[{"term":"Химическая термодинамика","def":"Это наука, которая изучает превращения химических веществ, основанные на законах сохранения энергии и энтропии."},{"term":"Биоэнергетика","def":"Изучает процессы обмена веществ в живых организмах, которые также определяются законами термодинамики."},{"term":"Термодинамическая система","def":"Это участок пространства, который изолирован от окружающей среды и может обмениваться энергией и веществом с окружающей средой."},{"term":"Типы термодинамических систем","def":"Изолированные системы, которые не обмениваются ни энергией, ни веществом с окружающей средой; открытые системы, которые обмениваются как энергией, так и веществом с окружающей средой; закрытые системы, которые обмениваются только энергией, но не веществом."},{"term":"Термодинамическая система также может","def":"Быть гомогенной или гетерогенной, в зависимости от того, однородна ли система по составу или состоит из различных фаз. Фаза - это часть термодинамической системы, которая отличается от других частей по составу и/или структуре."},{"term":"Обмен веществ в организме","def":"Происходит благодаря химическим реакциям, которые связаны с энергетическими изменениями. В процессе обмена веществ организм получает энергию, которая необходима для выполнения различных функций, таких как движение, терморегуляция и рост. Однако, процессы обмена веществ не могут нарушать законы термодинамики, включая закон сохранения энергии и закон увеличения энтропии. Это означает, что все энергетические процессы в организме должны соответствовать термодинамическим законам, и любые нарушения этих законов могут привести к различным нарушениям здоровья."},{"term":"Первое начало термодинамики","def":"Это закон сохранения энергии, согласно которому энергия не может быть создана или уничтожена, а может быть только преобразована из одной формы в другую."},{"term":"Внутренняя энергия","def":"Это сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц вещества, находящихся в данной термодинамической системе. Внутренняя энергия может изменяться в результате тепловых, механических и химических процессов."},{"term":"Энтальпия","def":"Это функция состояния термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии и произведения давления на объем системы. Энтальпия может быть использована для расчета изменения энергии в процессах, происходящих при постоянном давлении."},{"term":"Закон Гесса","def":"Это закон термодинамики, утверждающий, что изменение энтальпии при реакции зависит только от начальных и конечных состояний системы и не зависит от пути реакции. Это означает, что изменение энтальпии может быть рассчитано как сумма изменений энтальпии, происходящих при последовательном выполнении реакций."},{"term":"Термохимические уравнения","def":"Это уравнения, описывающие термические эффекты химических реакций. Такие уравнения позволяют рассчитывать изменение энергии, происходящее в результате химических реакций."},{"term":"Термохимические расчеты","def":"Позволяют оценить энергетические характеристики биохимических процессов, таких как дыхание, синтез белков и разрушение молекул глюкозы в процессе гликолиза."},{"term":"Химическое равновесие","def":"Это состояние системы, при котором скорости прямой и обратной химических реакций становятся равными, и концентрации реагентов и продуктов перестают изменяться со временем. Химическое равновесие может быть достигнуто только в закрытых системах и зависит от температуры и концентраций реагентов и продуктов."},{"term":"Термодинамически обратимые процессы","def":"Это процессы, которые могут быть выполнены в обратном направлении без изменения внешних условий."},{"term":" Необратимые процессы жизнедеятельности","def":"Это процессы, которые происходят при конечных скоростях и обычно связаны с большим расходом энергии"},{"term":"Второе начало термодинамики","def":"Это закон, который утверждает, что энтропия системы всегда увеличивается или остается постоянной в течение необратимых процессов. "},{"term":"Энтропия","def":"Это мера беспорядка в системе, и ее увеличение связано с уменьшением полезной энергии системы."}]
КАРТОЧКИ
ТРЕНАЖЁРЫ
КУРСЫ