14. Реакции ионного обмена и условия их протекания: #279896

Нужно выбрать вещества, которые в растворе дают ионы $Ag^+$ и $Cl^-$.

$AgNO_3$ — растворимая соль, даёт ионы $Ag^+$:$AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-$

$BaCl_2$ — растворимая соль, даёт ионы $Cl^-$:
$BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$

$Ag_2CO_3$ не подходит, потому что это малорастворимая соль. В растворе она практически не даёт свободные ионы $Ag^+$.

$Ag_2O$ не подходит, потому что это оксид, а не растворимая соль серебра, которая напрямую даёт ионы $Ag^+$ в растворе.

$HClO_3$ не подходит, потому что содержит не хлорид-ион $Cl^-$, а кислотный остаток $ClO_3^-$.

$Cl_2$ не подходит, потому что это простое вещество, а не источник ионов $Cl^-$ в растворе.

Молекулярное уравнение:

$2AgNO_3 + BaCl_2 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ba(NO_3)_2$

Сокращённое ионное уравнение:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$