Практика к уроку «Среда водных растворов (pH)»

{"questions":[{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке возрастания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-1]]","widgets":{"sorter-1":{"type":"sorter","items":["Нитрат хрома (III)","Дихромат калия","Нитрит натрия","Гидроксид рубидия"]}},"step":1,"hints":["Нитрат хрома(III) ($Cr(NO₃)₃$) — соль слабого основания ($Cr(OH)₃$) и сильной кислоты ($HNO₃$), раствор сильно кислый ($pH$ заметно $< 7$).","Дихромат калия ($K₂Cr₂O₇$) — соль сильного основания ($KOH$) и сильной кислоты ($H₂Cr₂O₇$), но ион $Cr₂O₇²⁻$ гидролизуется, создавая кислую среду ($pH < 7$).","Нитрит натрия ($NaNO₂$) — соль слабой кислоты ($HNO₂$) и сильного основания ($NaOH$). Раствор будет щелочным ($pH > 7)$.","Гидроксид рубидия ($RbOH$) — сильное основание, в растворе даёт сильно щелочную среду ($pH ≈ 14$)."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке возрастания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-95]]","widgets":{"sorter-95":{"type":"sorter","items":["Сульфат алюминия","Сульфат калия","Гидроксид аммония","Гидроксид лития"]}},"step":1,"hints":["Сульфат алюминия ($Al₂(SO₄)₃$) — соль слабого основания ($Al(OH)₃$) и сильной кислоты ($H₂SO₄$), ион $Al³⁺$ гидролизуется, поэтому среда кислая ($pH < 7$).","Сульфат калия ($K₂SO₄$) — соль сильной кислоты ($H₂SO₄$) и сильного основания ($KOH$), гидролиз не идёт, среда нейтральная ($pH ≈ 7$).","Гидроксид аммония ($NH₄OH$) — слабое основание, раствор слабо щелочной ($pH > 7$, но меньше, чем у $LiOH$).","Гидроксид лития ($LiOH$) — сильное основание, раствор сильно щелочной ($pH ≈ 13–14$)."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке возрастания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-91]]","widgets":{"sorter-91":{"type":"sorter","items":["Нитрат железа (III)","Уксусная кислота","Иодид бария","Карбонат калия"]}},"step":1,"hints":["$Fe(NO₃)₃$ — соль слабого основания $Fe(OH)₃$ и сильной кислоты ⇒ самый кислый раствор.","$CH₃COOH$ — слабая кислота ⇒ кислая среда, но слабее, чем у нитрата.","$BaI₂$ – соль сильной кислоты ($HI$) и сильного основания ($Ba(OH)₂$) ⇒ нейтральная среда ($pH≈7$).","$K₂CO₃$ – соль сильного основания $KOH$ и слабой кислоты $H₂CO₃$ ⇒ щелочная среда."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке убывания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-87]]","widgets":{"sorter-87":{"type":"sorter","items":["Гидрофосфат натрия","Пербромат натрия","Нитрат аммония","Уксусная кислота"]}},"step":1,"hints":["Гидрофосфат натрия ($Na₂HPO₄$) — соль сильного основания и слабой кислоты (ион $HPO₄²⁻$ амфипротен, но даёт щелочную среду).","Пербромат натрия ($NaBrO₄$) — соль сильной кислоты и сильного основания ⇒ нейтральная.","Нитрат аммония ($NH₄NO₃$) — соль слабого основания ($NH₃$) и сильной кислоты ⇒ кислая.","Уксусная кислота ($CH₃COOH$) — слабая кислота."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке возрастания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-83]]","widgets":{"sorter-83":{"type":"sorter","items":["Сульфат железа (III)","Сульфат натрия","Сульфид калия","Гидроксид бария"]}},"step":1,"hints":["$Fe₂(SO₄)₃$ — соль слабого основания и сильной кислоты ⇒ кислая.","$Na₂SO₄$ — соль сильной кислоты и сильного основания ⇒ нейтральная.","$K₂S$ — соль сильного основания и очень слабой кислоты ($H₂S$) ⇒ щелочная (за счёт гидролиза $S²⁻$).","$Ba(OH)₂$ — сильное основание, сильно щелочная."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке убывания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-79]]","widgets":{"sorter-79":{"type":"sorter","items":["Карбонат натрия","Нитрат калия","Сульфат цинка","Иодоводородная кислота"]}},"step":1,"hints":["Карбонат натрия ($Na₂CO₃$) — соль сильного основания ($NaOH$) и слабой кислоты ($H₂CO₃$) ⇒ щелочная среда ($pH > 7$).","Нитрат калия ($KNO₃$) — соль сильной кислоты ($HNO₃$) и сильного основания ($KOH$) ⇒ нейтральная среда ($pH ≈ 7$).","Сульфат цинка ($ZnSO₄$) — соль слабого основания ($Zn(OH)₂$) и сильной кислоты ($H₂SO₄$), при гидролизе даёт кислую среду ($pH < 7$).","Иодоводородная кислота ($HI$) — сильная кислота, раствор имеет сильно кислую среду ($pH ≪ 7$)."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке убывания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-75]]","widgets":{"sorter-75":{"type":"sorter","items":["Гидроксид цезия","Фосфат калия","Иодид бария","Нитрат меди (II)"]}},"step":1,"hints":["$CsOH$ — сильное основание, раствор сильно щелочной.","$K₃PO₄$ — соль сильного основания ($KOH$) и слабой кислоты ($H₃PO₄$) ⇒ щелочная среда.","$BaI₂$ — соль сильной кислоты ($HI$) и сильного основания ($Ba(OH)₂$) ⇒ нейтральная среда.","$Cu(NO₃)₂$ — соль слабого основания ($Cu(OH)₂$) и сильной кислоты ⇒ кислая среда."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке убывания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-71]]","widgets":{"sorter-71":{"type":"sorter","items":["Силикат натрия","Хлорат бария","Хлорноватистая кислота","Азотная кислота"]}},"step":1,"hints":["$Na₂SiO₃$ — соль сильного основания ($NaOH$) и слабой кислоты ($H₂SiO₃$) ⇒ щелочная среда.","$Ba(ClO₃)₂$ — соль сильного основания ($Ba(OH)₂$) и сильной кислоты ($HClO₃$) ⇒ нейтральная.","$HClO$ — слабая кислота ⇒ кислая, но слабее, чем $HNO₃$.","$HNO₃$ — сильная кислота ⇒ очень кислая среда."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите перечисленные ниже вещества в порядке увеличения $pH$ их одномолярных растворов (от самого кислого к самому щелочному):[[sorter-67]]","widgets":{"sorter-67":{"type":"sorter","items":["$NaHSO₄$","$NaNO₃$","$NaHCO₃$","$Na₃PO₄$"]}},"step":1,"hints":["$NaHSO₄$ — кислый остаток сильной кислоты $H₂SO₄$ ⇒ раствор кислый.","$NaNO₃$ — соль сильной кислоты и сильного основания ⇒ нейтральный $pH ≈ 7$.","$NaHCO₃$ — гидрокарбонат, ион $HCO₃⁻$ амфотерен, но в воде ведёт себя как слабое основание ($pH > 7)$.","$Na₃PO₄$ — соль сильного основания и слабой кислоты $H₃PO₄$, ион $PO₄³⁻$ сильно гидролизуется ⇒ щелочная среда."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите перечисленные ниже вещества в порядке уменьшения $pH$ их децимолярных растворов (концентрация $0,1 М$) (от самого щелочного к самому кислому):[[sorter-64]]","widgets":{"sorter-64":{"type":"sorter","items":["$K₃PO₄$","$K₂HPO₄$","$K₂SO₄$","$(NH₄)₂SO₄$"]}},"step":1,"hints":["$K₃PO₄$ — соль сильного основания и слабой кислоты $H₃PO₄$; ион $PO₄³⁻$ сильно гидролизуется ⇒ наиболее щёлочная среда.","$K₂HPO₄$ — ион $HPO₄²⁻$ амфипротен, но в воде проявляет слабые основные свойства ⇒ слабо щёлочная.","$K₂SO₄$ — соль сильной кислоты ($H₂SO₄$) и сильного основания ⇒ практически нейтральная.","$(NH₄)₂SO₄$ — соль слабого основания $NH₃$ и сильной кислоты ⇒ кислая среда."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке возрастания значения $pH$ их водных растворов.[[sorter-59]]","widgets":{"sorter-59":{"type":"sorter","items":["Нитрат алюминия","Перхлорат калия","Аммиак","Метиламин"]}},"step":1,"hints":["Нитрат алюминия — соль слабого основания $Al(OH)₃$ и сильной кислоты ⇒ кислая.","Перхлорат калия — соль сильной кислоты и сильного основания ⇒ нейтральная.","Аммиак — слабое основание ⇒ щёлочная среда.","Метиламин — органическое основание, как правило сильнее аммиака ⇒ $pH$ выше."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию ($0,01$ $моль/⁠л$). <br />Расположите эти вещества в порядке уменьшения $pH$ водного раствора. [[sorter-55]]","widgets":{"sorter-55":{"type":"sorter","items":["$Ca(OH)₂$","$Ca(NO₃)₂$","$MgCl₂$","$HClO₄$"]}},"step":1,"hints":["$Ca(OH)₂$ — сильное основание ⇒ самая высокая $pH$.","$Ca(NO₃)₂$ — соль сильных электролитов ⇒ нейтральный.","$MgCl₂$ — соль слабого основания $Mg(OH)₂$ и сильной кислоты ⇒ слабо кислая.","$HClO₄$ — сильная кислота ⇒ самая низкая pH."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию $0,1$ $моль/⁠л$. Расположите эти вещества в порядке возрастания $pH$ водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке:[[sorter-52]]","widgets":{"sorter-52":{"type":"sorter","items":["$HI$","$HNO₂$","$KNO₃$","$KNO₂$"]}},"step":1,"hints":["$HI$ — сильная кислота ⇒ самая низкая $pH$.","$HNO₂$ — слабая кислота ⇒ $pH$ выше, но $< 7$.","$KNO₃$ — соль сильной кислоты и сильного основания ⇒ нейтральная среда ($≈7$).","$KNO₂$ — соль сильного основания и слабой кислоты ⇒ щелочная среда ($>7$)."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.[[sorter-46]]","widgets":{"sorter-46":{"type":"sorter","items":["$H₂SO₄$","$HCl$","$HClO$","$(NH₄)₂S$"]}},"step":1,"hints":["$H₂SO₄$ — сильная двухосновная кислота → самая кислая, $pH$ минимальна.","$HCl$ — сильная кислота → тоже кислая, но чуть выше $pH$, чем у $H₂SO₄$.","$HClO$ — слабая кислота → слабокислая среда.","$(NH₄)₂S$ — соль слабой кислоты ($H₂S$) и слабого основания ($NH₃$), но преобладает действие аниона $S²⁻$, гидролиз которого даёт щелочную среду."]},{"content":"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).<br />Расположите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.[[sorter-43]]","widgets":{"sorter-43":{"type":"sorter","items":["$HClO₃$","$Fe(NO₃)₃$","$CH₃COONH₄$","$NH₃$"]}},"step":1,"hints":["$HClO₃$ — сильная кислота → самая кислая.","$Fe(NO₃)₃$ — соль слабого основания ($Fe(OH)₃$) и сильной кислоты → кислая среда.","$CH₃COONH₄$ — соль слабой кислоты (уксусной) и слабого основания (аммиака), но слабее основание → слабо кислая/около нейтральной.","$NH₃$ — слабое основание → щелочная среда."]}]}