4. Характеристики химических связей. Строение вещества: все задания

Ионная связь обычно возникает между катионом металла и анионом неметалла или сложным ионом.

1. $H_2SO_3$ — молекулярное вещество, связи ковалентные.
2. $NaNO_2$ — есть ионы $Na^+$ и $NO_2^-$, между ними связь ионная.
3. $SCl_2$ — оба элемента неметаллы, связь ковалентная.
4. $KF$ — есть ионы $K^+$ и $F^-$, связь ионная.
5. $CH_2Cl_2$ — молекулярное вещество, связи ковалентные.

1. фторид натрия — это $NaF$, типичное ионное соединение.
2. оксид кремния — это $SiO_2$, связь ковалентная, атомная кристаллическая решётка.
3. сульфат натрия — это $Na_2SO_4$, между $Na^+$ и $SO_4^{2-}$ связь ионная.
4. алмаз — атомная кристаллическая решётка, ковалентные связи.
5. этанол — молекулярное вещество, ковалентные связи.

Нужно одновременно выполнить два условия: вещество должно иметь ионную кристаллическую решётку, внутри иона должна быть ковалентная полярная связь.

1. $NaNO_3$: ионное вещество: $Na^+$ и $NO_3^-$ → решётка ионная. В ионе $NO_3^-$ связи $N–O$ ковалентные полярные — подходит.
2. $CaF_2$: ионное вещество, но только ионная связь $Ca–F$, ковалентной связи нет — не подходит.
3. $H_2SO_4$: молекулярное вещество, не ионная решётка — не подходит.
4. $CH_3OH$: молекулярное вещество — не подходит.
5. $NH_4Cl$: ионное вещество: $NH_4^+$ и $Cl^-$, внутри $NH_4^+$ связи $N–H$ ковалентные полярные — подходит.

Водородная связь возникает, если есть связь $H–F, H–O$ или $H–N$:

1. $C_2H_4$: нет $O, N, F$, нет водородной связи.
2. $NH_3$: есть $N–H$, есть водородная связь.
3. $SiH_4$: $Si–H$ не даёт водородную связь.
4. $CH_3OH$: есть $O–H$, есть водородная связь
5. $CH_3COOCH_3$: есть $O$, но нет $O–H$, нет водородной связи.

Немолекулярное строение — это ионная, атомная или металлическая кристаллическая решётка.

1. фосфин $PH_3$: молекулярное вещество, не подходит.
2. кремний $Si$: атомная кристаллическая решётка, подходит.
3. фтор $F_2$: молекулярное вещество, не подходит.
4. алюминий $Al$: металлическая решётка, подходит.
5. этилен $C_2H_4$: молекулярное вещество, не подходит.

Атомная решётка — это бесконечная сеть ковалентных связей.

1. сульфид бария $BaS$: ионная решётка, не подходит.
2. ромбическая сера: молекулы $S_8$: молекулярная решётка, не подходит.
3. оксид кремния $SiO_2$: атомная решётка, подходит.
4. гидроксид калия $KOH$: ионная решётка, не подходит.
5. карбид кремния $SiC$: атомная решётка, подходит.

Водородная связь возникает, если в молекуле есть связь $H–F, H–O$ или $H–N$.

1. иодоводород $HI$: связь $H–I$, водородная связь не образуется, не подходит.
2. метан $CH_4$: только связи $C–H$, водородной связи нет, не подходит.
3. аммиак $NH_3$: есть связи $N–H$, образуются водородные связи, подходит.
4. этилен $C_2H_4$: только $C–H$ и $C=C$, водородной связи нет, не подходит.
5. фтороводород $HF$: есть связь $H–F$, образуются водородные связи, подходит.

Нужно, чтобы вещество имело ионную решётку, и внутри иона была связь между одинаковыми атомами, то есть ковалентная неполярная.

1. ацетиленид натрия $Na_2C_2$: ионная решётка, в ионе $C_2^{2-}$ связь $C≡C$ неполярная, подходит.
2. сульфат аммония $(NH_4)_2SO_4$: ионная решётка, но связи $N–H$ и $S–O$ полярные, не подходит.
3. гидроксид кальция $Ca(OH)_2$: ионная решётка, связь $O–H$ полярная, не подходит.
4. пероксид натрия $Na_2O_2$: ионная решётка, связь $O–O$ неполярная, подходит.
5. азотная кислота $HNO_3$: молекулярное вещество, не подходит.

Нужно молекулярное вещество, в котором есть и полярные, и неполярные ковалентные связи.

1. фенолят натрия $C_6H_5ONa$: вещество ионного строения, не подходит.
2. сероводород $H_2S$: есть только полярные связи $S–H$, неполярных нет, не подходит.
3. ацетилен $C_2H_2$: есть неполярная связь $C≡C$ и полярные связи $C–H$, подходит.
4. диметиловый эфир $CH_3OCH_3$: есть полярные связи $C–O$, но неполярной связи между одинаковыми атомами нет, не подходит.
5. бутадиен-1,3 $C_4H_6$: есть неполярные связи $C=C$ и $C–C$, а также полярные связи $C–H$, подходит.

Нужно молекулярное вещество с неполярной связью (между одинаковыми атомами или $C–C$).

1. кремний $Si$: атомная решётка, не молекулярное, не подходит.
2. этан $C_2H_6$: молекулярное вещество, есть связь $C–C$ неполярная, подходит.
3. метанол $CH_3OH$: есть $C–H$ и $C–O$, неполярной нет, не подходит.
4. этиленгликоль $C_2H_6O_2$: есть $C–C$ неполярная, вещество молекулярное, подходит.
5. кремнезём $SiO_2$: атомная решётка, не молекулярное, не подходит.

Нужно, чтобы вещество имело ионную решётку и внутри иона была неполярная связь между одинаковыми атомами.

1. силикат кальция $CaSiO_3$: ионная решётка есть, но связи $Si–O$ полярные, неполярной нет, не подходит.
2. пероксид натрия $Na_2O_2$: ионная решётка, внутри иона есть связь $O–O$ неполярная, подходит.
3. ацетиленид натрия $Na_2C_2$: ионная решётка, в ионе есть связь $C≡C$ неполярная, подходит.
4. гидроксид бария $Ba(OH)_2$: ионная решётка, но связь $O–H$ полярная, неполярной нет, не подходит.
5. этиленгликоль $C_2H_6O_2$: молекулярное вещество, не подходит.

Водородная связь возникает, если есть связь $H–F$, $H–O$ или $H–N$.

1. фтороводород $HF$: есть связь $H–F$, есть водородная связь, подходит.
2. ацетон $CH_3COCH_3$: нет связи $O–H$, водородной связи нет, не подходит.
3. иодоводород $HI$: связь $H–I$, водородная связь не образуется, не подходит.
4. пропанол-2 $C_3H_7OH$: есть связь $O–H$, есть водородная связь, подходит.
5. силан $SiH_4$: только $Si–H$, водородной связи нет, не подходит.

Немолекулярное строение — ионная или атомная решётка, внутри может быть полярная ковалентная связь.

1. бромоводород $HBr$: молекулярное вещество, не подходит.
2. оксид кремния(IV) $SiO_2$: атомная решётка, есть связь $Si–O$ полярная, подходит.
3. хлорид бария $BaCl_2$: ионное вещество, ковалентной связи нет, не подходит.
4. сульфид натрия $Na_2S$: ионное вещество, ковалентной связи нет, не подходит.
5. карбонат натрия $Na_2CO_3$: ионная решётка, в ионе есть связи $C–O$ полярные, подходит.

Водородная связь возникает, если есть связь $N–H$, $O–H$ или $F–H$.

1. метиламин $CH_3NH_2$: есть связь $N–H$, водородная связь есть, подходит.
2. этан $C_2H_6$: только $C–H$, водородной связи нет, не подходит.
3. фосфин $PH_3$: связь $P–H$, водородная связь не образуется, не подходит.
4. водород $H_2$: неполярная молекула, водородной связи нет, не подходит.
5. метанол $CH_3OH$: есть связь $O–H$, водородная связь есть, подходит.

Нужно молекулярное вещество и неполярная связь между одинаковыми атомами.

1. азот $N_2$: молекулярное вещество, есть связь $N≡N$ неполярная, подходит.
2. пероксид водорода $H_2O_2$: молекулярное вещество, есть связь $O–O$ неполярная, подходит.
3. хлорид аммония $NH_4Cl$: ионное вещество, не подходит.
4. пероксид бария $BaO_2$: ионное вещество, не подходит.
5. муравьиная кислота $HCOOH$: молекулярное, но связи полярные, неполярной нет, не подходит.

Атомная кристаллическая решётка — это бесконечная сеть ковалентных связей.

1. белый фосфор $P_4$: молекулярная решётка, не подходит.
2. сера $S_8$: молекулярная решётка, не подходит.
3. графит $C$: атомная решётка, есть связи $C–C$, подходит.
4. кремний $Si$: атомная решётка, есть связи $Si–Si$, подходит.
5. натрий $Na$: металлическая решётка, не подходит.

Донорно-акцепторная связь есть в ионе $NH_4^+$ или при образовании связи $O→H$.

1. $LiOH$: только ионная и обычная ковалентная, нет донорно-акцепторной, не подходит.
2. $Li_3PO_4$: обычные связи $P–O$, донорно-акцепторной нет, не подходит.
3. $(NH_4)_2HPO_4$: есть ион $NH_4^+$, связь $N→H$ донорно-акцепторная, подходит.
4. $NH_4F$: есть ион $NH_4^+$, связь $N→H$ донорно-акцепторная, подходит.
5. $H_3PO_4$: только обычные ковалентные связи, не подходит.

Полярная ковалентная связь — между разными неметаллами.

1. оксид кремния $SiO_2$: есть связь $Si–O$ полярная, подходит.
2. оксид лития $Li_2O$: ионная связь, не подходит.
3. хлорид лития $LiCl$: ионная связь, не подходит.
4. силикат лития $Li_2SiO_3$: в ионе есть связи $Si–O$ полярные, подходит.
5. кремний $Si$: связь $Si–Si$ неполярная, не подходит.

Неполярная связь — между одинаковыми атомами.

1. $PCl_3$: связь $P–Cl$ полярная, не подходит.
2. $HBr$: связь $H–Br$ полярная, не подходит.
3. $F_2$: связь $F–F$ неполярная, подходит.
4. $H_2O_2$: есть связь $O–O$ неполярная, подходит.
5. $Ba(OH)_2$: ионное вещество, не подходит.

Нужно выбрать молекулярные вещества, в которых есть ковалентная неполярная связь, например $C–C$ или $C=C$.

1. метилформиат $HCOOCH_3$: молекулярное вещество, но связи $C–C$ здесь нет, есть $C–H$, $C=O$, $C–O$, неполярную связь в этом задании не выделяют, не подходит.
2. серная кислота $H_2SO_4$: есть только полярные связи $S–O$ и $O–H$, не подходит.
3. этиленгликоль $HO–CH_2–CH_2–OH$: молекулярное вещество, есть связь $C–C$ неполярная, подходит.
4. бутадиен-1,3 $CH_2=CH–CH=CH_2$: молекулярное вещество, есть связи $C=C$ и $C–C$ неполярные, подходит.
5. этилат натрия $C_2H_5ONa$: ионное вещество, не подходит.