ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
Куратор
Подписка
29. Окислительно-восстановительные реакции: все задания
Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием жёлтого раствора. Ни осадка, ни газа при этом не образуется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: хлорид хрома (III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: хлорид хрома (III), гидроксид калия, бром.
Уравнение реакции:
$2CrCl_3 + 16KOH + 3Br_2 \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KBr + 6KCl + 8H_2O$
Электронный баланс:
$Cr^{+3} — 3e^- \rightarrow Cr^{+6}$
$Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-$
Окислитель: $Br_2$. Восстановитель: $CrCl_3$.
Жёлтый раствор образуется из-за ионов хромата $CrO_4^{2-}$.
20
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух нерастворимых веществ и раствора щелочи, выделение газа не происходит. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: иодид калия, карбонат аммония, перманганат калия, ацетат кальция, пероксид водорода, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: иодид калия, перманганат калия, вода.
Уравнение реакции:
$6KI + 2KMnO_4 + 4H_2O \rightarrow 3I_2 + 2MnO_2 + 8KOH$
Электронный баланс:
$2I^- — 2e^- \rightarrow I_2^0$
$Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4}$
Окислитель: $KMnO_4$. Восстановитель: $KI$.
Два нерастворимых вещества: $I_2$ и $MnO_2$. Раствор щелочи образуется из-за появления $KOH$.
20
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду и/или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: аммиак, оксид серы (IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: оксид серы (IV), перманганат калия, вода.
Уравнение реакции:
$2KMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
Электронный баланс:
$S^{+4} — 2e^- \rightarrow S^{+6}$
$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$
Окислитель: $KMnO_4$. Восстановитель: $SO_2$.
В растворе образуются две соли $K_2SO_4$ и $MnSO_4$, а также кислота $H_2SO_4$.
20
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию бесцветного раствора. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: азотная кислота, гидроксид алюминия, сульфид меди (II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: сульфид меди (II), азотная кислота.
Уравнение реакции:
$CuS + 8HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 8NO_2 + 2H_2O$
Электронный баланс:
$S^{-2} — 8e^- \rightarrow S^{+6}$
$N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}$
Окислитель: $HNO_3$. Восстановитель: $CuS$.
В результате реакции образуется бесцветный раствор, содержащий $Cu(NO_3)_2$ и $H_2SO_4$.
20
Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием амфотерного гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
Перечень веществ: хлорид железа (II), хлорид марганца (II), оксид хрома (III), нитрат цинка, гидроксид натрия, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: нитрат цинка, гидроксид натрия.
Молекулярное уравнение:
$Zn(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3$
Полное ионное уравнение:
$Zn^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$
Сокращённое ионное уравнение:
$Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow$
Образуется амфотерный гидроксид $Zn(OH)_2$.
20
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию газообразного вещества и раствора, содержащего соль и кислоту. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: иод, серная кислота, фосфин, силикат натрия, хлорид хрома (II), дихромат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: хлорид хрома (II), серная кислота.
Уравнение реакции:
$2CrCl_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 4HCl + H_2$
Электронный баланс:
$Cr^{+2} — e^- \rightarrow Cr^{+3}$
$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$
Восстановитель: $CrCl_2$. Окислитель: $H_2SO_4$ за счёт ионов $H^+$.
Газообразное вещество — $H_2$, в растворе образуются соль $Cr_2(SO_4)_3$ и кислота $HCl$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы (IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидроксокарбонат меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: оксид серы (IV), перманганат натрия, вода.
Уравнение реакции:
$2NaMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
Электронный баланс:
$S^{+4} — 2e^- \rightarrow S^{+6}$
$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$
Восстановитель: $SO_2$. Окислитель: $NaMnO_4$.
Газообразное вещество — $SO_2$, он является реагентом и окисляется до сульфата.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается выделением газа. В результате реакции в растворе образуется две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: пероксид водорода, иодид калия, перманганат калия, гидроксид калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: пероксид водорода, перманганат калия, серная кислота.
Уравнение реакции:
$2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5O_2 + 8H_2O$
Электронный баланс:
$O^{-1} — e^- \rightarrow O^0$
$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$
Восстановитель: $H_2O_2$. Окислитель: $KMnO_4$.
Газ — $O_2$, в растворе образуются две соли: $K_2SO_4$ и $MnSO_4$.
20
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, соли и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа (III), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: сульфат железа (III), иодоводород.
Уравнение реакции:
$Fe_2(SO_4)_3 + 2HI \rightarrow 2FeSO_4 + I_2 + H_2SO_4$
Электронный баланс:
$2I^- — 2e^- \rightarrow I_2^0$
$Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}$
Восстановитель: $HI$. Окислитель: $Fe_2(SO_4)_3$.
Простое вещество — $I_2$, соль — $FeSO_4$, кислота — $H_2SO_4$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и газообразного оксида. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота.
Уравнение реакции:
$2NaBr + 2NaNO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + 2NO + 2Na_2SO_4 + 2H_2O$
Электронный баланс:
$2Br^- — 2e^- \rightarrow Br_2^0$
$N^{+3} + e^- \rightarrow N^{+2}$
Восстановитель: $NaBr$. Окислитель: $NaNO_2$.
Простое вещество — $Br_2$, газообразный оксид — $NO$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием простого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: иодид натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорат натрия, оксид марганца (II), фторид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: иодид натрия, хлорат натрия, серная кислота.
Уравнение реакции:
$6NaI + NaClO_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3I_2 + NaCl + 3Na_2SO_4 + 3H_2O$
Электронный баланс:
$2I^- — 2e^- \rightarrow I_2^0$
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$
Восстановитель: $NaI$. Окислитель: $NaClO_3$.
Образуется простое вещество $I_2$, газ не выделяется.
20
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома (III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: хлорат калия, оксид хрома (III), гидроксид натрия.
Уравнение реакции:
$Cr_2O_3 + KClO_3 + 4NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + KCl + 2H_2O$
Электронный баланс:
$2Cr^{+3} — 6e^- \rightarrow 2Cr^{+6}$
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$
Восстановитель: $Cr_2O_3$. Окислитель: $KClO_3$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди (I), оксид марганца (IV), гидроксид калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: оксид марганца (IV), серная кислота.
Уравнение реакции:
$2MnO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + O_2 + 2H_2O$
Электронный баланс:
$Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}$
$2O^{-2} — 4e^- \rightarrow O_2^0$
Окислитель: $MnO_2$ за счёт $Mn^{+4}$. Восстановитель: $MnO_2$ за счёт $O^{-2}$.
Выделяющийся газ — $O_2$.
20
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: сульфит натрия, бром, гидроксид калия.
Уравнение реакции:
$Na_2SO_3 + Br_2 + 2KOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2KBr + H_2O$
Электронный баланс:
$S^{+4} — 2e^- \rightarrow S^{+6}$
$Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-$
Окислитель: $Br_2$. Восстановитель: $Na_2SO_3$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и сопровождается выделением газа. Атом-окислитель в ходе этой реакции восстанавливается до низшей степени окисления. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: иодоводород, серная кислота.
Уравнение реакции:
$8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O$
Электронный баланс:
$2I^- — 2e^- \rightarrow I_2^0$
$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$
Восстановитель: $HI$. Окислитель: $H_2SO_4$.
Образуется простое вещество $I_2$ и выделяется газ $H_2S$. Атом-окислитель $S^{+6}$ восстанавливается до низшей степени окисления $S^{-2}$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора жёлтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома (III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: гидроксид хрома (III), пероксид водорода, гидроксид калия.
Уравнение реакции:
$2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 8H_2O$
Электронный баланс:
$Cr^{+3} — 3e^- \rightarrow Cr^{+6}$
$O^{-1} + e^- \rightarrow O^{-2}$
Окислитель: $H_2O_2$. Восстановитель: $Cr(OH)_3$.
Раствор жёлтого цвета образуется из-за хромат-иона $CrO_4^{2-}$.
20
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: дихромат калия, сульфид калия, серная кислота.
Уравнение реакции:
$K_2Cr_2O_7 + 3K_2S + 7H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 3S + 7H_2O$
Электронный баланс:
$S^{-2} — 2e^- \rightarrow S^0$
$Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}$
Окислитель: $K_2Cr_2O_7$. Восстановитель: $K_2S$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: перманганат калия, соляная кислота.
Уравнение реакции:
$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 2KCl + 5Cl_2 + 8H_2O$
Электронный баланс:
$2Cl^- — 2e^- \rightarrow Cl_2^0$
$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$
Окислитель: $KMnO_4$. Восстановитель: $HCl$ за счёт ионов $Cl^-$.
Выделяющийся газ — $Cl_2$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: перманганат калия, сульфид калия, вода.
Уравнение реакции:
$2KMnO_4 + 3K_2S + 4H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 3S + 8KOH$
Электронный баланс:
$S^{-2} — 2e^- \rightarrow S^0$
$Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4}$
Окислитель: $KMnO_4$. Восстановитель: $K_2S$.
20
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора (V), азотная кислота, сульфид меди (II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Выбранные вещества: сульфид меди (II), азотная кислота.
Уравнение реакции:
$3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O$
Электронный баланс:
$S^{-2} — 2e^- \rightarrow S^0$
$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$
Окислитель: $HNO_3$. Восстановитель: $CuS$.
Окрашенный раствор образуется из-за ионов $Cu^{2+}$ в составе $Cu(NO_3)_2$.
20