Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283297
К раствору сульфита натрия массой $25{,}2$ $\text{г}$ и массовой долей соли $5\%$ прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 \uparrow + H_2O$
Выделившийся газ — сернистый газ $SO_2$.
Найдём массу сульфита натрия в растворе:
$m(Na_2SO_3)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(Na_2SO_3)=\dfrac{5\%\cdot25{,}2\ \text{г}}{100\%}=1{,}26\ \text{г}$
Найдём молярную массу $Na_2SO_3$:
$M(Na_2SO_3)=2\cdot23+32+3\cdot16=126\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $Na_2SO_3$:
$n(Na_2SO_3)=\dfrac{m(Na_2SO_3)}{M(Na_2SO_3)}$
$n(Na_2SO_3)=\dfrac{1{,}26\ \text{г}}{126\ \text{г/моль}}=0{,}01\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $1$ $\text{моль}$ $Na_2SO_3$ образуется $1$ $\text{моль}$ $SO_2$, значит:
$n(SO_2)=n(Na_2SO_3)=0{,}01\ \text{моль}$
При н.у. молярный объём газа равен: $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$
Найдём объём сернистого газа:
$V(SO_2)=n(SO_2)\cdot V_m$
$V(SO_2)=0{,}01\ \text{моль}\cdot22{,}4\ \text{л/моль}=0{,}224\ \text{л}$
20
