ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
Куратор
Подписка
21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: все задания
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) $Pb(CH_3COO)_2$
Б) $BaI_2$
В) $CuCl_2$
Г) $Na_3PO_4$
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
- гидролизуется по катиону
- гидролизуется по аниону
- гидролизуется по катиону и аниону
- гидролизу не подвергается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соль сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется; соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону; соль слабого основания и сильной кислоты — по катиону; если и катион от слабого основания, и анион от слабой кислоты, то гидролиз идет по обоим ионам. Поэтому $Pb(CH_3COO)_2$ — по катиону и аниону, $BaI_2$ — не гидролизуется, $CuCl_2$ — по катиону, $Na_3PO_4$ — по аниону.
20
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) бромид цинка
Б) нитрат бария
В) сульфид лития
Г) сульфат рубидия
СРЕДА РАСТВОРА
- кислая
- щелочная
- нейтральная
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соль сильной кислоты и слабого основания даёт кислую среду; соль сильного основания и слабой кислоты — щелочную; соль сильного основания и сильной кислоты — нейтральную. Поэтому бромид цинка (слабое основание + сильная кислота) — кислая среда, нитрат бария (сильное основание + сильная кислота) — нейтральная, сульфид лития (сильное основание + слабая кислота) — щелочная, сульфат рубидия (сильное основание + сильная кислота) — нейтральная.
20
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) $KI$
Б) $CsCl$
В) $K_2SiO_3$
Г) $C_{17}H_{35}COONa$
СРЕДА РАСТВОРА
- кислая
- щелочная
- нейтральная
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соль сильного основания и сильной кислоты даёт нейтральную среду; соль сильного основания и слабой кислоты — щелочную. Поэтому $KI$ и $CsCl$ (сильное основание + сильная кислота) — нейтральная среда, $K_2SiO_3$ (сильное основание + слабая кислота $H_2SiO_3$) — щелочная, $C_{17}H_{35}COONa$ (соль слабой органической кислоты и сильного основания) — щелочная.
20
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) $ZnCl_2$ и $MgCl_2$
Б) $MgCl_2$ и $MgI_2$
В) $NH_4Cl$ и $NaCl$
Г) $CuCl_2$ и $CuSO_4$
РЕАГЕНТ
- $Cl_2$ (р-р)
- $HCl$
- $BaCl_2$
- $KOH$
- $H_3PO_4$
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
$KOH$ различает $ZnCl_2$ и $MgCl_2$, так как $Zn(OH)_2$ растворяется в избытке щёлочи, а $Mg(OH)_2$ — нет; раствор $Cl_2$ различает $MgCl_2$ и $MgI_2$, потому что окисляет $I^-$ до $I_2$; $KOH$ различает $NH_4Cl$ и $NaCl$, так как с солью аммония выделяется $NH_3$; $BaCl_2$ различает $CuCl_2$ и $CuSO_4$, поскольку сульфат даёт осадок $BaSO_4$.
20
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) $(NH_4)_2SO_4$
Б) $K_2SO_4$
В) $Al_2(SO_4)_3$
Г) $K_2S$
РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
- нейтральная
- кислая
- щелочная
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соли слабого основания и сильной кислоты дают кислую среду, соли сильного основания и сильной кислоты — нейтральную, соли сильного основания и слабой кислоты — щелочную. Поэтому $(NH_4)_2SO_4$ даёт кислую среду, $K_2SO_4$ — нейтральную, $Al_2(SO_4)_3$ — кислую, $K_2S$ — щелочную.
20
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) хлорид железа (III)
Б) сульфид калия
В) нитрат меди (II)
Г) ацетат аммония
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
- гидролизуется по катиону
- гидролизуется по аниону
- гидролизуется по катиону и аниону
- гидролизу не подвергается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону; сильного основания и слабой кислоты — по аниону; если оба иона от слабых электролитов — по обоим. Поэтому хлорид железа (III) — по катиону, сульфид калия — по аниону, нитрат меди (II) — по катиону, ацетат аммония — по катиону и аниону.
20
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) нитрат бария
Б) фторид цезия
В) сульфат калия
Г) гидрокарбонат натрия
СРЕДА РАСТВОРА
- кислая
- нейтральная
- щелочная
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соль сильного основания и сильной кислоты даёт нейтральную среду; соль сильного основания и слабой кислоты — щелочную; гидрокарбонат-ион проявляет основные свойства. Поэтому нитрат бария — нейтральная, фторид цезия — щелочная, сульфат калия — нейтральная, гидрокарбонат натрия — щелочная.
20
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) нитрит натрия
Б) нитрат натрия
В) сульфат цезия
Г) сульфат аммония
СРЕДА РАСТВОРА
- кислая
- щелочная
- нейтральная
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соль сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду, сильного основания и сильной кислоты — нейтральную, слабого основания и сильной кислоты — кислую. Поэтому нитрит натрия — щелочная, нитрат натрия — нейтральная, сульфат цезия — нейтральная, сульфат аммония — кислая.
20
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) иодид алюминия
Б) хлорид рубидия
В) сульфат аммония
Г) нитрат калия
СРЕДА РАСТВОРА
- щелочная
- нейтральная
- кислая
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соль слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду; сильного основания и сильной кислоты — нейтральную. Поэтому иодид алюминия — кислая, хлорид рубидия — нейтральная, сульфат аммония — кислая, нитрат калия — нейтральная.
20
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) сульфит калия
Б) ацетат бария
В) бромид натрия
Г) нитрат цинка
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
- гидролизуется по катиону
- гидролизуется по аниону
- гидролизуется по катиону и аниону
- гидролизу не подвергается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону; сильного основания и сильной кислоты — не гидролизуется; слабого основания и сильной кислоты — по катиону. Поэтому сульфит калия — по аниону, ацетат бария — по аниону, бромид натрия — не гидролизуется, нитрат цинка — по катиону.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- $Na_3PO_4$
- $CuCl_2$
- $NaNO_3$
- $HClO_4$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
$HClO_4$ — сильная кислота, значит имеет самый низкий pH; $CuCl_2$ — соль слабого основания и сильной кислоты, раствор кислый; $NaNO_3$ — соль сильного основания и сильной кислоты, среда нейтральная; $Na_3PO_4$ — соль сильного основания и слабой кислоты, среда щелочная. Поэтому порядок возрастания pH: 4, 2, 3, 1.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- $LiOH$
- $NaNO_3$
- $K_2S$
- $ZnBr_2$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
$ZnBr_2$ — соль слабого основания и сильной кислоты (кислая среда), $NaNO_3$ — соль сильного основания и сильной кислоты (нейтральная), $K_2S$ — соль сильного основания и слабой кислоты (щелочная), $LiOH$ — сильное основание (самая щелочная среда). Поэтому pH возрастает в ряду: кислая < нейтральная < щелочная < сильная щёлочь.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- $Na_2CO_3$
- $HNO_3$
- $NaCl$
- $ZnSO_4$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
$HNO_3$ — сильная кислота, значит pH минимален; $ZnSO_4$ — соль слабого основания и сильной кислоты, раствор кислый; $NaCl$ — нейтральная соль; $Na_2CO_3$ — соль сильного основания и слабой кислоты, раствор щелочной. Поэтому порядок возрастания pH: 2, 4, 3, 1.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- перманганат натрия
- иодид железа (II)
- гидрокарбонат калия
- гидроксид стронция
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Иодид железа (II) — соль слабого основания и сильной кислоты, раствор кислый; перманганат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, раствор близок к нейтральному; гидрокарбонат калия даёт щелочную среду; гидроксид стронция — сильное основание, значит pH наибольший. В порядке возрастания pH: 2, 1, 3, 4.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- $KF$
- $LiNO_3$
- $(NH_4)_2SO_4$
- $H_2SO_4$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
$KF$ — соль сильного основания и слабой кислоты, раствор щелочной; $LiNO_3$ — соль сильного основания и сильной кислоты, раствор нейтральный; $(NH_4)_2SO_4$ — соль слабого основания и сильной кислоты, раствор кислый; $H_2SO_4$ — сильная кислота, значит pH наименьший. В порядке уменьшения pH: 1, 2, 3, 4.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- $(NH_4)_2SO_4$
- $HBr$
- $KHCO_3$
- $NaClO_3$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
$KHCO_3$ — слабощелочная среда; $NaClO_3$ — нейтральная; $(NH_4)_2SO_4$ — кислая; $HBr$ — сильная кислота (самый низкий pH). В порядке уменьшения pH: 3, 4, 1, 2.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- ацетат калия
- нитрат аммония
- гидроксид стронция
- хлорат кальция
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Нитрат аммония — кислая среда; хлорат кальция — нейтральная; ацетат калия — щелочная; гидроксид стронция — сильное основание (максимальный pH). В порядке возрастания pH: 2, 4, 1, 3.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- сероводородная кислота
- хромат натрия
- гидроксид кальция
- сульфид калия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Сероводородная кислота — слабая кислота (самый низкий pH); хромат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты (щелочная); сульфид калия — более сильная щелочная среда; гидроксид кальция — сильное основание (максимальный pH). Порядок: 1, 2, 4, 3.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- $Na_2CO_3$
- $BaBr_2$
- $KOH$
- $FeCl_3$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинакова.
$FeCl_3$ — соль слабого основания и сильной кислоты (кислая среда); $BaBr_2$ — нейтральная; $Na_2CO_3$ — щелочная; $KOH$ — сильное основание (наибольший pH). Порядок: 4, 2, 1, 3.
20
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- $Na_2S$
- $LiOH$
- $KI$
- $Al_2(SO_4)_3$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
$Al_2(SO_4)_3$ — кислая среда; $KI$ — нейтральная; $Na_2S$ — щелочная; $LiOH$ — сильное основание. Порядок: 4, 3, 1, 2.
20