14. Реакции ионного обмена и условия их протекания: #279886

Нужно выбрать вещества, которые в растворе дают ионы $Cu^{2+}$ и $S^{2-}$.

$CuCl_2$ — растворимая соль, даёт ионы $Cu^{2+}$:
$CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-$

$(NH_4)_2S$ — растворимая соль, даёт ионы $S^{2-}$:
$(NH_4)_2S \rightarrow 2NH_4^+ + S^{2-}$

$CuCO_3$ не подходит, потому что это нерастворимая соль. В растворе он практически не диссоциирует и не даёт свободные ионы $Cu^{2+}$.

$CuO$ не подходит, потому что это оксид, а не растворимая соль меди(II). Он не является прямым источником ионов $Cu^{2+}$ в растворе.

$H_2S$ не подходит, потому что это слабая кислота; в таких заданиях для иона $S^{2-}$ выбирают растворимый сульфид, например $(NH_4)_2S$.

$S$ не подходит, потому что это простое вещество, оно не даёт ионы $S^{2-}$ в растворе.

Молекулярное уравнение:

$CuCl_2 + (NH_4)_2S \rightarrow CuS \downarrow + 2NH_4Cl$

Сокращённое ионное уравнение:

$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$