Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283271
Оксид меди (II) массой $32$ $\text{г}$ может прореагировать с $146$ $\text{г}$ раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагировали полностью. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$
Найдём количество вещества оксида меди (II):
$M(CuO)=64+16=80\ \text{г/моль}$
$n(CuO)=\dfrac{m(CuO)}{M(CuO)}$
$n(CuO)=\dfrac{32\ \text{г}}{80\ \text{г/моль}}=0{,}4\ \text{моль}$
По уравнению реакции на $1$ $\text{моль}$ $CuO$ требуется $2$ $\text{моль}$ $HCl$, значит:
$n(HCl)=2\cdot n(CuO)$
$n(HCl)=2\cdot0{,}4=0{,}8\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $HCl$:
$M(HCl)=1+35{,}5=36{,}5\ \text{г/моль}$
Найдём массу хлороводорода:
$m(HCl)=n(HCl)\cdot M(HCl)$
$m(HCl)=0{,}8\ \text{моль}\cdot36{,}5\ \text{г/моль}=29{,}2\ \text{г}$
Найдём массовую долю кислоты в растворе:
$\omega(HCl)=\dfrac{m(HCl)}{m_{\text{р-ра}}}\cdot100\%$
$\omega(HCl)=\dfrac{29{,}2\ \text{г}}{146\ \text{г}}\cdot100\%=20\%$
20
