ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
ОБРАЧАТ
Практика к уроку «Сера»
Задание №1
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, нитрит натрия, бромид аммония, концентрированная серная кислота, гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка желтого цвета. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение
Скрыть
$3K_2S + 4H_2SO_4(\text{конц.}) \rightarrow 4S + 3K_2SO_4 + 4H_2O$
$S^{+6} + 6e^- = S^0 |1$
$S^{-2} — 2e^- = S^0 |3$
$H_2SO_4 (S^{+6})$ — окислитель; $K_2S (S^{-2}$) — восстановитель.
Задание №2
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат лития, нитрат калия, сульфид лития, серная кислота, сера, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция в нейтральной среде с выделением двух осадков бурого и желтого цвета, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение
Скрыть
$H_2S + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + S + 2H_2O$
$S^{+6} + 6e^- = S^0 |\ 1$
$S^{-2} — 6e^- = S^{+4} |\ 1$
$H_2S$ за счёт $S^{-2}$ — восстановитель; $H_2SO_4$ за счёт $S^{+6}$ — окислитель.
Задание №3
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: 1. Сера, 2. Гидроксид бария, 3. Бертолетова соль, 4. Нитрат аммония, 5. Хлорноватая кислота, 6. Бромоводород. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в результате окислительно-восстановительной реакции образуются только газообразный оксид и соль. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение
Скрыть
$3S + 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3SO_2$
$Cl^{+5} + 6e^- = Cl^{-1} \;|\; 2$ — окислитель,
$S^{0} — 4e^- = S^{+4} \;|\; 3$ — восстановитель.
Задание №4
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:1. Сульфат меди (II), 2. Фосфорная кислота, 3. Аммиак, 4. Азотная кислота, 5. Оксид цинка, 6. Сульфид серебра.Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются осадок и газообразное вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение
Скрыть
$Ag_2S + 4HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + 2NO_2 + S + 2H_2O$
$S^{-2} — 2e^- = S^{0} \;|\; 1 $ — восстановитель,
$N^{+5} + 1e^- = N^{+4} \;|\; 2$ — окислитель.
Задание №5
Гидросульфит калия обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ смешали с сероводородом. Полученное твердое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдалось интенсивное выделение бурого газа. Газ при охлаждении пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Показать решение
Скрыть
$Ag_2S + 8HNO_3 \rightarrow Ag_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$
$S^{-2} — 8e^- = S^{+6} \;|\; 1 $ — восстановитель,
$N^{+5} + 1e^- = N^{+4} \;|\; 8 $ — окислитель.
Задание №6
Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение
Скрыть
$SO_2 + H_2O_2 \rightarrow H_2SO_4$
$5H_2SO_4 {\text{(конц.)}} + 4Mg \rightarrow 4MgSO_4 + H_2S \uparrow + 4H_2O$
$H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS \downarrow + H_2SO_4$
$2CuS + 3O_2 \rightarrow 2CuO + 2SO_2 \uparrow$
Задание №7
Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение
Скрыть
$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S \downarrow + 2H_2O$
$3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3$
$Al_2S_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2S \uparrow$
$Al_2(SO_4)_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow + 3K_2SO_4$
Задание №8
На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение
Скрыть
$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$
$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$
$SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$
$K_2SO_3 + 2KOH + 2KMnO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2K_2MnO_4 + H_2O$
Задание №9
Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
Показать решение
Скрыть
$4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2 \uparrow$
$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S \downarrow + 2H_2O$
$S + 6HNO_3 {\text{(конц.)}} \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$
$H_2SO_4 + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2SO_4 \downarrow + 2HNO_3$
Задание №10
К $212,25$ $мл$ раствора серной кислоты ($ρ = 1,12 г/мл$), в котором на $9$ атомов водорода приходится $5$ атомов кислорода, добавили $150$ $мл$ воды и $35$ $г$ фосфида натрия. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.
Показать решение
Скрыть
- Запишем уравнения реакций
(1); $2Na_3P + 3H_2SO_4 \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2PH_3$
(2); $Na_3P + 3H_2O \rightarrow 3NaOH + PH_3$
- Вычислим количества исходных веществ
$m_{\text{р-ра}}(H_2SO_4)=\rho\cdot V=212{,}25\cdot1{,}12=237{,}72\text{ г}$
Пусть $n(H_2SO_4)=x$ моль,; $n(H_2O)=y$ моль
$n(H)=2x+2y,;; n(O)=4x+y$
Составим и решим систему:
$(2x+2y):(4x+y)=9:5$
$98x+18y=237{,}72$
$x=0{,}42\text{ моль}$
$n_{\text{общ}}(Na_3P)=\dfrac{m}{M}=\dfrac{35}{100}=0{,}35\text{ моль}$
- Вычислим массы веществ в конечном растворе
$0{,}35:2>0{,}42:3 ;\Rightarrow;$ серная кислота в недостатке
$n(Na_2SO_4)=n(H_2SO_4)=0{,}42\text{ моль}$
$m(Na_2SO_4)=n\cdot M=0{,}42\cdot142=59{,}64\text{ г}$
$n_2(Na_3P)=n_{\text{общ}}-n_1=0{,}35-0{,}28=0{,}07\text{ моль}$
$n(NaOH)=3n_2(Na_3P)=0{,}21\text{ моль}$
$m(NaOH)=n\cdot M=0{,}21\cdot40=8{,}4\text{ г}$
- Вычислим массовые доли веществ
$m_{\text{р-ра}}=m_{\text{р-ра}}(H_2SO_4)+m(H_2O)+m(Na_3P)-m(PH_3)$
$m_{\text{р-ра}}=237{,}72+150\cdot1+35-34\cdot(0{,}28+0{,}07)=410{,}82\text{ г}$
$\omega(Na_2SO_4)=\dfrac{59{,}64}{410{,}82}\cdot100%=14{,}52%$
$\omega(NaOH)=\dfrac{8{,}4}{410{,}82}\cdot100%=2{,}04%$
5
5
1
5
Получите полный доступ ко всем материалам и занимайтесь в удобном темпе — без ограничений.
- Более 700 000 учеников и 50 000 учителей по всей России.
- Повышение среднего балла по предмету до 20 % после месяца занятий.
- Всплеск интереса к учебе и более глубокое понимание предметов.
Создайте бесплатный аккаунт — и откройте больше возможностей:
- Отслеживайте прогресс освоения тем
- Получайте персональные подборки полезных уроков и заданий
- Проводите работу над ошибками после занятий
Хотите оставить комментарий?
Войти