Практика к уроку «Фосфор»

{"questions":[{"content":"Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: [[matcher-5]]","widgets":{"matcher-5":{"type":"matcher","labels":["$P + KOH_{\\text{(р-р)}} \\xrightarrow{t^\\circ}$","$P_2O_5 + KOH_{\\text{(изб.)}} \\rightarrow$","$K_3PO_4 + H_3PO_4 \\rightarrow$","$P_2O_3 + KOH \\rightarrow$"],"items":["$PH_3 + KH_2PO_2$","$K_3PO_4 + H_2O$","$KH_2PO_4$","$K_2HPO_3 + H_2O$","$K_3P + K_3PO_4 + H_2O$","$K_3PO_4 + H_2$"]}},"hints":["Реакция белого фосфора со щёлочью (p-p, $t°$): образуются фосфин и фосфит калия.","$P_2O_5 + KOH_{\\text{(изб.)}} \\rightarrow$ образуется фосфат калия.","$K_3PO_4 + H_3PO_4 \\rightarrow$ образуется однозамещённый дигидрофосфат калия.","$P_2O_3 + KOH \\rightarrow$ смесь калий фосфида и фосфата калия."]},{"content":"Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: [[matcher-6]]","widgets":{"matcher-6":{"type":"matcher","labels":["$P + HNO_3 {\\text{(конц.)}} \\xrightarrow{t^\\circ}$","$CaO + HNO_3 \\rightarrow$","$Ca + HNO_3 {\\text{(р-р)}} \\rightarrow$","$PH_3 + HNO_3 {\\text{(конц.)}} \\xrightarrow{t^\\circ}$"],"items":["$H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$","$Ca(NO_3)_2 + H_2O$","$Ca(NO_3)_2 + N_2 + H_2O$","$H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$","$Ca(NO_3)_2 + H_2$","$P_2O_5 + NH_3$","$P_2O_3 + N_2 + H_2O$"]}},"hints":["$HNO_3$ (конц.) — сильный окислитель: $P + HNO_3 {\\text{(конц.)}} \\xrightarrow{t^\\circ}$ , при нагревании образуются кислые оксиды/кислота и оксиды азота.","$CaO + HNO_3 \\rightarrow$: щёлочной оксид + кислота → соль + вода.","Разбавленная кислота: активный металл вытесняет водород: $Ca + 2HNO_3 {\\text{(р-р)}} \\rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2 \\uparrow$ без восстановления $N$ до $NO/NO_2$.","$PH_3 + 4HNO_3 {\\text{(конц.)}} \\xrightarrow{t^\\circ}$ фосфин сильно окисляется до $H_3PO_4$, азотная до $NO_2$."]},{"content":"Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:[[matcher-7]]","widgets":{"matcher-7":{"type":"matcher","labels":["$K_3P + H_2O \\rightarrow$","$KH_2PO_4 + KOH \\rightarrow$","$KOH + P_2O_3 \\rightarrow$","$P + KOH {\\text{(р-р)}} \\rightarrow$"],"items":["$PH_3 + KOH$","$K_3PO_4 + H_2O$","$K_2HPO_3 + H_2O$","$KH_2PO_2 + PH_3$","$K_3P + H_2O$","$K_2HPO_4 + H_2$"]}},"hints":["$K_3P + H_2O \\rightarrow$: соль сильного основания и сильного «оснóвного» аниона гидролизуется.","$KH_2PO_4 + 2KOH \\rightarrow K_3PO_4 + 2H_2O$: пследовательная нейтрализация кислой соли до нормальной.","$KOH + P_2O_3 \\rightarrow$: оксид фосфора (III) — ангидрид $H_3PO_3$: с щёлочью даёт фосфиты.","$P + KOH {\\text{(р-р)}} \\rightarrow$: диспропорционирование $P$ в щёлочи, образуются гипофосфит и фосфин."]},{"content":"Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: [[matcher-8]]","widgets":{"matcher-8":{"type":"matcher","labels":["$Na_3PO_4 + H_3PO_4 \\rightarrow$","$NaH_2PO_4 + NaOH \\rightarrow$","$PCl_5 + NaOH {\\text{(изб.)}} \\rightarrow$","$P_2O_5 + NaOH {\\text{(изб.)}} \\rightarrow$"],"items":["$Na_2HPO_4$","$Na_3PO_4 + H_2O$","$Na_3PO_4 + NaCl + H_2O$","$Na_3PO_4 + H_2O$","$Na_3PO_4 + HCl + H_2O$<br />","$H_3PO_4 + NaCl + H_2O$","$NaH_2PO_2 + PH_2$"]}},"hints":["Взаимная нейтрализация фосфорной кислоты и её соли → кислая соль: $Na_3PO_4 + H_3PO_4 \\rightarrow$.","Доводим кислую соль до более основной: $NaH_2PO_4 + NaOH \\rightarrow$.","$PCl_5 + NaOH {\\text{(изб.)}} \\rightarrow$: гидролиз и нейтрализация в щелочной среде до фосфата.","Кислотный оксид с избытком щёлочи даёт нормальную соль: $P_2O_5 + NaOH {\\text{(изб.)}} \\rightarrow$."]},{"content":"Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: [[matcher-9]]","widgets":{"matcher-9":{"type":"matcher","labels":["$PH_3 + HNO_3 {\\text{(конц.)}} \\rightarrow$","$P + HNO_3 {\\text{(конц.)}} \\rightarrow$","$K_3PO_4 + Al(NO_3)3 {\\text{(р-р)}} \\rightarrow$","$NH_3 {\\text{(р-р)}} + H_3PO_4 \\rightarrow$"],"items":["$H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$","$H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$","$AlPO_4 + KNO_3$","$(NH_4)_2HPO_4$","$NH_3 + H_3PO_4$","$Al(OH)_3 + P_2O_5 + KNO_3$","$HNO_3 + P + H_2O$"]}},"hints":["$PH_3 + HNO_3 {\\text{(конц.)}} \\rightarrow$: $PH_3$ окисляется концентрированной азотной кислотой до фосфорной кислоты.<br />HNO₃ восстанавливается до $NO_2$.","$P + HNO_3 {\\text{(конц.)}} \\rightarrow$: фосфор при действии конц. $HNO_3$ окисляется до фосфорной кислоты.","$K_3PO_4 + Al(NO_3)3 {\\text{(р-р)}} \\rightarrow$: алюминий фосфат выпадает в осадок, калий остаётся в растворе.","$NH_3 {\\text{(р-р)}} + H_3PO_4 \\rightarrow$: $NH_3$ — слабое основание, реагирует с кислотой → образуется кислая соль."]},{"content":"Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: [[matcher-10]]","widgets":{"matcher-10":{"type":"matcher","labels":["$K_2HPO_4 + KOH \\rightarrow$","$K_2HPO_4 + H_3PO_4 \\rightarrow$","$PCl_5 + KOH {\\text{(изб.)}} \\rightarrow$","$P_4 + KOH {\\text{(р-р)}} \\rightarrow$"],"items":["$K_3PO_4 + H_2O$","$KH_2PO_4$","$K_3PO_4 + KCl + H_2O$","$KH_2PO_2 + PH_3$","$K_3PO_4 + HCl + H_2O$","$H_3PO_4 + KCl + H_2O$"]}},"hints":["$K_2HPO_4 + KOH \\rightarrow$: диссоциация водородного фосфата продолжается → образуется средняя соль.","$K_2HPO_4 + H_3PO_4 \\rightarrow$: фосфорная кислота превращает гидрофосфат в дигидрофосфат.","$PCl_5 + KOH {\\text{(изб.)}} \\rightarrow$: $PCl_5$ полностью гидролизуется → образуется ортофосфат калия, $KCl$ и вода.","$P_4 + KOH {\\text{(р-р)}} \\rightarrow$: в растворе образуются фосфин и гипофосфит калия."]},{"content":"Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.  Напишите уравнения описанных реакций.[[sorter-1]]","widgets":{"sorter-1":{"type":"sorter","items":["$Ca_3P_2 + 6HCl = 3CaCl_2 + 2PH_3 \\uparrow$","$PH_3 + 2O_2 = H_3PO_4$","$H_3PO_4 + 3KOH = K_3PO_4 + 3H_2O$","$K_3PO_4 + 3AgNO_3 = Ag_3PO_4 \\downarrow + 3KNO_3$"]}}},{"content":"Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.[[sorter-2]]","widgets":{"sorter-2":{"type":"sorter","items":["$Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 \\rightarrow 3CaSiO_3 + 5CO + 2P$","$2P + 5Cl_2 = 2PCl_5$","$PCl_5 + 8KOH = K_3PO_4 + 5KCl + 4H_2O$","$2K_3PO_4 + 3Ba(OH)_2 = Ba_3(PO_4)_2 + 6KOH$"]}}},{"content":"Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.[[sorter-3]]","widgets":{"sorter-3":{"type":"sorter","items":["$Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 \\rightarrow 3CaSiO_3 + 5CO + 2P$","$4P + 3KOH + 3H_2O = 3KH_2PO_2 + PH_3 \\uparrow$","$PH_3 + 2O_2 = H_3PO_4$","$H_3PO_4 + 3AgNO_3 = Ag_3PO_4 \\downarrow + 3HNO_3$"]}}},{"content":"Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.[[sorter-4]]","widgets":{"sorter-4":{"type":"sorter","items":["$6P + 5KClO_3 = 5KCl + 3P_2O_5$","$4P + 5O_2 = 2P_2O_5$","$P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O$","$Na_3PO_4 + 3AgNO_3 = Ag_3PO_4 \\downarrow + 3NaNO_3$"]}}}]}