Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283282
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к $19$ $\text{г}$ раствора хлорида магния с массовой долей соли $5\%$. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2KCl$
Осадок — гидроксид магния $Mg(OH)_2$.
Найдём массу хлорида магния в растворе:
$m(MgCl_2)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(MgCl_2)=\dfrac{5\%\cdot19\ \text{г}}{100\%}=0{,}95\ \text{г}$
Найдём молярную массу $MgCl_2$:
$M(MgCl_2)=24+2\cdot35{,}5=95\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $MgCl_2$:
$n(MgCl_2)=\dfrac{m(MgCl_2)}{M(MgCl_2)}$
$n(MgCl_2)=\dfrac{0{,}95\ \text{г}}{95\ \text{г/моль}}=0{,}01\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $1$ $\text{моль}$ $MgCl_2$ образуется $1$ $\text{моль}$ $Mg(OH)_2$, значит:
$n(Mg(OH)_2)=n(MgCl_2)=0{,}01\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $Mg(OH)_2$:
$M(Mg(OH)_2)=24+2\cdot(16+1)=58\ \text{г/моль}$
Найдём массу осадка:
$m(Mg(OH)_2)=n(Mg(OH)_2)\cdot M(Mg(OH)_2)$
$m(Mg(OH)_2)=0{,}01\ \text{моль}\cdot58\ \text{г/моль}=0{,}58\ \text{г}$
20
