14. Реакции ионного обмена и условия их протекания: #279890

Нужно выбрать вещества, которые в растворе дают ионы $Mg^{2+}$ и $OH^-$.

$MgSO_4$ — растворимая соль, даёт ионы $Mg^{2+}$:
$MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}$

$NaOH$ — растворимая щёлочь, даёт ионы $OH^-$:
$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$

$Ba(OH)_2$ похож на правильный вариант, потому что тоже даёт ионы $OH^-$. Но если взять $MgSO_4$ и $Ba(OH)_2$, дополнительно образуется осадок $BaSO_4$, поэтому сокращённое ионное уравнение будет не только про $Mg(OH)_2$.

$MgO$ не подходит, потому что это оксид, а не растворимая соль магния, которая сразу даёт ионы $Mg^{2+}$ в растворе.

$MgF_2$ не подходит, потому что это малорастворимая соль и не является хорошим источником свободных ионов $Mg^{2+}$.

Молекулярное уравнение:

$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Сокращённое ионное уравнение:

$Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow$