Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
1. Электронная конфигурация: #257554
Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов:
- $F$
- $Mg$
- $Br$
- $Zn$
- $H$
Определите два элемента, которым соответствуют ионы, имеющие столько же $s$-электронов, сколько и атом неона.
Атом неона имеет 10 электронов, так как $Z(Ne)=10$. Его электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^6$, поэтому он имеет $2+2=4$ $s$-электрона. Нужно найти ионы элементов, у которых будет 4 $s$-электрона.
- $F$ → $F^-$
У фтора $9 e^-$, после присоединения 1 электрона → $10 e^-$. - $Mg$ → $Mg^{2+}$
У магния $12 e^-$, после отдачи 2 электронов → $10 e^-$. - $Br$ → $Br^-$: $35$ → $36$.
- $Zn$ → $Zn^{2+}$: $30$ → $28$.
- $H$ → $H^+$ или $H^-$: $1$ → $0$ или $2$.
Ионы $F^-$ и $Mg^{2+}$ имеют конфигурацию $1s^2 2s^2 2p^6$ и по 4 $s$-электрона. У $Br^-$ число $s$-электронов равно $2+2+2+2=8$, у $Zn^{2+}$ — $2+2+2=6$, у $H^+$ — 0, у $H^-$ — 2. Подходят $F$ и $Mg$.
20
