34. Расчеты массовой доли химического соединения в смеси: #274472

$KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3$

$KI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + KNO_3$

$2KI + 2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuI\downarrow + I_2 + 2KNO_3$

По второй колбе найдём количество вещества $KI$:

$n(CuI)=\frac{28{,}65}{191}=0{,}15\text{ моль}$

По уравнению:

$n(KI)=n(CuI)=0{,}15\text{ моль}$

Масса $KI$ в $300\text{ г}$ раствора:

$m(KI)=0{,}15\cdot166=24{,}9\text{ г}$

Массовая доля $KI$:

$\omega(KI)=\frac{24{,}9}{300}\cdot100\%=8{,}3\%$

В $250\text{ г}$ раствора первой колбы содержалось:

$m(KI)=250\cdot0{,}083=20{,}75\text{ г}$

$n(KI)=\frac{20{,}75}{166}=0{,}125\text{ моль}$

Пусть массовая доля $KBr$ равна $x$. Тогда:

$n(KBr)=\frac{250x}{119}$

Масса $AgNO_3$ в добавленном растворе:

$m(AgNO_3)=430\cdot0{,}40=172\text{ г}$

Количество вещества $AgNO_3$:

$n(AgNO_3)=\frac{172}{170}$

После реакций осталось:

$m(AgNO_3)_{\text{ост}}=172-170\cdot\left(\frac{250x}{119}+0{,}125\right)$

Масса осадков:

$m_{\text{осадков}}=188\cdot\frac{250x}{119}+235\cdot0{,}125$

Масса раствора после отделения осадков:

$m_{\text{р-ра}}=250+430-\left(188\cdot\frac{250x}{119}+235\cdot0{,}125\right)$

По условию:

$\frac{172-170\cdot\left(\frac{250x}{119}+0{,}125\right)}{250+430-\left(188\cdot\frac{250x}{119}+235\cdot0{,}125\right)}=0{,}0844$

Решая уравнение, получаем: $x\approx0{,}296$

Следовательно: $\omega(KBr)=29{,}6\%$

Так как во всех колбах был один и тот же исходный раствор, в третьей колбе массовые доли солей такие же $\omega(KBr)=29{,}6\%$; $\omega(KI)=8{,}3\%$.