его соли, следовательно В–3. $Cu(NO_3)_2$ реагирует с $NaOH$ с образованием осадка $Cu(OH)_2$, с $Mg$ как более активным металлом, а также с $Ba(OH)_2$, поскольку образуется малорастворимый $Cu(OH)_2$, поэтому Г–3. Моя предыдущая ошибка была в том, что я неверно отнёс $Cu(NO_3)_2$ к набору 2, хотя $CH_3COOH$ с нитратом меди (II) в рамках такого задания не рассматривают как реагент.

Натрий $Na$ реагирует с метанолом $CH_3OH$ с образованием метилата натрия и водорода, с водой $H_2O$ даёт щёлочь и водород, а с серой $S$ образует сульфид натрия, поэтому А–3. Оксид цинка $ZnO$ как амфотерный оксид реагирует с кислотами $HBr$ и $H_2SO_4$, а при сплавлении с основным оксидом $K_2O$ образует цинкат, значит Б–1. Сероводород $H_2S$ реагирует с $SO_2$ в окислительно-восстановительной реакции с образованием серы, с $CuCl_2$ даёт осадок $CuS$, а с литием $Li$ как с активным металлом образует сульфид лития, следовательно В–2. Сульфат цинка $ZnSO_4$ взаимодействует с $NaOH$ с образованием $Zn(OH)_2$, с $Na_3PO_4$ образует фосфат цинка, а с $Ba(NO_3)_2$ — осадок $BaSO_4$, поэтому Г–4.

Йод $I_2$ при нагревании со щёлочью $NaOH$ диспропорционирует с образованием $NaIO_3$, $NaI$ и $H_2O$, поэтому А–4. Амфотерный гидроксид $Zn(OH)_2$ в растворе $KOH$ растворяется с образованием комплексной соли $K_2[Zn(OH)_4]$, значит Б–3. Амфотерный оксид $ZnO$ при сплавлении со щёлочью $KOH$ образует цинкат калия $K_2ZnO_2$ и воду, следовательно В–5. При взаимодействии щёлочи $NaOH$ с йодноватой кислотой $HIO_3$ идёт реакция нейтрализации с образованием соли $NaIO_3$ и воды, поэтому Г–6.

Кальций $Ca$ реагирует с кислородом $O_2$, с соляной кислотой $HCl$ с выделением водорода и с фосфором $P$ с образованием фосфида кальция, поэтому А–3. $SO_2$ как кислотный оксид реагирует с $H_2S$ в окислительно-восстановительной реакции с образованием серы, окисляется кислородом $O_2$ до $SO_3$, а также реагирует с основным оксидом $CaO$ с образованием сульфита кальция, значит Б–2. Раствор $NaOH$ реагирует с амфотерным гидроксидом $Zn(OH)_2$, с кислой солью $NaHS$, а также вступает в обмен с $FeSO_4$ с образованием $Fe(OH)_2$, следовательно В–1. Раствор $AlCl_3$ реагирует с сульфидом калия $K_2S$ с образованием $Al(OH)_3$ и $H_2S$ (гидролиз), с гидрокарбонатом $NaHCO_3$ с образованием гидроксида алюминия, а также с $Pb(NO_3)_2$ идёт обмен с образованием малорастворимого $PbCl_2$, поэтому Г–5.

Раствор $HBr$ реагирует с магнием $Mg$ как кислота с активным металлом, с $Cu(OH)_2$ как кислота с основанием и с основным оксидом $CaO$, поэтому А–5. Сульфид железа(II) $FeS$ взаимодействует с раствором $H_2SO_4$ с выделением $H_2S$, окисляется кислородом $O_2$ при нагревании и реагирует с окислительной кислотой $HNO_3$, значит Б–3. Гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$ реагирует с кислотами $HI$ и $HCl$ с выделением $CO_2$, а со щёлочью $KOH$ образует карбонат натрия и воду, следовательно В–1. Щёлочь $KOH$ реагирует с кислотным оксидом $CO_2$, с солью $Zn(NO_3)_2$ с образованием $Zn(OH)_2$, а также с белым фосфором $P$ при нагревании в окислительно-восстановительной реакции, поэтому Г–4.

Хлор $Cl_2$ в горячем растворе $KOH$ диспропорционирует с образованием хлорида и хлората калия, поэтому А–1. При нагревании гидрокарбонат калия $KHCO_3$ разлагается с образованием карбоната калия, углекислого газа и воды, значит Б–4. Хлор в холодном растворе щёлочи $KOH$ образует гипохлорит калия, хлорид калия и воду, следовательно В–5. При взаимодействии гидрокарбоната калия $KHCO_3$ с избытком $KOH$ происходит нейтрализация кислой соли с образованием карбоната калия и воды, поэтому Г–6.

Оксид железа (II) $FeO$ реагирует с соляной кислотой с образованием соли $FeCl_2$ и воды, поэтому А–1. Гидроксид железа (III) $Fe(OH)_3$ при взаимодействии с $HCl$ образует $FeCl_3$ и воду, значит Б–3. Железо при взаимодействии с хлором образует хлорид железа(III) $FeCl_3$, следовательно В–2. Оксид $Fe_3O_4$ содержит железо (II) и железо (III), поэтому при действии $HCl$ образуются одновременно $FeCl_2$, $FeCl_3$ и вода, значит Г–6.

$PCl_5$ при действии избытка щёлочи полностью гидролизуется с образованием фосфата натрия, хлорида натрия и воды, поэтому А–5. Кислая соль $Na_2HPO_4$ при взаимодействии со щёлочью $NaOH$ превращается в среднюю соль $Na_3PO_4$ и воду, значит Б–2. Кислотный оксид $P_2O_5$ при действии избытка $NaOH$ образует фосфат натрия и воду, следовательно В–2. При взаимодействии соли $Na_3PO_4$ с фосфорной кислотой образуется кислая соль $Na_2HPO_4$, поэтому Г–4.

$Cr(OH)_3$ — амфотерный гидроксид, поэтому реагирует и со щёлочью $LiOH$, и с кислотами $HNO_3$ и $HCl$, значит А–1. Серная кислота $H_2SO_4$ взаимодействует с $Pb(NO_3)_2$ с образованием осадка $PbSO_4$, с $NaOH$ в реакции нейтрализации и с основным оксидом $K_2O$ с образованием соли и воды, поэтому Б–2. Сероводород $H_2S$ реагирует с $Pb(NO_3)_2$ с образованием осадка $PbS$, с $NaOH$ как слабая кислота, а с основным оксидом $K_2O$ образует соль и воду, следовательно В–2. $Ba(OH)_2$ реагирует с $Fe(NO_3)_2$ с образованием $Fe(OH)_2$, с $HCl$ в реакции нейтрализации и с кислотным оксидом $CO_2$, поэтому Г–4. В прошлый раз ошибка была в том, что для $H_2S$ был неверно выбран набор 3, хотя полный набор реакций для него — именно 2.

Силикат калия $K_2SiO_3$ как соль слабой кремниевой кислоты реагирует с сильными кислотами $HCl$ и $H_2SO_4$, а также вступает в обмен с $MgSO_4$ с образованием малорастворимого силиката магния, поэтому А–5. Алюминий $Al$ реагирует с кислородом $O_2$, а также восстанавливает оксиды металлов $CuO$ и $Fe_2O_3$, значит Б–1. Оксид углерода(II) $CO$ окисляется кислородом $O_2$ до $CO_2$ и восстанавливает $CuO$ и $Fe_2O_3$ до металлов, следовательно В–1. Гидроксид бария $Ba(OH)_2$ реагирует с кислотами $HCl$ и $H_2SO_4$, а с $MgSO_4$ вступает в реакцию обмена с образованием осадков, поэтому Г–5.

Оксид железа(II) $FeO$ реагирует с $HBr$ как основный оксид с кислотой, окисляется кислородом $O_2$, а также восстанавливается угарным газом $CO$ до железа, поэтому А–2. Оксид бария $BaO$ взаимодействует с серной кислотой $H_2SO_4$, с кислотным оксидом $P_2O_5$ и с водой $H_2O$, значит Б–1. Сероводород $H_2S$ как слабая кислота реагирует со щёлочью $KOH$, окисляется бромом $Br_2$ и взаимодействует с нитратом меди(II) $Cu(NO_3)_2$ с образованием осадка $CuS$, следовательно В–5. Плавиковая кислота $HF$ реагирует с $SiO_2$, нейтрализует щёлочь $LiOH$ и взаимодействует с магнием $Mg$, поэтому Г–4.

Кальций $Ca$ с водой образует гидроксид кальция и водород, поэтому А–4. Гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$ с гидроксидом кальция $Ca(OH)_2$ даёт карбонат кальция, карбонат натрия и воду, значит Б–5. Гидрокарбонат кальция $Ca(HCO_3)_2$ при действии избытка $NaOH$ полностью превращается в $CaCO_3$, $Na_2CO_3$ и $H_2O$, следовательно В–5. Оксид кальция $CaO$ с водой образует гидроксид кальция, поэтому Г–6.

Оксид хлора (I) $Cl_2O$ является ангидридом хлорноватистой кислоты, поэтому с раствором $KOH$ при $0^\circ C$ образует $KClO$ и воду, значит А–1. Хлор $Cl_2$ при нагревании в растворе $KOH$ диспропорционирует с образованием $KClO_3$, $KCl$ и $H_2O$, поэтому Б–4. Гидрид калия $KH$ с раствором соляной кислоты сначала даёт $KCl$ и $H_2$, следовательно В–5. Оксид хлора(VII) $Cl_2O_7$ — ангидрид хлорной кислоты, при взаимодействии со щёлочью $KOH$ образует перхлорат калия и воду, значит Г–3.

При взаимодействии избытка $ZnSO_4$ с $KOH$ щёлочь оказывается в недостатке, поэтому образуются $Zn(OH)_2$ и $K_2SO_4$, значит А–6. Цинк в растворе $NaOH$ как амфотерный металл реагирует с водой и щёлочью с образованием комплексной соли $Na_2[Zn(OH)_4]$ и водорода, поэтому Б–3. Если $KOH$ взят в избытке, то сначала выпавший $Zn(OH)_2$ растворяется в избытке щёлочи, образуя $K_2[Zn(OH)_4]$, одновременно остаётся $K_2SO_4$, следовательно В–5. Амфотерный оксид $ZnO$ в растворе $NaOH$ образует комплексную соль $Na_2[Zn(OH)_4]$ без выделения водорода, поэтому Г–1.

Йод при нагревании со щёлочью диспропорционирует с образованием $NaIO_3$, $NaI$ и воды, поэтому А–4. При взаимодействии $CuCl_2$ с $KI$ происходит восстановление меди(II) до $CuI$ и окисление иодида до $I_2$, образуются $CuI$, $I_2$ и $KCl$, значит Б–5. Основный оксид $Na_2O$ с кислотой $HI$ даёт соль и воду, поэтому образуются $NaI$ и $H_2O$, следовательно В–1. При нейтрализации йодноватой кислоты $HIO_3$ щёлочью образуется $NaIO_3$ и вода, поэтому Г–6.

Серебро $Ag$ с разбавленной азотной кислотой $HNO_3$ реагирует как металл с окислительной кислотой с образованием нитрата серебра, оксида азота (II) и воды, поэтому А–3. Гидроксид кальция $Ca(OH)_2$ с разбавленной азотной кислотой вступает в реакцию нейтрализации с образованием $Ca(NO_3)_2$ и воды, значит Б–2. При нагревании нитрат серебра $AgNO_3$ разлагается до серебра, $NO_2$ и $O_2$, следовательно В–1. Основный оксид $CaO$ с разбавленной азотной кислотой также даёт нитрат кальция и воду, поэтому Г–2.

Гидрокарбонат магния $Mg(HCO_3)_2$ в растворе реагирует со щёлочью $KOH$, так как гидрокарбонат-ион превращается в карбонат-ион, а также с кислотами $HNO_3$ и $CH_3COOH$ с выделением углекислого газа, поэтому А–3. Аммиак $NH_3$ взаимодействует с кислотами $HI$ и $HCl$ с образованием солей аммония, а также окисляется кислородом $O_2$, значит Б–5. Гидроксид цинка $Zn(OH)_2$ — амфотерный гидроксид, поэтому реагирует и со щёлочью $KOH$, и с кислотами $HNO_3$ и $CH_3COOH$, следовательно В–3. Оксид железа (II) $FeO$ как основный оксид реагирует с кислотами $HI$ и $HCl$, а также окисляется кислородом $O_2$, поэтому Г–5.

Азот $N_2$ реагирует с литием $Li$ и магнием $Mg$ с образованием нитридов, а с водородом $H_2$ при соответствующих условиях образует аммиак, поэтому А–5. Оксид кальция $CaO$ реагирует с водой $H_2O$ с образованием гидроксида кальция, с кислотой $HI$ как основный оксид и с кислотным оксидом $CO_2$ с образованием карбоната, значит Б–3. Соляная кислота $HCl$ взаимодействует с карбонатом натрия $Na_2CO_3$, с гидроксидом бария $Ba(OH)_2$ и с сульфидом натрия $Na_2S$, следовательно В–1. Сульфат меди(II) $CuSO_4$ вступает в реакции обмена с $Na_2CO_3$, $Ba(OH)_2$ и $Na_2S$ с образованием осадков, поэтому Г–1.

Гидрокарбонат калия $KHCO_3$ с гидроксидом кальция $Ca(OH)_2$ образует карбонат кальция, карбонат калия и воду, поэтому А–5. Оксид калия $K_2O$ с водой даёт щёлочь $KOH$, значит Б–6. Гидрокарбонат кальция $Ca(HCO_3)_2$ при действии избытка $KOH$ также превращается в $CaCO_3$, $K_2CO_3$ и воду, следовательно В–5. Гидрид калия $KH$ с водой образует $KOH$ и водород, поэтому Г–1.

При нагревании хлората калия в присутствии катализатора $MnO_2$ происходит разложение с образованием $KCl$ и $O_2$, поэтому А–3. Оксид хлора(I) $Cl_2O$ — ангидрид хлорноватистой кислоты, при взаимодействии со щёлочью образует гипохлорит калия и воду, значит Б–2. Хлор со щёлочью при нагревании диспропорционирует с образованием $KCl$, $KClO_3$ и воды, следовательно В–4. При взаимодействии хлора со щёлочью при охлаждении образуются $KCl$, $KClO$ и вода, поэтому Г–6.