[{"term":"Химия","def":"наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Большинство веществ \nсостоит из молекул, а молекулы — из атомов"},{"term":"Химический элемент","def":"вид атомов, характеризующийся определённым зарядом ядра"},{"term":"Молекула","def":"электронейтральная частица, состоящая из двух и более атомов, соединенных между \nсобой химическими связями"},{"term":"Атом","def":" это электронейтральная (\np⁺ e⁻ = 0) система взаимодей\nствующих элементарных частиц, \nсостоящих из поло\nжительно заряженного ядра (протоны нейтроны)\n — нуклонов и движущихся \nвокруг него отрицательно заряженных\n электронов"},{"term":"Изотопы","def":"атомы одного хим. элемента с \nразным числом нейтронов:\n равные заряды \nядра, равное число e и p, но разное число n!"},{"term":"Электронная конфигурация","def":" это формула расположения электронов по электронным оболочкам \nатома."},{"term":"Орбиталь","def":"это место вероятного нахождения электронов"},{"term":"Период","def":"совокупность элементов с одинаковым числом энергетических уровней"},{"term":"Группа","def":" совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, равных номеру \nгруппы. Группа состоит из главной и побочной подгруппы"},{"term":"Валентные электроны ","def":"электроны, способные участвовать в образовании химических связей. Валентные электроны = электроны внешнего слоя у элементов главных подгрупп,\nу элементов побочных подгрупп = электроны внешнего слоя предвнешнего d-подуровня"},{"term":"Степень окисления","def":"это условный заряд атомов химического элемента в соединении, \nвычисленный из предположения, что все связи имеют ионный характер."},{"term":"Валентность","def":"это число химических связей, которые образует атом элемента в каком-либо \nсоединении. Она обозначается римскими цифрами."},{"term":"Химическая связь","def":"1) сила, удерживающая атомы в молекуле;
\n2) сила, возникающая благодаря перекрытию орбиталей и созданию тем самым общих \nэлектронных пар.\n"},{"term":"Но зачем образуются химические связи?","def":"1) Каждый атом стремится приобрести \nконфигурацию инертного (благородного) газа, т.е. \nиметь на внешнем уровне 8 электронов (или 2, как \nдля элементов первого периода) — это \nназывается ПРАВИЛОМ ОКТЕТА.\n\n2) Внутренняя энергия более сложных структур \n(например, молекул) меньше, чем энергия \nотдельно взятых атомов. Поэтому создавать хим. \nсвязи — ЭНЕРГЕТИЧЕСКИ ВЫГОДНО для атомов."},{"term":"аллотропией называется ","def":"Иногда один элемент может образовать \nнесколько простых веществ. а вещества — \nаллотропными модификациями"}]
ТРЕНАЖЁРЫ
КУРСЫ
КАРТОЧКИ