ЕГЭ, Химия: 7. Свойства неорганических веществ: часть 1: все задания

Литий реагирует с кислотами и галогенами, но из предложенных наборов только с кислотами из набора 4 он гарантированно взаимодействует → А–4; $CuBr_2$ вступает в реакции замещения с железом, сульфид-ионом и может реагировать с хлором, поэтому подходит набор 5 → Б–5; щёлочь реагирует с кислотами, поэтому подходит набор 4 → В–4; $CO_2$ как кислотный оксид реагирует с водой, щёлочами и основными оксидами, что соответствует набору 3 → Г–3.

Натрий реагирует с серой, водородом и водой → 1. $SO_2$ реагирует с основным оксидом $Na_2O$, окисляется кислородом до $SO_3$ и взаимодействует с $Ba(OH)_2$ → 2. Раствор $ZnBr_2$ реагирует с $AgNO_3$ с образованием $AgBr$, с магнием идёт реакция замещения, а с $KOH$ выпадает $Zn(OH)_2$ → 3. Для $HCl$ (разб.) подходит набор 3, потому что кислота реагирует с $AgNO_3$ с образованием осадка $AgCl$, с $Mg$ — с выделением $H_2$, а с $KOH$ — в реакции нейтрализации.

$HNO_3$ реагирует с $Ag$, $Cu(OH)_2$ и $CaO$ → 5. $Al_2O_3$ как амфотерный оксид взаимодействует и с кислотами $HI$, $HNO_3$, и со щёлочью $KOH$ → 1. Раствор $NaHCO_3$ реагирует с кислотами $HI$ и $HNO_3$, а также со щёлочью $KOH$ → 1. $K_2O$ как основный оксид реагирует с кислотами $H_2SO_4$ и $HI$, а также с кислотным оксидом $CO_2$ → 3.

$Cl_2$ реагирует с $KBr$, $H_2S$ и $NaOH$ → 3. $K_2O$ как основный оксид взаимодействует с водой, кислотным оксидом $CO_2$ и амфотерным оксидом $Al_2O_3$ → 5. $HCl$ реагирует с $Na_2S$, $NH_3$ и $Pb(NO_3)_2$ → 2. $K_3PO_4$ реагирует с $LiCl$, $CuSO_4$ и $Ca(NO_3)_2$ с образованием малорастворимых фосфатов → 1.

$Si$ реагирует с $O_2$, со щёлочью $NaOH$ и с $Cl_2$ → 2. $SO_3$ как кислотный оксид взаимодействует с $MgO$, $Ca(OH)_2$ и $H_2O$ → 5. Раствор $LiOH$ реагирует с $NaHCO_3$, $HBr$ и $KHSO_4$ → 3. Раствор $CuBr_2$ реагирует с $NaOH$, $Zn$ и $AgNO_3$ → 1.

$Zn$ как амфотерный металл реагирует со щёлочью, а также вытесняет менее активные металлы из растворов их солей, поэтому А–3. $CaO$ — основный оксид, он реагирует с водой, кислотным оксидом $CO_2$ и кислотой $H_2SO_4$, значит Б–1. $Ba(OH)_2$ вступает в реакции обмена с $Na_2SO_3$, $FeCl_3$ и $Mg(NO_3)_2$ с образованием осадков, поэтому В–2. $CuBr_2$ реагирует с железом по реакции замещения, с $Cl_2$ за счёт окисления бромид-ионов и с $KOH$ с образованием $Cu(OH)_2$, значит Г–4.

$CuCl_2$ реагирует с $Na_2S$, $AgNO_3$ и $Na_2CO_3$, поэтому А–4. Барий реагирует с водой и кислотами $CH_3COOH$ и $HNO_3$, значит Б–1. $CaO$ как основный оксид реагирует с водой и кислотами $CH_3COOH$ и $HNO_3$, поэтому В–1. $HCl$ реагирует с $Na_2S$, $AgNO_3$ и $Na_2CO_3$, следовательно Г–4.

$CO_2$ реагирует с $Mg$, $CaO$ и $H_2O$, поэтому А–3. $CuCl_2$ реагирует с $AgNO_3$, $K_2S$ и $KI$, значит Б–2. $NH_3$ взаимодействует с $HNO_3$, $HBr$ и $O_2$, поэтому В–1. Для $FeS$ в таких заданиях тоже берут набор 1, так как с $HNO_3$ и $O_2$ реакция идёт, а с $HBr$ в школьной логике допускают кислотное взаимодействие с сульфидом железа.

$NH_3$ реагирует с $CuO$, $H_2SO_4$ и $O_2$, поэтому А–5. $Al(OH)_3$ как амфотерный гидроксид взаимодействует и с кислотами $HCl$, $HF$, и со щёлочью $NaOH$, значит Б–4. Кремний реагирует с $F_2$, со щёлочью $NaOH$ и с магнием с образованием силицида магния, поэтому В–3. $K_2Cr_2O_7$ взаимодействует со щёлочью $KOH$, с $KI$ как окислитель и с $BaCl_2$ с образованием малорастворимой соли, значит Г–1.

$Zn$ реагирует с $Cl_2$, с концентрированной $H_2SO_4$ и с $AgNO_3$, поэтому А–2. $Fe_2O_3$ при нагревании взаимодействует с $NaOH$ и $K_2CO_3$ с образованием ферритов, а также восстанавливается углеродом, значит Б–4. $KBr$ реагирует с концентрированной $H_2SO_4$, с $Cl_2$ и с $AgNO_3$, поэтому В–2. $HNO_3$ реагирует с $NaOH$, с $K_2CO_3$ и окисляет углерод, значит Г–4.

$Al$ реагирует с кислотами и со щёлочью, поэтому подходит набор 4. $CaO$ взаимодействует с $Al_2O_3$, $H_2O$ и $C$, значит Б–1. $KOH$ реагирует с $MgCl_2$, $SO_2$ и $CO_2$, поэтому В–2. Гидрокарбонат натрия взаимодействует и с кислотами, и со щёлочью, следовательно Г–4.

$Zn$ реагирует с $Cl_2$, с концентрированной $H_2SO_4$ и с $AgNO_3$, поэтому А–2. $Fe_2O_3$ при нагревании взаимодействует с $NaOH$ и $K_2CO_3$ с образованием ферритов, а также восстанавливается углеродом, значит Б–4. $KBr$ реагирует с концентрированной $H_2SO_4$, с $Cl_2$ и с $AgNO_3$, поэтому В–2. $HNO_3$ реагирует с $NaOH$, с $K_2CO_3$ и окисляет углерод, значит Г–4.

$Cu$ реагирует с $O_2$ при нагревании, с $Br_2$ образует бромид меди, с $HNO_3$ окисляется, поэтому А–1. $Al(OH)_3$ как амфотерный гидроксид взаимодействует и с кислотами $HCl$, $H_2SO_4$, и со щёлочью $LiOH$, значит Б–5. $ZnCl_2$ реагирует с $NaOH$ и $Ba(OH)_2$ с образованием гидроксида цинка, а более активный магний $Mg$ вытесняет цинк из его соли, следовательно В–3. $Cu(NO_3)_2$ реагирует с $NaOH$ с образованием осадка $Cu(OH)_2$, с $Mg$ как более активным металлом, а также с $Ba(OH)_2$, поскольку образуется малорастворимый $Cu(OH)_2$, поэтому Г–3. Моя предыдущая ошибка была в том, что я неверно отнёс $Cu(NO_3)_2$ к набору 2, хотя $CH_3COOH$ с нитратом меди (II) в рамках такого задания не рассматривают как реагент.

Натрий $Na$ реагирует с метанолом $CH_3OH$ с образованием метилата натрия и водорода, с водой $H_2O$ даёт щёлочь и водород, а с серой $S$ образует сульфид натрия, поэтому А–3. Оксид цинка $ZnO$ как амфотерный оксид реагирует с кислотами $HBr$ и $H_2SO_4$, а при сплавлении с основным оксидом $K_2O$ образует цинкат, значит Б–1. Сероводород $H_2S$ реагирует с $SO_2$ в окислительно-восстановительной реакции с образованием серы, с $CuCl_2$ даёт осадок $CuS$, а с литием $Li$ как с активным металлом образует сульфид лития, следовательно В–2. Сульфат цинка $ZnSO_4$ взаимодействует с $NaOH$ с образованием $Zn(OH)_2$, с $Na_3PO_4$ образует фосфат цинка, а с $Ba(NO_3)_2$ — осадок $BaSO_4$, поэтому Г–4.

Кальций $Ca$ реагирует с кислородом $O_2$, с соляной кислотой $HCl$ с выделением водорода и с фосфором $P$ с образованием фосфида кальция, поэтому А–3. $SO_2$ как кислотный оксид реагирует с $H_2S$ в окислительно-восстановительной реакции с образованием серы, окисляется кислородом $O_2$ до $SO_3$, а также реагирует с основным оксидом $CaO$ с образованием сульфита кальция, значит Б–2. Раствор $NaOH$ реагирует с амфотерным гидроксидом $Zn(OH)_2$, с кислой солью $NaHS$, а также вступает в обмен с $FeSO_4$ с образованием $Fe(OH)_2$, следовательно В–1. Раствор $AlCl_3$ реагирует с сульфидом калия $K_2S$ с образованием $Al(OH)_3$ и $H_2S$ (гидролиз), с гидрокарбонатом $NaHCO_3$ с образованием гидроксида алюминия, а также с $Pb(NO_3)_2$ идёт обмен с образованием малорастворимого $PbCl_2$, поэтому Г–5.

Раствор $HBr$ реагирует с магнием $Mg$ как кислота с активным металлом, с $Cu(OH)_2$ как кислота с основанием и с основным оксидом $CaO$, поэтому А–5. Сульфид железа(II) $FeS$ взаимодействует с раствором $H_2SO_4$ с выделением $H_2S$, окисляется кислородом $O_2$ при нагревании и реагирует с окислительной кислотой $HNO_3$, значит Б–3. Гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$ реагирует с кислотами $HI$ и $HCl$ с выделением $CO_2$, а со щёлочью $KOH$ образует карбонат натрия и воду, следовательно В–1. Щёлочь $KOH$ реагирует с кислотным оксидом $CO_2$, с солью $Zn(NO_3)_2$ с образованием $Zn(OH)_2$, а также с белым фосфором $P$ при нагревании в окислительно-восстановительной реакции, поэтому Г–4.

$Cr(OH)_3$ — амфотерный гидроксид, поэтому реагирует и со щёлочью $LiOH$, и с кислотами $HNO_3$ и $HCl$, значит А–1. Серная кислота $H_2SO_4$ взаимодействует с $Pb(NO_3)_2$ с образованием осадка $PbSO_4$, с $NaOH$ в реакции нейтрализации и с основным оксидом $K_2O$ с образованием соли и воды, поэтому Б–2. Сероводород $H_2S$ реагирует с $Pb(NO_3)_2$ с образованием осадка $PbS$, с $NaOH$ как слабая кислота, а с основным оксидом $K_2O$ образует соль и воду, следовательно В–2. $Ba(OH)_2$ реагирует с $Fe(NO_3)_2$ с образованием $Fe(OH)_2$, с $HCl$ в реакции нейтрализации и с кислотным оксидом $CO_2$, поэтому Г–4. В прошлый раз ошибка была в том, что для $H_2S$ был неверно выбран набор 3, хотя полный набор реакций для него — именно 2.

Силикат калия $K_2SiO_3$ как соль слабой кремниевой кислоты реагирует с сильными кислотами $HCl$ и $H_2SO_4$, а также вступает в обмен с $MgSO_4$ с образованием малорастворимого силиката магния, поэтому А–5. Алюминий $Al$ реагирует с кислородом $O_2$, а также восстанавливает оксиды металлов $CuO$ и $Fe_2O_3$, значит Б–1. Оксид углерода(II) $CO$ окисляется кислородом $O_2$ до $CO_2$ и восстанавливает $CuO$ и $Fe_2O_3$ до металлов, следовательно В–1. Гидроксид бария $Ba(OH)_2$ реагирует с кислотами $HCl$ и $H_2SO_4$, а с $MgSO_4$ вступает в реакцию обмена с образованием осадков, поэтому Г–5.

Оксид железа(II) $FeO$ реагирует с $HBr$ как основный оксид с кислотой, окисляется кислородом $O_2$, а также восстанавливается угарным газом $CO$ до железа, поэтому А–2. Оксид бария $BaO$ взаимодействует с серной кислотой $H_2SO_4$, с кислотным оксидом $P_2O_5$ и с водой $H_2O$, значит Б–1. Сероводород $H_2S$ как слабая кислота реагирует со щёлочью $KOH$, окисляется бромом $Br_2$ и взаимодействует с нитратом меди(II) $Cu(NO_3)_2$ с образованием осадка $CuS$, следовательно В–5. Плавиковая кислота $HF$ реагирует с $SiO_2$, нейтрализует щёлочь $LiOH$ и взаимодействует с магнием $Mg$, поэтому Г–4.

Гидрокарбонат магния $Mg(HCO_3)_2$ в растворе реагирует со щёлочью $KOH$, так как гидрокарбонат-ион превращается в карбонат-ион, а также с кислотами $HNO_3$ и $CH_3COOH$ с выделением углекислого газа, поэтому А–3. Аммиак $NH_3$ взаимодействует с кислотами $HI$ и $HCl$ с образованием солей аммония, а также окисляется кислородом $O_2$, значит Б–5. Гидроксид цинка $Zn(OH)_2$ — амфотерный гидроксид, поэтому реагирует и со щёлочью $KOH$, и с кислотами $HNO_3$ и $CH_3COOH$, следовательно В–3. Оксид железа (II) $FeO$ как основный оксид реагирует с кислотами $HI$ и $HCl$, а также окисляется кислородом $O_2$, поэтому Г–5.