Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283277
К $85$ $\text{г}$ раствора с массовой долей нитрата серебра $2\%$ добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$
Осадок — хлорид серебра $AgCl$.
Найдём массу нитрата серебра в растворе:
$m(AgNO_3)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(AgNO_3)=\dfrac{2\%\cdot85\ \text{г}}{100\%}=1{,}7\ \text{г}$
Найдём молярную массу $AgNO_3$:
$M(AgNO_3)=108+14+3\cdot16=170\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $AgNO_3$:
$n(AgNO_3)=\dfrac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)}$
$n(AgNO_3)=\dfrac{1{,}7\ \text{г}}{170\ \text{г/моль}}=0{,}01\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $1$ $\text{моль}$ $AgNO_3$ образуется $1$ $\text{моль}$ $AgCl$, значит:
$n(AgCl)=n(AgNO_3)=0{,}01\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $AgCl$:
$M(AgCl)=108+35{,}5=143{,}5\ \text{г/моль}$
Найдём массу осадка:
$m(AgCl)=n(AgCl)\cdot M(AgCl)$
$m(AgCl)=0{,}01\ \text{моль}\cdot143{,}5\ \text{г/моль}=1{,}435\ \text{г}$
20
