ТРЕНАЖЁРЫ
КУРСЫ
КАРТОЧКИ
Термины из этой сессии:
Вы всё выучили. Повторите термины или двигайтесь дальше.
Перетаскивайте соответствующие элементы друг на друга, и они будут исчезать с экрана.
Ваше время: 2 минуты.
2 ученика недавно изучали 
Автор
shamanovekzogmail-com
[{"term":"Химическая реакция (химическое превращение) ","def":"это преобразование одних веществ \n(реагентов) в другие (продукты реакции), отличающиеся по составу и/или строению"},{"term":" гомогенные (однородные: «гомо» — \nодинаковый)","def":" нет границы раздела фаз (мы не \nвидим, где один реагент, а где другой); реакция \nпротекает во всём объёме."},{"term":" гетерогенные (неоднородные: «гетеро» — \nразный)","def":"есть граница раздела фаз (мы видим, где \nодин реагент, а где другой); реакция протекает на \nгранице раздела.\n"},{"term":"Катализатор","def":"вещество, участвующее в реакции, ускоряющее её, но не расходующееся в \nпроцессе."},{"term":"Классификация реакций по наличию катализатора:\n","def":"- каталитические: в реакции используется \nкатализатор.\n\n- некаталитические: в реакции не используется \nкатализатор.\n"},{"term":"Скорость реакции","def":"Скорость реакции — величина, отражающая, насколько много образуется продукта(-ов) реакции в \nединицу времени в единице объёма (или на единице поверхности). Также она показывает, \nнасколько быстро расходуется реагент в реакции: чем больше скорость — тем быстрее \nрасходуются реагенты и тем быстрее образуются продукты реакции\n\nНА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВЛИЯЮТ ТОЛЬКО МАНИПУЛЯЦИИ С РЕАГЕНТАМИ. \nПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАНИЙ ЕГЭ СМОТРИМ ТОЛЬКО В ЛЕВУЮ ЧАСТЬ УРАВНЕНИЯ!"},{"term":"ТЕМПЕРАТУРА ","def":"t↑ v↑ , t↓ v↓\nПри повышении температуры скорость реакции растёт,\n\nпри понижении температуры — уменьшается."},{"term":"КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАГЕНТОВ","def":"\nс↑ v↑, с↓ v↓\n\nПри увеличении концентрации реагентов \nскорость реакции растёт,\n\nпри уменьшении концентрации реагентов — \nпадает.\n\nВажно: концентрация показывает количество \nвещества на единицу объёма жидкости или газа,
\nт. е. понятие концентрации на твёрдые вещества \nне распространяется, поэтому делаем вывод: \n\nтолько для жидкостей и газов\n\n"},{"term":"ДАВЛЕНИЕ","def":"При увеличении давления скорость реакции \nрастёт,\n при уменьшении давления — падает\n\nВажно: так как газы — это единственные по \nагрегатному состоянию вещества, \nраспределяющиеся по всему объёму \nреакционного сосуда, изменение давления влияет \nтолько на них. Делаем вывод: \n\n\nИЗМЕНЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ВЛИЯЕТ НА СКОРОСТЬ \nРЕАКЦИИ, ЕСЛИ В РЕАГЕНТАХ ЕСТЬ ХОТЯ БЫ \nОДИН ГАЗ.\n\nтолько для газов"},{"term":"Площадь соприкосновения реагентов (степень измельчения)","def":"только для реакций с участием хотя бы одного твёрдого реагента\n\nЧем больше площадь соприкосновения реагентов, \nтем быстрее протекает реакция между ними,\n\nчем меньше площадь соприкосновения — \nтем медленнее протекает реакция.\n"},{"term":" Природа реагентов","def":"Чем активнее по своей химической природе \nреагенты, тем быстрее протекает реакция
\nс их участием"},{"term":"КАТАЛИЗАТОР","def":"При добавлении катализатора скорость реакции растёт,\n при добавлении ингибитора — уменьшается.\n\nВажно: если реакция некаталитическая (т. е. для её протекания не нужен катализатор), то \nдобавление в систему катализатора никак не повлияет на её скорость"}]