Практика к уроку «Задание 34»: часть 1

Найдем массу и количество вещества исходного хлорида меди (II):

$m_{нач. р-ра (CuCl_2)} = m_{нач. р-ра (CuCl_2)} \cdot \omega_{нач. (CuCl_2)} = 360 \cdot 0.15 = 54.0 \text{ г}$

$\nu_{нач. (CuCl_2)} = \frac{m_{нач. (CuCl_2)}}{M(CuCl_2)} = \frac{54.0}{135} = 0.400 \text{ моль}$.

Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II):

$CuCl_2 \xrightarrow[\text{электролиз}]{} Cu + Cl_2 \uparrow \quad (1)$

По уравнению (1):

$\nu_{изр. (CuCl_2)} = \nu(Cl_2) = \frac{V(Cl_2)}{V_m} = \frac{4.48}{22.4} = 0.200 \text{ моль}$

$m_{изр. (CuCl_2)} = \nu_{изр. (CuCl_2)} \cdot M(CuCl_2) = 0.200 \cdot 135 = 27.0 \text{ г}$.

Найдем характеристики раствора после электролиза:

$m_{кон. р-ра (CuCl_2)} = m_{нач. р-ра (CuCl_2)} — m_{изр. (CuCl_2)} = 360 — 27.0 = 333 \text{ г}$

$\nu_{ост. (CuCl_2)} = \nu_{нач. (CuCl_2)} — \nu_{изр. (CuCl_2)} = 0.400 — 0.200 = 0.200 \text{ моль}$.

Найдем количество вещества хлорида меди (II) в отобранной порции:

$\nu_{порц. (CuCl_2)} = \nu_{ост. (CuCl_2)} \cdot \frac{m_{порц. р-ра (CuCl_2)}}{m_{кон. р-ра (CuCl_2)}} = 0.200 \cdot \frac{66.6}{333} = 0.0400 \text{ моль}$.

Запишем уравнение взаимодействия растворов хлорида меди (II) и гидроксида натрия:

$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \quad (2)$.

По уравнению (2):

$\nu(NaOH) = 2 \cdot \nu_{порц. (CuCl_2)}$

$m_{р-ра (NaOH)} = \frac{\nu(NaOH) \cdot M(NaOH)}{\omega(NaOH)} = \frac{2 \cdot 0.0400 \cdot 40}{0.10} = 32 \text{ г}$.

Ответ: $m_{р-ра (NaOH)} = 32 \text{ г}$.

1. Запишем уравнения реакций, проходящих при электролизе:

$2ZnSO_4 + 2H_2O \xrightarrow{\text{эл. ток}} 2Zn \downarrow + O_2 \uparrow + 2H_2SO_4 \quad (1)$

$2H_2O \xrightarrow{\text{эл. ток}} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow \quad (2)$.

Определим количества веществ и массу раствора после пропускания электрического тока.
Пусть количество кислорода, выделившегося на аноде по реакции (1), $v_1(O_2) = x$ $моль$,
а количество кислорода, выделившегося на аноде по реакции (2), $v_2(O_2) = y$ $моль$.

$v_{\text{п.о.р.}}(ZnSO_4) = v(Zn) = v(H_2SO_4) = 2x$

$v(H_2) = 2y$

$m_{\text{исх}}(ZnSO_4) = 520 \cdot 0.161 = 83.72 \text{ г}$.

Так как по условию дано, что $V(O_2) = V(H_2)$, то:

$v(H_2) = v_1(O_2) + v_2(O_2), \quad 2y = y + x, \quad \Rightarrow y = x$

$m_{\text{произв.}}(ZnSO_4) = 322x, \quad m(Zn) = 130x, \quad m(H_2) = 4x, \quad m_1(O_2) = 32x, \quad m_2(O_2) = 32x$.

Масса раствора после электролиза уменьшается на массы цинка, водорода и кислорода:

$m_2(\text{раствора}) = m_{\text{раствора}} — m(Zn) — m(H_2) — m_1(O_2) — m_2(O_2)$

$m_2(\text{раствора}) = 520 — 130x — 4x — 32x — 32x = 520 — 198x$.

Массовая доля сульфата цинка в растворе после электролиза:

$\omega_1(ZnSO_4) = \frac{m_{\text{исх}}(ZnSO_4) — m_{\text{произв.}}(ZnSO_4)}{m_2(\text{раствора})} = \frac{83.72 — 322x}{520 — 198x} = 0.103$

$v_1(ZnSO_4) = 0.1 \text{ моль}$.

Количество вещества в растворе после пропускания электрического тока:

$m_{\text{не произв.}}(ZnSO_4) = 83.72 — 32.2 = 51.52 \text{ г}$

$v_{\text{произв.}}(ZnSO_4) = \frac{51.52}{161} = 0.32 \text{ моль}$

$v(H_2SO_4) = 2x = 0.2 \text{ моль}$.

Масса раствора после электролиза: $m_2(\text{раствора}) = 500.2 \text{ г}$.

2. Вычислим массовую долю сульфата цинка в конечном растворе:

$m_{\text{исх}}(Na_2CO_3) = 212 \cdot 0.1 = 21.2 \text{ г}$

$v_{\text{исх}}(Na_2CO_3) = \frac{21.2}{106} = 0.2 \text{ моль}$.

Значит, карбонат натрия и серная кислота реагируют в соотношении $1:1$ по реакции (3)
(карбонат натрия не в избытке, значит, карбонат цинка не образуется):

$H_2SO_4 + Na_2CO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow \quad (3)$

$v(Na_2CO_3) = v(H_2SO_4) = 0.2 \text{ моль}$

$m(CO_2) = 44 \cdot 0.2 = 8.8 \text{ г}$.

$\omega_2(ZnSO_4) = \frac{m_{\text{не произв.}}(ZnSO_4)}{m_2(\text{раствора}) + m_{р-ра}(Na_2CO_3) — m(CO_2)} = \frac{51.52}{500.2 + 21.2 — 8.8} = 0.0732 \text{ или } 7.32\%$.

Ответ: $7.32\%$.

1. Запишем уравнения реакций:

$2CuS + 3O_2 = 2CuO + 2SO_2 \quad (1)$

$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O \quad (2)$

$2CuSO_4 + 2H_2O \xrightarrow{\text{эл. ток}} 2Cu \downarrow + 2H_2SO_4 + O_2 \uparrow \quad (3)$.

2. Рассчитаем количества веществ:

$\nu(CuS) = \frac{14.4}{96} = 0.15 \text{ моль}$

$\nu(CuO) = \nu_{\text{исх}}(H_2SO_4) = \nu(CuSO_4) = 0.15 \text{ моль}$

$\nu(O_2) = \frac{1.12}{22.4} = 0.05 \text{ моль}$

$\nu(Cu) = 2 \cdot 0.05 = 0.1 \text{ моль}$

$\nu_{\text{обр}}(H_2SO_4) = 0.1 \text{ моль}$

$\nu_{\text{ост}}(CuSO_4) = 0.15 — 0.1 = 0.05 \text{ моль}$.

3. Рассчитаем массу раствора:

$m_{\text{р-ра } H_2SO_4} = \frac{0.15 \cdot 98}{10\%} = 147 \text{ г}$

$m_{\text{р-ра после эл-за}} = m_{\text{р-ра } H_2SO_4} + m(CuO) — m(Cu) — m(O_2)$

$m_{\text{р-ра после эл-за}} = 147 + 0.15 \cdot 80 — 0.1 \cdot 64 — 0.05 \cdot 32 = 151 \text{ г}$.

4. Рассчитаем массовые доли веществ в растворе:

$\omega(CuSO_4) = \frac{0.05 \cdot 160}{151} = 0.053 \text{ или } 5.3\%$

$\omega(H_2SO_4) = \frac{0.1 \cdot 98}{151} = 0.065 \text{ или } 6.5\%$.

Ответ: $6.5\%$.

1. Запишем уравнения реакций:

$Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O$

$Al + 6HNO_3 \xrightarrow{t} Al(NO_3)_3 + 3NO_2 \uparrow + 3H_2O$

$2NO_2 + 2NaOH = NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O$.

2. Рассчитаем количество вещества оксида азота (IV):

$\nu(NO_2) = \nu(NaOH) = \frac{156 \cdot 0.2}{40} = 0.78 \text{ моль}$.

3. Найдем массовые доли металлов в сплаве:

$\nu(Cu) = x \text{ моль}, \quad \nu(Al) = y \text{ моль}$

$m(\text{сплава}) = 63.5x + 27y = 20.67 \text{ г}$

$\nu(NO_2) = 2x + 3y = 0.78 \text{ моль}$

$\nu(Cu) = 0.3 \text{ моль}, \quad x = 0.06 \text{ моль}$

$\omega(Cu) = \frac{0.3 \cdot 63.5}{20.67} = 0.922 \text{ или } 92.2\%$

$\omega(Al) = 100\% — 92.2\% = 7.8\%$.

4. Напишем уравнения реакций нитратов с концентрированным аммиаком, реакции при прокаливании и найдем массу остатка:

$Cu(NO_3)_2 + 4NH_3 = [Cu(NH_3)_4](NO_3)_2$

$\text{(или } Cu(NO_3)_2 + 6NH_3 + 2H_2O = Cu[(NH_3)_4](OH)_2 + 2NH_4NO_3 \text{)}$

$Al(NO_3)_3 + 3NH_3 + 3H_2O = Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4NO_3$

$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O$

$\nu(Al_2O_3) = \frac{1}{2} \nu(Al) = 0.03 \text{ моль}$

$m(Al_2O_3) = 0.03 \cdot 102 = 3.06 \text{ г}$.

Ответ: $3.06 \text{ г}$.

1. Запишем уравнение реакции сгорания аммиака и определим количество вещества газов:

$4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 6H_2O$

$\nu(\text{смеси}) = \frac{V(\text{смеси})}{V_m}$

$\nu(\text{смеси}) = \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \text{ моль}$.

Непоглощенный газ — $N_2$.

$\nu(N_2) = \frac{V(N_2)}{V_m} = \frac{2.24}{22.4} = 0.1 \text{ моль}$.

2. Определим состав газовой смеси. В реакцию сгорания вступило:

$\nu(NH_3) = 2\nu(N_2) = 2 \cdot 0.1 = 0.2 \text{ моль}$

$\nu(O_2) = \frac{3}{2}\nu(N_2) = \frac{3}{2} \cdot 0.1 = 0.15 \text{ моль}$.

Масса раствора с $H_2SO_4$ увеличилась, следовательно, аммиак был в избытке.
Общее количество аммиака в смеси:

$\nu(NH_3) = \nu(\text{смеси}) — \nu(O_2) = 0.5 — 0.15 = 0.35 \text{ моль}$.

Объемные доли газов в исходной смеси:

$\varphi(\text{газа}) = \frac{V(\text{газа})}{V(\text{смеси})} = \frac{\nu(\text{газа})}{\nu(\text{смеси})}$

$\varphi(NH_3) = \frac{0.35}{0.5} = 0.7 \text{ или } 70\%$

$\varphi(O_2) = \frac{0.15}{0.5} = 0.3 \text{ или } 30\%$.

3. Напишем уравнения реакций с серной кислотой и определим количество веществ в растворе:

$\nu(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4 \text{ (р-ра)}) \cdot \omega}{M(H_2SO_4)}$

$\nu(H_2SO_4) = \frac{117.6 \cdot 0.1}{98} = 0.12 \text{ моль}$

$\nu(NH_3(\text{ост.})) = \nu(NH_3(\text{общ.})) — \nu(NH_3(\text{реаг.})) = 0.35 — 0.2 = 0.15 \text{ моль}$.

При поглощении аммиака последовательно происходят реакции:

$NH_3 + H_2SO_4 = NH_4HSO_4$

$NH_4HSO_4 + NH_3 = (NH_4)_2SO_4$.

В первую реакцию вступит по $0.12$ $моль$ веществ, во вторую — по $(0.15 — 0.12) = 0.03$ $моль$.

$\nu(NH_4HSO_4) = \nu(NH_4HSO_4(\text{образов.})) — \nu(NH_4HSO_4(\text{прореаг.})) = 0.12 — 0.03 = 0.09 \text{ моль}$

$\nu((NH_4)_2SO_4) = 0.03 \text{ моль}$.

4. Определим массовые доли солей в растворе:

$m(\text{р-ра}) = m(H_2SO_4 \text{ р-ра}) + \nu(NH_3(\text{ост.})) \cdot M(NH_3)$

$m(\text{р-ра}) = 117.6 + 0.15 \cdot 17 = 120.15 \text{ г}$

$\omega(\text{соли}) = \frac{\nu(\text{соли}) \cdot M(\text{соли})}{m(\text{р-ра})}$

$\omega(NH_4HSO_4) = \frac{0.09 \cdot 115}{120.15} = 0.086 \text{ или } 8.6\%$

$\omega((NH_4)_2SO_4) = \frac{0.03 \cdot 132}{120.15} = 0.033 \text{ или } 3.3\%$.

Ответ: $3.3\%$.

1. Запишем уравнения протекающих реакций:

$4Al(NO_3)_3 \xrightarrow{t} 2Al_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$

$2Al(NO_3)_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O = 2Al(OH)_3 + 3CO_2 + 6NaNO_3$

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$.

2. Определим массу карбоната натрия в растворе:

$m(Na_2CO_3) = 663.6 \cdot 0.15 = 99.54 \text{ г}$.

Пусть $\nu(Al(NO_3)_3) = x \text{ моль}$, тогда:

$m(Al(NO_3)_3) = 213x \text{ г}$

$\nu(Na_2CO_3)_{\text{прореаг.}} = 1.5\nu(Al(NO_3)_3) = 1.5x \text{ моль}$

$m(Na_2CO_3)_{\text{прореаг.}} = 1.5x \cdot 106 = 159x \text{ г}$

$\nu(Al(OH)_3) = \nu(Al(NO_3)_3) = x \text{ моль}$

$m(Al(OH)_3) = x \cdot 78 = 78x \text{ г}$

$\nu(CO_2) = \nu(Na_2CO_3) = 1.5x \text{ моль}$

$m(CO_2) = 1.5x \cdot 44 = 66x \text{ г}$.

Масса конечного раствора:

$m_{\text{кон. р-ра}} = m(Al(NO_3)_3) + m(Na_2CO_3) — m(Al(OH)_3) — m(CO_2)$

$m_{\text{кон. р-ра}} = 213x + 663.6 — 78x — 66x = 69x + 663.6 \text{ г}$

По условию массовая доля оставшегося $Na_2CO_3$ равна $15\% : 1.5 = 10\%.$
Выразим уравнение:

$\omega(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3) — m(Na_2CO_3){\text{прореаг.}}}{m{\text{кон. р-ра}}} = 0.1$

$\frac{99.54 — 159x}{69x + 663.6} = 0.1$

$x = \nu(Al(NO_3)_3) = 0.05 \text{ моль}$.

3. Определим количество вещества оксида алюминия в первой части твердого остатка:

$m_1(Al_2O_3) = m_{\text{остатка в 1 части}} — \nu(Al(NO_3)_3) \cdot M(Al(NO_3)_3)$

$m_1(Al_2O_3) = 73.2 — 0.2 \cdot 213 = 30.6 \text{ г}$

$\nu_1(Al_2O_3) = \frac{30.6}{102} = 0.3 \text{ моль}$.

Оксид алюминия во второй части:

$\frac{\nu_1(Al_2O_3)}{\nu_2(Al_2O_3)} = \frac{m_1}{m_2} = \frac{0.3}{\nu_2(Al_2O_3)} = \frac{24.4}{73.2}$

$\nu_2(Al_2O_3) = \frac{24.4 \cdot 0.3}{73.2} = 0.1 \text{ моль}$.

4. Определим количество вещества, массу и массовую долю оставшейся серной кислоты в растворе:

$m(H_2SO_4) = 245 \cdot 0.2 = 49 \text{ г}$

$\nu(H_2SO_4) = \frac{49}{98} = 0.5 \text{ моль}$

$\nu(H_2SO_4)_{\text{прореаг.}} = 3\nu(Al_2O_3) = 0.3 \text{ моль}$

$\nu(H_2SO_4)_{\text{ост.}} = 0.5 — 0.3 = 0.2 \text{ моль}$

$m(H_2SO_4)_{\text{ост.}} = 0.2 \cdot 98 = 19.6 \text{ г}$

$m_{\text{кон. р-ра}} = m_2 + m(H_2SO_4)_{\text{р-ра}} = 24.4 + 245 = 269.4 \text{ г}$

$\omega(H_2SO_4)_{\text{ост.}} = \frac{19.6}{269.4} \cdot 100\% = 7.3\%$.

Ответ: $7.3\%$.

1. Запишем уравнения реакций:

$2NaOH + 2Al + 3H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$

$Na[Al(OH)_4] + CO_2 = NaHCO_3 + Al(OH)_3 \downarrow$

NaOH + CO_2 = NaHCO_3$.

2. Равенство массовых долей веществ в растворе означает равенство масс этих веществ:
   $m(NaOH)_{\text{ост.}} = m(Na[Al(OH)_4]).$

Найдем количество гидроксида натрия в исходном растворе:

$\nu(NaOH)_{\text{исх.}} = \frac{200 \cdot 20}{40} = 1 \text{ моль}$.

Пусть $\nu(Al) = x \text{ моль.}$ Тогда, исходя из уравнения реакции (1):

$(1 — x) \cdot 40 = 118x$

$40 — 40x = 118x$

$158x = 40$

$x = 0.253$

$m(Al) = 27 \cdot 0.253 = 6.831 \text{ г}$

$\nu(Na[Al(OH)_4]) = 0.253 \text{ моль}$

$\nu(NaOH)_{\text{ост.}} = 1 — 0.253 = 0.747 \text{ моль}$.

Исходя из уравнений (2) и (3), найдем общее количество и массу гидрокарбоната натрия:

$\nu(NaHCO_3) = 0.747 + 0.253 = 1 \text{ моль}$

$m(NaHCO_3) = 1 \cdot 84 = 84 \text{ г}$.

3. Найдем массу конечного раствора и массовые доли гидрокарбоната натрия и воды:

$m_{\text{кон. р-ра}} = 200 + 6.831 — 2 \cdot 3 \cdot 0.253 + 1.44 — 0.253 \cdot 78 = 230.338 \text{ г}$

$\omega(NaHCO_3) = \frac{84}{230.338} \cdot 100\% = 36.47\%$

$\omega(H_2O) = 100 — 36.47 = 63.53\%$.

Ответ: $63.53\%$.

1. Запишем уравнения реакций:

$CuCO_3 \xrightarrow{t} CuO + CO_2 \uparrow$

$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$

$CuCO_3 + H_2SO_4 = CuSO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O$

$2CuSO_4 + 2H_2O \xrightarrow{\text{электролиз}} 2Cu \downarrow + O_2 \uparrow + 2H_2SO_4$.

2. Найдем количество вещества серной кислоты в исходном растворе:

$\nu(H_2SO_4) = \frac{V(H_2SO_4 {\text{р-ра}}) \cdot \rho(H_2SO_4 (р-ра)) \cdot \omega(H_2SO_4 {\text{р-ра}})}{M(H_2SO_4)}$

$\nu(H_2SO_4) = \frac{645.3 \cdot 1.139 \cdot 0.2}{98} = 1.5 \text{ моль}$.

Найдем количество меди, выделившейся на катоде:

$\nu(Cu) = \frac{64}{64} = 1 \text{ моль}$.

Исходя из уравнения (4), $\nu(CuSO_4)_{\text{сумм}} = \nu(Cu) = 1 \text{ моль}.$
Пусть $\nu(CuO) = x \text{ моль}, \nu(CuCO_3) = y \text{ моль.}$

Тогда, согласно уравнениям (2) и (3), $\nu(CuSO_4)_1 = \nu(CuO) = x \text{ моль}, \nu(CuSO_4)_2 = \nu(CuCO_3) = y \text{ моль.}$

Составим и решим систему уравнений:

$$\left\{ \begin{aligned}&x + y = 1,\\&80x + 124y = 131;\end{aligned}\right.$$

$$\left\{ \begin{aligned}&x = 0.25,\\&y = 0.75.\end{aligned}\right.$$

Определим количество оставшейся в конечном растворе серной кислоты:

$\nu(H_2SO_4)_{\text{ост.}} = 1.5 — (0.25 + 0.75 + 1) = 0.5 \text{ моль}$

$m(H_2SO_4)_{\text{ост.}} = 1.5 \cdot 98 = 147 \text{ г}$.

3. Определим массовую долю серной кислоты в конечном растворе, а также массовую долю оставшегося после прокаливания карбоната меди:

$m_{\text{кон. р-ра}} = 113 + 645.3 \cdot 1.139 — 0.75 \cdot 44 — 64 — 0.5 \cdot 32 = 735 \text{ г}$

$\omega(H_2SO_4)_{\text{ост.}} = \frac{147}{735} \cdot 100\% = 20\%$

$m(CuCO_3) = 0.75 \cdot 124 = 93 \text{ г}$

$\omega(CuCO_3) = \frac{93}{113} \cdot 100\% = 82.3\%$.

Ответ: $82.3\%$.

1. Запишем уравнения реакций:

$3Fe_3O_4 + 8Al \xrightarrow{t^\circ} 9Fe + 4Al_2O_3$

$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \uparrow$

$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$.

2. Найдём количество вещества водорода и составим одно уравнение для состава исходной смеси:

$\nu(H_2) = \frac{2.80}{22.4} = 0.125 \text{ моль}$.

Пусть в исходной смеси содержится $\nu(Fe_3O_4) = x \text{ моль}, \nu(Al) = y \text{ моль}$. Тогда масса смеси:

$m_{\text{смеси}} = 232x + 27y = 8.50 \text{ г}$.

3. Составим второе уравнение для состава исходной смеси.
   После первой реакции:

$\nu(Fe) = 3x \text{ моль}, \quad \nu(Al)_{\text{ост.}} = y — \frac{8}{3}x \text{ моль}$

$\nu(H_2) = 3x + \frac{3}{2}\bigl(y — \frac{8}{3}x\bigr) = 0.125 \text{ моль}$

$\nu(KI) = \frac{0.36}{0.5} = 0.72 \text{ моль}$

$\nu(KClO_4) = \frac{0.72}{8} = 0.09 \text{ моль}$

$\nu_2(KClO_3) = \frac{0.09 \cdot 4}{3} = 0.12 \text{ моль}$.

4. Решим систему двух уравнений и найдём состав исходной смеси: $232x + 27y = 8.50$ и $3x + \dfrac{3}{2} \cdot (y — \dfrac{8}{3}x) = 0.125.$

$$\left\{ \begin{aligned}&x = 0.025,\\&0.20.\end{aligned}\right.$$

$\omega(Fe_3O_4) = \dfrac{0.025 \cdot 232}{8.50} \cdot 100\% = 68.2\%$

$\omega(Al) = 100\% — 68.2\% = 31.8\%$.

Ответ: $31.8\%$.

1. Установим формулу осадка. Это — гидроксокарбонат бериллия $Be_2(OH)_2CO_3$:

$\omega(Be) = \frac{2 \cdot 9}{(2 \cdot 9 + 2 \cdot 17 + 60)} = 0.161 = 16.1\%$.

2. Запишем уравнения протекающих реакций:

$2BeCl_2 + 2K_2CO_3 + H_2O \rightarrow Be_2(OH)_2CO_3 \downarrow + CO_2 \uparrow + 4KCl$

$Be_2(OH)_2CO_3 \downarrow + 3CO_2 + H_2O \rightarrow 2Be(HCO_3)_2$.

3. Найдём количество вещества и массу раствора карбоната калия:

$\nu(K_2CO_3) = \frac{100 \cdot 0.2}{80} = 0.25 \text{ моль} = \nu(BeCl_2)$

$\nu_1(CO_2) = 0.125 \text{ моль}$

$\nu(Be_2(OH)_2CO_3) = 0.125 \text{ моль}$

$\nu_2(CO_2) = 0.125 \cdot 3 = 0.375 \text{ моль}$

$\nu(Be(HCO_3)_2) = 0.25 \text{ моль}$

$m(K_2CO_3)_{\text{р-ра}} = \frac{0.25 \cdot 138}{0.2} = 172.5 \text{ г}$.

4. Найдём массу раствора и массовую долю гидрокарбоната бериллия:

$m_{\text{исх. р-ра}} = m(BeCl_2){\text{р-ра}} + m(K_2CO_3){\text{р-ра}} — m_1(CO_2) + m_2(CO_2)$

$m_{\text{исх. р-ра}} = 100 + 172.5 — 125 \cdot 0.44 + 0.375 \cdot 44 = 283.5 \text{ г}$

$m(Be(HCO_3)_2) = 0.25 \cdot 131 = 32.75 \text{ г}$

$\omega(Be(HCO_3)_2) = \frac{32.75}{283.5} \cdot 100\% = 11.55\%$.

Ответ: $11.55\%$.