Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283217
К $27$ $\text{г}$ раствора с массовой долей хлорида меди (II) $10\%$ добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$CuCl_2 + Na_2S \rightarrow CuS \downarrow + 2NaCl$
Осадок — сульфид меди (II) $CuS$.
Найдём массу хлорида меди (II) в растворе:
$m(CuCl_2)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(CuCl_2)=\dfrac{10\%\cdot27\ \text{г}}{100\%}=2{,}7\ \text{г}$
Найдём молярную массу $CuCl_2$:
$M(CuCl_2)=64+2\cdot35{,}5=135\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $CuCl_2$:
$n(CuCl_2)=\dfrac{m(CuCl_2)}{M(CuCl_2)}$
$n(CuCl_2)=\dfrac{2{,}7\ \text{г}}{135\ \text{г/моль}}=0{,}02\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $1$ $\text{моль}$ $CuCl_2$ образуется $1$ $\text{моль}$ $CuS$, значит:
$n(CuS)=n(CuCl_2)=0{,}02\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $CuS$:
$M(CuS)=64+32=96\ \text{г/моль}$
Найдём массу осадка:
$m(CuS)=n(CuS)\cdot M(CuS)$
$m(CuS)=0{,}02\ \text{моль}\cdot96\ \text{г/моль}=1{,}92\ \text{г}$
20
