14. Реакции ионного обмена и условия их протекания: #279881

Нужно выбрать вещества, которые в растворе дают ионы $CO_3^{2-}$ и $H^+$.

$K_2CO_3$ — растворимая соль, даёт ионы $CO_3^{2-}$:
$K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}$

$HCl$ — сильная кислота, даёт ионы $H^+$:
$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

$NaHCO_3$ не подходит, потому что даёт ион $HCO_3^-$, а не $CO_3^{2-}$. Для него сокращённое ионное уравнение было бы другим:
$HCO_3^- + H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$

$MgCO_3$ не подходит, потому что это малорастворимый карбонат. Он не является источником свободных ионов $CO_3^{2-}$ в растворе.

$HF$ и $HNO_2$ не подходят, потому что это слабые кислоты; в таких заданиях для ионов $H^+$ выбирают сильную кислоту, например $HCl$.

Молекулярное уравнение:

$K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

Сокращённое ионное уравнение:

$CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$